MegaQuímica #15 Ácidos e Bases Duros e Moles/Macios (Teoria de Pearson)

[@renanguilhermedeoliveiragu6781]

Primeiramente excelente aula, que didática incrível. Esse vídeo tá me salvando em química inorgânica.

[@nathalianunes7657]

Professor, suas aulas me salvam na faculdade! Sério, seu trabalho é incrível, te recomendo pra deus e o mundo!!

[@robsonnavegantes3221]

Que elegância de aula! Muito bom, parabéns e obrigado!

[@NutricaoCarol]

Vídeo perfeito, didática nota dez. Obrigada por tudo, professor!

[@wilsonnascimento3076]

Uma aula completa com toda teoria de Pearson. Valeu muito a pena a qualidade do seus enfoque conceitual.

[@saepicho]

Professor,que nesse dia de Santo Antônio, que seu chará do Céu te cubra de bênçãos pelo bem que você faz pra gente! Paz e Bem!

[@andrewcamillo125]

Professor, meus sinceros agradecimentos a você. Uma vídeo-aula extremamente didática que pode ajudar-me a entender um dos parâmetros relativos a minha pesquisa de TCC que é a tendência de alguns metais se solubilizarem e outros não na presença de um ânion específico. Muito obrigado, abraços !!!

[@mariafernandaguimaraes8411]

Muito bom!!! Salvou minha prova de amanhã

[@pmichaela1870]

Wow, muito obrigado pela aula. Salvando os estudantes de Mestrado .

[@jonasnascimento9292]

Me deu uma base bem maior para o que eu estava precisando, já havia lido alguns livros de inorgânica e não tinha compreendido de forma tão clara como ficou no vídeo. Parabéns pela aula.

[@gurilab]

Muito boa aula. Revisei algo que ficou muito tempo atrás.

[@lig_in_lab575]

Que aula maravilhosa!

[@janinepaixao5880]

Melhor canal de química! Compartilha o DOI dos artigos ❤

Que honra!

[@jadsonfarias488]

Parabens! fico muito agradecido, pois voce sem saber esta me ajudando na seleção para doutorado.

[@djalmao23]

Muito boa aula. Vou mostrar aos meus alunos

[@marianecruz9049]

Sensacional didática prof!

[@thaismussi915]

Você é incrivel!!! Obrigada professor!!

[@douglassalgado]

Parabéns pela aula professor, entendi muito bem. Gostei da parte da formação dos minérios, até então não sabia que a forma como eram encontrados na natureza estava relacionada com a teoria de Pearson. Uma teoria muito importante para a Mineralogia, Geoquímica. Estou estudando ácidos e bases moles e duros na disciplina de inorgânica.

[@profalexcampos]

Muito boa a aula! A explicação para solubilidade é suprema. Parabéns e obrigado por compartilhar conosco vosso profundo conhecimento e didatismo. Prof. Alex Campos - Ourinhos/SP

[@MrLeandrolac10]

Recomendando essa aula como material extraclasse! Ótimo material!

[@Gujohn07]

Suas aulas são geniais!! Muito obrigado por divulgar um trabalho tão bom.

[@enercleston]

Rapaz, apesar de te seguir a pouco tempo tenho muito que lhe agradecer, muito bem feitas suas aulas e as explicações também. Parabéns e que continue a crescer.

[@quimica.daniel]

Seu conhecimento e didática são incríveis!

[@williandavid9769]

Ótimo conteúdo!

[@chemistrygirl7546]

Esse vídeo me salvou tanto! Estava perdida nesses conceitos. Ficou muito claro, Professor!! Obrigada!!

[@yasminteixeira8458]

Ótima aula! muito obrigada

[@luiseribeiro9115]

Muito obrigada professor!!!.

[@lovelucasz]

melhor aula que tem, pena que so tem alguns temas, gosto da forma como você trabalha o conteúdo interligando em outros assuntos, isso faz com que haja um maior entendimento do conteúdo. como seria bom ser um aluno seu na faculdade.

[@euridiceserra6236]

SENSACIONAL!

[@nathanrmn]

Respondi 3 questões de uma prova só com essa aula e acertei

[@antoniocurcino9976]

Se puder deixar uma sugestão, seria bom se vc deixasse sempre exercícios assim no final pra fixar o conteúdo. Parabéns pela ótima aula!

[@ManuPiffer]

Professor Antônio, é verdade que acidentalmente o senhor derramou um elemento extra na mistura? O ELEMENTO X!!!??? rçrçrç desculpa, foi mais forte que eu. Quero te dizer que te conheço a pouco tempo, mas te considero pakas! Mentira, não te conheço, mas sempre assisto seus vídeos, que aliás foi por isso que comecei a tecer esse comentário. Seus vídeos são luz, raio estrela e luar, manhã de sol, meu i.... enfim, o que eu quero dizer do profundo do meu coração é que você consegue transformar uma matéria legal em uma matéria fascinante e, esses links que você faz para exemplificar, fazem toda a diferença! Favor ficar bem e obrigada por compartilhar desse conhecimento conosco.

hahahahahahaha, muito obrigado Manu, muito legal seu comentário. Até o grande Wando foi evocado. Vlw mesmo, e continue acompanhando!

[@luizabarros1689]

Parabéns, professor!!!

[@filipeplacido3524]

COMO SÓ TEM 100 MIL INSCRITOS ? MAIS POR FAVOR"!!! PROFESSORZÃOUMMM

[@indyarabarreto5628]

Professor, sua explicação é muito boa! Continua fazendo vídeos. Por favor.

[@romariojonas1590]

Muito Bom, Parabéns!

[@joaobelmino]

mt bom o video, o senhor podia ter falado do caso dos compostos de berílio, que também são exceções importantes

[@SamuelSilva-ln5sj]

Obrigado ☺️, ajudou muito

[@raquelmendonca9073]

No min 27:05 o professor fala que a ligação NaF é mole-duro. No entanto o Na é duro, assim como o F. Não seria duro-duro? Parabéns pela aula. É muito boa!! :)

[@alex13moreno]

Ele faz uma análise relativa, se for por lógica ambos cátions são duros, e o fluor é duro e o iodeto é mole. Logo nunca responderia a questão. Mas se você lembrar que um maior número de oxidação torna o átomo mais duro e outra, ambos elementos são do msm período. Somando o fato do alumio e sódio ser ambos metais representativos, a lógica do professor é coerente

[@lucascavalcante7023]

Excelente aula professor. Parabéns.

[@marcellolima1215]

Sensacional!

[@mikhaelleandro4844]

Muito bom!

[@itaciaramelo3280]

Parabéns, sua aula é muito boa! Queria que tivesse sido um pouquinho antes da minha prova rsrs

[@negralim92]

hahahahahahahahahaha

[@stefaniiebs]

Obrigada prof! Representou a Quimica UFF muito bem!

[@brbrbrbrbrbr9338]

Aula muito foda,eh isso

[@rhinobridge]

Aula maravilhosa! Muito obrigado!

[@AnaBeatrizBariondeFreitas]

Muitooooo bom!

[@lucasjose3292]

aula top!!!

[@otavioandrade7187]

Prof pode exemplificar em vídeo a explicação de acido e base de bronsted lowry, sendo as ligações feitas pelos orbitais. #sugestão Valeu, excelentes aulas. Abraço!!!

[@tabata1083]

Olá boa tarde! Primeiramente gostaria de dizer que sua didática é excepcional! Gostaria de tirar uma duvida: Quando você fala sobre a solubilidade dos copostos, você compara a séria da familia 2A com (OH)- e (SO4)2-, e comparando os dois você diz que o hidroxido é uma base dura e sulfato é uma base mole. Mas o sulfato esta em todas as tabelas como base dura. Entendo que comparado com hidroxido, o sulfato é mais mole, mas se eu fosse só analisar a série, eu diria que a solubilidade dele seria o oposto.

[@leonardopages1]

Oi tabata. O sulfato e complicado...Eu Acho...pq se pensar em termos d tamanho, ele e bem grande, logo deveria ser uma base mole, pois sua nuvem eletrônica poderia ser distorcida devido ao grande tamanho. Porém, como ele tem 4 oxigenios, esses retiram a densidade eletrônica do S, aumentando a dureza do sulfato. Por isso q nas tabelas aparece como base dura. Mas p saber mesmo como ele esta agindo, vai depender do que os dados experimentais estao mostrando. Foi o caso do exemplo q ele deu. Nao sei se o q falei ta certo, mas acho q pode ser isso

[@diegodope]

Ótima aula! Relembrei os conceitos, muito bom mesmo!

[@joaovitorlimadesousa9625]

Muuuuuuito bom

[@TuémuitoLaJoy]

La ele dez milhões de vezes

[@jailsonrocha3609]

Excelente aula!

[@cintiaboulhosa266]

Excelente aula! Me ajudou bastante!

[@saepicho]

Excelente aula

[@carlosmartins5753]

QUE AULA !!!!

[@Oliveira.GF.1997]

Então a Teoria de Pearson ajuda a compreender sobre a tendencia de reação de dupla contra, mas no caso de simples contra já ocorre um outro fator desconhecido, talvez o meio onde se encontra a reação ou alguma força iônica devem interferem nisso na hora da reação 24:03 ... Poderia ter uma reação com a água ser um ácido duro, então poderia ter atraído o fluoreto, agora a segunda reação eu já não sei, pode depender da densidade, sei lá.

[@ANIMA7INSPIRACOES]

muito bom

[@ricardosilvacoelho6328]

Professor, muito obrigado pela aula. Eu estou querendo correlacionar a maior capacidade de adsorção de alguns metais do meu adsorvente através da teoria de pearson. Eu posso fazer isso? Desde já, obrigado

[@yaglygrasielle8191]

muito boa a aula!

[@joliverkozlowski]

Muito massa!

[@franckpereira9062]

Como fica essa reação CH3COOH + H2O ↔ H3O+ + CH3COO- é maior ou menor que 1?? Parabéns pela iniciativa! 👏👏

[@joseirlandiosalesalves119]

Boa noite, professor essas comparações finais ficaram um pouco perdidas no sentido de, em um dado momento compra H com Na, e na seguinte Al3 com o F, existe uma ordem de comparação? Desde já agradeço.

[@eng.caseira]

SHOW!!!

[@leticiabraga8202]

O Co2+ é mais duro que o Hg2+, porque seu raio é menor? Ótimas aulas!

[@chemistrygirl7546]

Acredito que sim, Letícia. Segundo a maioria das tabelas o Cu2+ é um Ácido de fronteira dura, enquanto o Hg2+ é um Ácido Mole. Mas, visto que ambos são metais de transição, também fiz minha análise pelo período que se encontravam os dois elementos e recorri ao crescimento do raio.

[@gabrielaferreira5077]

Esse Pearson ainda está vivo, né!? Preciso conversar seriamente com ele... ;(

[@mateusdiasdacruz3518]

Professor, não entendi o segundo exemplo que não segue a lei de Pearson. No caso você disse que o sulfito e o hidróxido são bases mais fortes que o fluoreto. Teria alguma outra explicação? Esta não fez sentido para mim. Aliás, parabéns pela aula SALVOU MUITO!!!

Olá, foi o que eu falei na aula, a Teoria de Pearson não é absoluta. Ela pode ser usada como uma orientação apenas, e não como algo absoluto. No exemplo em questão, se você simplesmente não levar em conta o conceito de Pearson, e verificar apenas a força das bases em questão, é possível justificar.

[@mateusdiasdacruz3518]

hm... Compreendo, obrigado pela resposta!

[@lucigabi2761]

oi tudo bem? acompanho seus vídeos e peço licença para perguntar,o que é temperatura crítica? agradeço desde já :)

Ou Luci, temperatura crítica é um nome bem geral, e se refere a uma temperatura em que ocorre uma mudança de fase. Em termodinâmica costuma ser usada para descrever a temperatura, a partir da qual, não temos mais diferenças entre o líquido e o gás, o chamado estado crítico. Mas pode se referir também a temperatura em que um material passa a assumir a supercondutividade. A temperatura de transição vítrea nos polímeros também seria uma espécie de temperatura crítica.

[@lucigabi2761]

Universidade da Química muito obrigada! é uma pesquisa e ai me deparei com esse termo :)

[@eduardoj.dossantossouza5606]

Professor, no minuto 27, você aborda que o Na em NaF é mole. Mas os cátions leves do bloco s e p não são duros ?

[@Alquimista_OZ]

Não sou professor (ainda, haha), mas posso te responder essa, nesse caso o Na é mole em relação ao H.

[@joseaparecidodeoliveira3882]

12:20 Por que a molécula de água é menos básica que a molécula de amônia, sendo que por essa teoria a água seria mais dura? Ou dureza não reflete necessariamente em maior basicidade? Seja por essa teoria ou outra, não consegui entender o porquê da amônia ser mais básica do que a água...

Dureza/moleza e forte/fraco são conceitos distintos. A maônia é um base mais forte porque o par de elétrons não ligante, que a faz agir como base está mais disponível, uma vez que a eletronegatividade do nitrogênio é menor quando comparada com o oxigênio.

[@mxwmotorsport]

Compostos moles e Compostos macios, me lembram os pneus da F1 😅😅😅😅😅

[@MisterBahiaMaster]

A água nao deveria ser mais dura que a amônia, visto que o oxigênio da água possui 2 pares de elétrons livre, ja o nitrogênio, apenas 1

Mister Bahia, como eu tentei mostrar na aula, o que determina a dureza/moleza é maior ou menor polarizabilidade, não necessariamente a quantidade de pares de elétrons. O oxigênio tem 2 pares não ligantes, mas mais próximos ao núcleo que o do nitrogênio. Pelo seu raciocínio o fluoreto deveria ser mole, pois tem 4 pares não ligantes, mas ele é bem duro, exatamente pela sua elevada carga nuclear efetiva.

[@MisterBahiaMaster]

Entendi, obrigado professor Obs: o correto não seria 4 pares de elétrons, ao invés de 8 pares

Sim, correto! Acabei de corrigir.

[@mnmattosaraujo6772]

11:00

[@erikamariadasilvaoliveira4598]

em 27:19 o sódio é duro!!

Oi Érika, os livros classificam o sódio de maneira absoluta como duro, mas na questão apresentada era uma classificação relativa. Frente ao Al3+ o Na+ é bem mais mole. Como eu falo não aula, acho as classificações absolutas pouco práticas, e em muitos casos levam a memorização. NA maioria das situações práticas, a diferenciação relativa é mais importante.

[@gilbertobrito3684]

Obrigado pela aula professor!! Você tem esses artigos do Ralph Pearson publicados na J. Chem. Education (partes 1 e 2)?? Qual seu contato de e-mail??

[@chemistrygirl7546]

Eu tenho as duas partes do artigo! Caso ainda queira, pode passar seu e-mail!

[@marasantaclara4562]

Existem definições erradas

Oi Mara, indique quais, para o pessoal ver também.

[@rodrigo403189]

Muito bom, Parabéns !

[@MateusALT]

excelente aula