Neutralisation (Kemi 2)

[@Franklin-fp9nk]

Tack Magnus för dina videos, man kan inte tacka dig tillräcklig med hur väl strukterad din websida är för just kursen kemi 2. Har inte kollat i andra kurser med jag är 100 % säkert att de lika bra som denna kurs !

[@MagnusEhinger01]

Tack själv, då hoppas jag att du hittade vad du sökte på min hemsida! 😊

[@erik87178]

tack du räddade mig ❤

[@MagnusEhinger01]

Tack själv, _that's my job!_ 😉

[@1Rom1Q]

Tack så mycket Magnus!

[@MagnusEhinger01]

Varsågod så mycket! 😊

[@hajitohamid5196]

Duktig❤

[@MagnusEhinger01]

😊

[@hajitohamid5196]

Har du något övningsprov inför kursprov?

[@MagnusEhinger01]

Jag har ett gammalt kursprov för Kemi 2 plus några gamla kursprov för Kemi B (innan 2011) på den här länken: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-2/gamla-prov/slutprov-o-dyl.html

[@bratten5710]

Magnus du är en hjälte!

[@MagnusEhinger01]

Tack! 😊

[@justinmiranchyn7104]

men hur kan man veta att det finns samma koncentration av HAc och Ac? Det finns fortfarande en protlysering mellan HAc och Ac att ta hänsyn till. Detta är ju vid halvtiterpunkten. Om hälften av HAc blir alla Ac, skulle det inte ge mer Ac att stoppa in i högra sidan av protolyseringen, och därmed skapa fler HAc på andra sidan?

[@MagnusEhinger01]

Vi har inte bara protolysen HAc + H₂O ⇌ Ac⁻ + H₃O⁺ att ta hänsyn till, utan även Ac⁻ + H₂O ⇌ HAc + OH⁻. Eftersom [HAc] = [Ac⁻] vid halvtiterpunkten kommer de att balansera varandra, och sambandet fortsätter att gälla.

[@JasmineAfshar]

Hej, hur fick du fram att pH var 8,76? Är det något man kan beräkna när man har fått fram koncentrationen NaAc?

[@MagnusEhinger01]

Menar du vid 9:16, där pH = 8,86? Det är ju just för att jag har gjort mätningarna (tagit upp titreringskurvan), och ser att kurvan är som allra brantast när pH = 8,86.

[@e--vlin4974]

Hej, Hur bör man göra då att få fram pH vid ekvivalenspunkten i en titrering av natriumhydroxid med saltsyra? I det fallet bildas ju natriumklorid och vatten när all titrand har förbrukats. Kan man verkligen ställa upp en jämviktsreaktion och få fram pH om det inte finns några bildade H+? Natriumklorid är ju neutralt. Tacksam för hjälp!

[@MagnusEhinger01]

Precis som du säger, så bildas det vid den här neutralisationen en lösning av NaCl(aq). Eftersom varken natriumjonerna eller kloridjonerna reagerar med vattnet blir den lösningen neutral när ekvivalenspunkten uppnåtts.

[@e--vlin4974]

@@MagnusEhinger01 Dock har man också korresponderande syraform till basen (OH-), alltså H2O. Korresponderande syran borde väl bestämma pH i ekvivalenspunkten. Borde man inte då räkna ut koncentrationen vattenmolekyler (och vidare koncentrationen [H+] ) för att få fram pH?

[@MagnusEhinger01]

@@e--vlin4974 Jo, visst är det koncentrationen vätejoner, [H⁺], som anges i pH-värdet. Men för en neutral lösning (vid 25°C) gäller att [H⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷M. Och eftersom en lösning av natriumjoner och kloridjoner inte reagerar med vattnet blir lösningen neutral.