QUÍMICA - RENDIMIENTO PORCENTUAL DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

[@ronaldomonge6166]

Muchas gracias profesor, con usted se aprendio muchos temas en quimica y ahora que ya estoy en la universidad aún siguen sirviendo sus videos, éxitos profesor.

[@mariocorrea4332]

Excelente su metodología, pero más importante es su vocación de enseñar, de transmitir lo que sabe y de motivar a los que queremos aprender o repasar. Un abrazo desde Colombia.

[@alvaroandreroblestipte5334]

profesor una vez más, agradecido con su explicación...lo máximo.

[@andersonespinozacarrillo207]

es el mejor profesor de química que he visto, este tema siempre me resultaba complicado, pero con su explicación de todo estequiometría he aprendido bastante, gracias profe

[@eibicidi3429]

Gracias, vi muchos vídeos sobre este tema y este fue el único al que le entendí

Saludos Eibi..

[@jhongalindo3670]

Le estoy haciendo seguimiento a los temas profesor!! Después de este tema paso a peso Equivalente😎

[@Ivan-qc4it]

El mejor video de rendimiento porcentual. Un saludo profe

[@Vitruvius1]

Gracias profesor por este video me a ayudado mucho. Saludos desde Arequipa.

[@aldobolivarastohuaman3911]

gracias a usted aprendí química profesor. muchas gracias !!

[@wilderalexcondorcabrera6196]

Saludos crack, sos lo máximo.

[@betzylatorre706]

Ayy enserio aprecio mucho su trabajo :´´)

[@andrecentenorojas3561]

Muchas Gracias profe toda su teoría me sirve mucho, ya que ahora estamos a vísperas del examen de San Marcos

Saludos y sigue adelante ... 😊

[@mirkoalexanderespinozaescu2855]

Muchas gracias profe

[@samuelc.cabrera6092]

Los ejercicios hacen de su canal el mejor y punto.

[@abnervilchezh7156]

Gracias profe. Entendí todo.

[@moreyracuadrosgonzalodanie3806]

muy bueno el video:)

[@angelmartinez-jy3ev]

Buenas noches profesor

[@corazonmalvado]

Gracias profe. Buena explicación.

[@karenvega6967]

¡Excelente video profesor! 👏

Gracias Karen :)

[@leojhoao]

No hay problema al trabajar la regla de tres en diferentes unidades? Pienso que debería estar todo en gramos o todo en kg antes de operar.

[@Diego-im2rp]

En el último ejercicio, del rendimiento se podía sacar la cantidad teórica, regla de tres con NaBr y salía, pero eso de agregarle X es muy pro :''v

[@eduardoquintana4858]

Profe donde puedo encontrar ese libro que usa para sacar los problemas de la uni

[@kyms3891]

profesor , si en una pregunta me dicen "hallar el numero de moles de tal sustancia" , tomo la masa real o la masa teórica?

[@edisonlimachi6724]

😎👍

[@AngelMartinez-wp1um]

Me podría dar la referencia la bibliográfica muy buena su contenido

[@cashrewards3987]

Profe me podría ayudar con el nombre del libro lo necesito de mucho

[@angelmartinez-jy3ev]

El último ejercicio me hizo perder

[@renatorogelioruelasmamani414]

Buena clase profesor, sola una consulta, cuando Ud. aplica la regla de 3 simple en la proporcion, he notado que no hace la conversion de Kg a g, cuanto tienen gramos en los valores, eso no altera el valor final?

Hola. Como son proporciones definidas de masas el resultado no se altera .

[@luisfernandohuamanandres302]

Profesor una consulta, aveces piden el rendimiento de la reacción, en ese caso como lo hallaría, si es qué hay más de 2 productos ?? Espero su respuesta Gracias 👍!

Hola, tiene que haber dato de uno de los dos productos con ese se trabajaría el rendimiento.

[@eduardosebastian0709]

Maestro, por qué puso la masa molar del N2 como 28, no sería 2(7)=14?

Amigo Eduardo, el peso atómico de cada átomo de N es 14 por tal razón la masa del N2 ea 28. No te confundas con el número atómico ( que es la cantidad de protones) ese dato para el nitrógeno si es 7... saludos

[@eren-xo2en]

Profe una pregunta y si me dan el rendimiento pero del REACTANTE, hago la estequiometria con el real o con el teorico del reactante?

Para el reactante no hay rendimiento. Solo para producto.

[@eren-xo2en]

@ aah jsjs gracias por la aclaracion

[@EdwinAA2006]

visto

[@irazuhernandez1941]

Hola profe tengo problemas tratando de resolver este problema es redox estequiometria con rendimiento no se cómo hacerlo C6H12O6 (s) + 6 O2(g) → 6 CO2 (g) + 6 H20(l) Sabiendo que se obtienen 30,0 moles de agua, calcular: a) el rendimiento de la reacción b) el volumen de CO2 obtenido a 25,0ºC y 1,50 atm Rta: a) 90,0 % b) 489,0 L

Hola. Así como están los datos no se puede resolver. Falta el dato de la masa de glucosa usada para hallar la cantidad teórica del H2O y con eso el rendimiento.

[@irazuhernandez1941]

@ si disculpe me dan 1kg de Glucosa en el enunciado

@@irazuhernandez1941 con la masa de glucosa debes hallar las moles de agua (moles teóricas) las moles que te dan son las reales y luego usando la fórmula del rendimiento de la reacción respondes la pregunta a.

[@jhimiazanaflores4937]

Profe "Teoría Atómica". Y ecuaciones de teoría atómica

Ese tema lo haré todavía mas adelante, estoy con el orden del anual, viene soluciones, equilibrio, electrolitos, ph, poh, electrólisis, celdas, orgánica, etc etc