QUÍMICA - REACTIVO LIMITANTE

[@josepe962]

He sentido un orgasmo cerebral! Al fin entendí este tema, es muy práctica su explicación profesor Siga así, muchos los nesecitamos 🙏

[@arianaflores6933]

Profe buenas noches, le escribo para agradecerle por su trabajo que con mucha dedicación hace para el público interesado en la química, debo confesarle que no era mi fuerte este curso pero desde que voy viendo sus vídeos he empezado a resolver muchos problemas de química. Mil gracias ♥️

Muy bien Ariana, ese es el objetivo. No te rindas nunca, todo tiene solución... saludos.

[@mirkomulatillo3762]

Gracias hermano admiro tu trabajo . Tus clases son entretenidas y te agradezco que siempre nos motives 😉😉😉

Saludos Mirko... a seguir pa delante.

[@eliastoribio3474]

Wauu!! Profesor muchas gracias por el labor que hace, ayuda a muchas personas que quizás tengan dificultades en este curso y es digno de admirar, gracias por cada vídeo 👏👏👏

[@omarnaotohuamanhuaman2195]

Muy buena explicación profesor, siga asi.

[@elpepe6321]

Muchas gracias por esta clase profesor, me acuerdo que antes estequiometría me parecía un infierno pero gracias a usted y al libro esencial de química de lumbreras ya lo estoy dominando muy bien.

Saludos y que bueno que estés avanzando con ayuda del canal . 🙂👍

[@wilderalexcondorcabrera6196]

Excelente video profesor.

[@MariaFlores-ib3ts]

excelente explicación muchas gracias profesor .. siga asi

[@renzozavala1995]

Gracias por sus buenos vídeos profe!!

[@jordymax100]

Gracias por explicarlo como para todos :D

[@PedroSantos-sk8sb]

Grande Profe saludos

Saludos Pedro. 🙂

[@samuelc.cabrera6092]

Se le agradece crack.

[@FanaticDroidYTPeruvianAPK]

yo en la universidad viendo estos videos , chale me siento burro cuando dijiste que es para admision

[@eddufernandez7638]

De que universidad eres bro?

[@Efy5140]

Ntp, estos videos estan orientados a la UNMSM, VILLAREAL, UNI, etc...

[@pdf9002]

13:21 no tiene nada que ver si es gramo y kilogramo?

Hola. Se puede manejar con cualquier unidad de masa . Saludos

[@pinzagabriela3746]

profe una pregunta, me perdí en esta parte (18:59) ,¿ para hallar el reactivo limitante no es necesario que la ecuación este balanceada primero?, si ese es el caso quedaría 11/253 y 11/190, si ocupo masas, y quedaría 0.04/1 y 0.06/5, si ocupo moles. Agradecería que respondiera a mi inquietud, de antemano le agradezco

Hola. Para la parte inicial de hallar moles de cada reactivo no es necesario balancear la ecuación. Para realizar la division a la cual llamo "q" ahí si es necesario.

[@jeanpierestevecrisantovene6042]

prof. una consulta en el ultimo problema para hallar el reactivo limitante y el reactivo en exceso tambien se pudo encontrar. 11/253 11/190 ? --- y si no por que solo se trabajaria en moles, me perdi en esa parte, buen video prof. se entiende bastante :") .

Hola, si se puede hacer también así como dices, yo he querido trabajar con moles. El resultado es el mismo. Saludos

[@logaritmo9883]

Hola, una duda 0:51 sabe en donde puedo conseguir ese libro?

Hola, esos folletos de recopilación de preguntas de exámenes de admisión los encuentras fuera de las academias, siempre hay comerciantes ambulantes de folletos del nivel pre universitario. Son 10 folletos y están ordenados por temas, saludos.

[@logaritmo9883]

@ gracias, ayer los compré todos, ahora si ya no tengo excusas de que me faltan problemas para practicar =D

[@andymijaillimapinares796]

Profesor , en el último problema, antes de calcular el # de moles no debería primero balancear la ecuación? Para el F2 no sería 11/190? . Gracias .

Hola, el número de moles se calcula como la (masa)/(masa molar) ... Para eso no se requiere balancear la ecuación. Se balancea ya para aplicar las leyes de la estequiometria (proust, hay lussac,etc.)

[@jean13.08]

@ ya profe pero si usas 3 cifras en los decimales cambia el resultado y se acerca mas a la clave A

[@pinzagabriela3746]

¿es decir que para encontrar los moles es un problema de estequiometria no es necesario balancear la ecuación y que pasaría si balanceo la ecuación?

[@NotaFantasma393]

Disculpa una pregunta ahí en el primer ejercicio en esa reacción cuál sería el peso equivalente del h2o porfavor explicado.

Es una sección Redox se divide la masa molar del agua entre el número de electrones transferidos por cada unidad fórmula, sería 18/2=9.... Listo

[@antoniotapia6189]

Hola profesor, por que en el ultimo ejercicio la ley de proust no cumpliria con el F2? 21:26

Hola. La ley de proust se cumple en toda reacción Química. Porque dices que no se cumple en el último problema?

[@antoniotapia6189]

@ gracias por responder profesor. lo digo porque no cumpliria 1/0,04=5/0,29=2/0,08

@Mauro Zuñiga lo que sucede que en el F2 estás usando las moles totales, para la ley de proust solo se usa las moles que se han consumido, en los 0,29 mol de F2 hay un exceso q no reaccionan.

[@antoniotapia6189]

@ preciso profesor, gracias!!

[@francogutierrez407]

Profesor la masa molar del f y el I no sería el doble ? Porque son diatomicas

Hola, si así sería.

[@alexsandro5272]

profeee, estuve volando ahi jajaj, me habia salido la A pero trabaje full masas y al final lo pase a moles todo, igual gracias por aclararlo

[@deliasanchezaguilar7399]

Profesor, disculpe, si en una reacción me dan los reactantes, como puedo deducir cuales son los productos, por ejemplo si me dicen que tengo una lamina de zinc y luego se mezcla con AgNO3, y me dicen que la plata cubre la lamina de zinc cual seria el producto, o donde puedo encontrar información para saber deducir productos

Hola. Ese es el tema de tipos de reacciones químicas. Cuando tienes un elemento químico y un compuesto en reactantes: Zn + AgNO3 --> la reacciones es de desplazamiento simple... El Zn desplaza a la Ag

[@deliasanchezaguilar7399]

@ solo eso, y si tengo mas reactantes, tengo que seguir los pasos de los tipos de reacciones diga profesor, muchas gracias.

Si, hay tipos de reacciones que tienen un esquema para identificarlos. Con eso se pueden deducir los productos. Pero no se puede aplicar en todos los casos solo en algunos. Las reacciones químicas son muchas y no todas se pueden deducir con los tipos de reacciones...

[@deliasanchezaguilar7399]

@ Y que hacer en ese caso de que no se pueda pero supongo que en examen de admisión tienen que darnos la reacción

Si la reacción no se puede deducir el examen lo brinda como dato.

[@jorgestefanorafaelvaler5780]

Profesor qué tal , una consulta , por qué siempre es necesario antes de realizar los cálculos, hacer el balance de la ecuación? Cual sería la explicación química ?

Es para cumplir la ley de conservación de la masa. Si igualamos los átomos en ambos lados se cumple que la masa inicial y final son iguales..Saludos.

[@jorgestefanorafaelvaler5780]

Ósea profesor eso se hace para “obtener” la “ecuación química correcta “?

@@jorgestefanorafaelvaler5780 se emplea para cumplir la conservación de la masa.

[@jorgestefanorafaelvaler5780]

LQL Luis Química León Gracias profe

[@EdwinAA2006]

visto

[@hirosan1367]

profesor si en ves de 192 gramos te dan moles domo seria

[@serloxoz9527]

Si en vez de 192 kg te dan 192 moles entonces multiplicas 192 x 96 para que te de masa (masa = moles x masa molar) y con esa masa ya haces tus divisiones de R.L y R.E

[@joelmateolopez4963]

gracias papi@@serloxoz9527

[@alexdiaz7025]

un chucha