Número de Oxidação (NOx) e Carga Formal - Qual a diferença?

[@jordanabarcelos3733]

A explicação mais esclarecedora sobre os conceitos de nox e carga formal! Uma raridade encontrar alguém que saiba explicar o que é, de fato, o nox.

[@claytonblacksun9295]

Precisamos com urgência corrigir os inúmeros erros conceituais existentes na química!!!

Sim, verdade!

[@murilocabral8206]

Nox e Carga formal. Excelente!!

[@MARCELOGT38]

Espetacular! Muito obrigado professor.

[@normangonzalez2902]

Melhores aulas de química do KZbin, disparadamente.

[@kuilherme]

Estou estudando química pra vestibular e acabei me deparando com o conceito da carga formal por curiosidade. Obrigado professor, esclareceu minha dúvida!

[@mariociencia12]

Aula excelente! Por favor explique também sobre a estrutura de Lewis e a carga formal para o fosfato e o sulfato!

[@marceloquimicamedeiros3147]

Parabéns pelo seu trabalho, sempre dando esclarecimentos que ajudam nós professores a não mediarmos o conhecimento erroneamente para nossos alunos!!

[@TheRullivan]

Excelente vídeo. Nós alunos dos cursos onde tem química orgânica, etc deveríamos difundir esse conteúdo.

[@diogowordell]

Boa noite! Como devemos proceder com o cálculo da carga formal em ligações covalentes coordenadas (dativas)? Por exemplo, no caso do CO? A carga formal seria zero para os dois? Ou -1 para o C e +1 para o O?

[@jordanabarcelos3733]

Diogo Wordell O procedimento não muda. As cargas formais vão ser iguais a -1 para o C e +1 para o O.

Excelente abordagem. Estive acostumado a tratar carga formal apenas usando a fórmula, mas compreendendo melhor ela ajuda a conhecer o caráter parcial da ligação e a tendência de comportamento da estrutura eletrônica. Muito obrigado.

[@beatota]

Nossa me ajudou demais cara. muito obrigada

[@hemillyoliveira7426]

Nunca tinha ouvido falar de nox estrutural, que bacana ter achado seu vídeo

[@lila3614]

Ótima explicação!!!!

[@normangonzalez2902]

EXCELENTE.

[@quimicacomfellipao]

Abordagem EXCELENTE!

[@cosmesilva9401]

Perfeita a explicação 👍👍

[@LucasSoares-ll7pp]

Excelente explicação. Por favor faça uma série sobre simetria molecular, estou tendo dificuldades quanto a esse conteúdo

[@vie991]

Excelente, obrigada professor. Primeira vez que entendo sobre a diferença

Que bom Cindy, fico feliz em ter contribuido

[@rodrigocoutofernandes8950]

muito bom!

[@sabrinabarbosa1893]

Vc é um excelente Professor, poderia postar também sobre Bioquímica, seria maravilhoso! Sucesso 🙏👏👏😘

[@claytonblacksun9295]

Mas no geral! Vc está de parabéns pelos vídeos! Espero que continue com eles!!! Valeu meu patrão!!!

Eu que agradeço o comentário

[@renanguilhermedeoliveiragu6781]

Professor o senhor poderia fazer um vídeo relacionando o conceito de carga formal com as reações orgânicas??

[@marciocarvalho6474]

Vc manja muito professor

[@claytonblacksun9295]

Procure até mesmo no Google Cluster de OH3+ e O2H5+ e também O4H9+!!!

[@dra.anamayerkansky3506]

amo esse canal

[@igorfreire6183]

Maravilhoso

[@f4nf4rr40]

Por favor, faz um video falando dos principais erros conceituais existentes na química no ensino medio

[@normangonzalez2902]

TOP.

[@jeovarocha4372]

que aula...

[@brunomarcolino9192]

Professor, o Sr. pretende em algum momento lançar um curso de Inorgânica?

OI Bruno, estou trabalhando nisso. Deve sair no primeiro semestre de 2018.

Like sempre!!!

[@Bersekro]

Muito bom vídeo, professor! Eu tenho uma dúvida: A dissolução de sais é considerada uma reação química ou não? Vejo livros didáticos que tratam como fenômeno físico. Entretanto, no produto da solubilidade (Kps) para sais pouco solúveis é dado como uma reação química. Acaba surgindo essa dúvida em quando é ou não considerada uma reação química. A dissociação de sais não deveria ser considerada uma reação química?

Lucas, como o próprio professor Henrique Toma diz, esse é um caso que não é possível definir com exatidão. Se eu quiser que seja uma reação, tenho argumentos para justificar isso, se eu quiser que seja um fenômeno físico, tenho argumentos para isso. Devido a complexidade do processo, e a sua importância, prefiro pensar como uma reação.

[@Bersekro]

Universidade da Química Entendo. Acho que esse tema dá um vídeo novo no canal. Apresentando os argumentos etc. Seria interessante, professor. Obrigado por me responder. Continue com o canal!

[@carolina7901]

Como eu calcularia a carga formal do KCN??

[@claytonschwarggen6704]

Boa dia, tarde ou noite professor Antônio! Como posso te enviar um ou dois artigos????

[@joaobelmino]

Professor, no caso, na molecula de N2O, o nitrogenio ligado ao oxigenio deveria ter nox diferente do nitrogenio ligado só ao outro nitrogenio nao? Seria entao um nox médio? Desde já agradeço

[@Albertleder1]

Um detalhe professor, segundo a IUPAC o "oxidation number" (número de oxidação) é representado em números romanos. Enquanto o "oxidation state" (estado de oxidação) é em números normais, e seria o equivalente ao Nox mostrado no vídeo, teria alguma outra tradução para o "oxidation number" sugerida pela IUPAC?

[@AReinaldoC]

Olá, Antonio Salvo engano meu, a IUPAC não recomenda mais, há uns 25 anos, o uso dos termos NOX e número de oxidação. Certamente são termos consagrados e ainda extensamente usados por muitas pessoas, mas acho que é melhor usar o termo sugerido pela IUPAC, "estado de oxidação". Na minha opinião, o possível argumento do uso consagrado é muito perigoso, pois isso abre brechas para que outros termos, como "molaridade", "normalidade", "número de moles", que também foram desaconselhados pela IUPAC, sejam ainda usados.

[@ricardosousa3954]

Olá, Profesor, td bem? Sua aula me deixou algumas dúvidas P.Ex, aos 12min42, vc estava explicando a 1º fórmula estrutural plana do N2O, mais precisamente, a carga do Oxigênio. Primeiro, ainda estranho o caso de um elemento do 6A fazendo 03 ligações covalentes, como o Oxigênio. Poderia ser uma covalente "dativa", mas nessa molécula, como falarei adiante, já penso na possibilidade do contrário (o Nitrogenio fazendo uma dativa p/ o Oxigenio). Assim, portanto, essa a 1º coisa "estranha". Porém o mais intrigante p/mim foi ver q um Oxigenio, que tem 06 elétrons na última camada (ou seja, 03 pares TOTAIS) e que UTILIZA PARTE DESSES ELÉTRONS P/ FAZER SUAS LIGAÇÕES COVALENTES, realizar 01 covalente SEM USAR NENHUM DE SEUS 06 ELÉTRONS! Ele conseguiu "arranjar" um 7º elétron (de ONDE?) p/compartilhar numa covalente c/ o Nitrogenio! E mais: qdo se romper, "idealizadamente", essa covalente, ele irá dispensar aquele q seria então, NESSE "ARRANJO" (Q NÀO ENTENDI AINDA), o "OITAVO" elétron! (SIM, pq ele "tirou da manga" um 7º p/ fazer a covalente SEM USAR NENHUM DE SEUS SEIS. E agora, ele irá proceder COMO SEMPRE FAZ: sendo o 2º elemento mais eletronegativo de toda a tabela periódica, ele irá FICAR C/ O ELÉTRON DO outro! Juntando o 7º elétrons (que ele "tirou da manga"), o do Nitrogenio seria/será o OITAVO! Assim, não entendi isso acima: p/mim, o oxigenio deveria ter apenas DOIS - e NÃO TRÊS - pares de elétrons LIVRES (na 1º configuração/molécula de N2O)! Tirando esses 02 pares, teríamos então 02 elétrons, um dos quais estaria em ligaçào covalente c/ o Nitrogênio, sobrando ainda, portanto, um elétron "solitário", que era o antigo parceiro desse elétron agora compartilhado c/ o Nitrogenio...! Outra coisa, nessa mesma molécula, é q tb não entendi o Nitrogenio fazer uma 4º ligação covalente "normal", já q ele só precisaria de 03 e já tinha as três! A NÃO SER QUE A LIGAÇÃO ENTRE O NITROGENIO E O OXIGENIO FOSSE UMA "DATIVA" (do Nitrogenio p/ o Oxigenio)! (... prefiro dizer "notação dativa", já que a ligaçào "em si' é uma covalente normal. Gosto da "Notação Dativa" pq ela indica DE ONDE VÊM OS ELÉTRONS da ligação covalente...) Se fosse uma "dativa", aí explicaria o Oxigênio ficar c/ os 03 pares de elétrons dele "intactos", e tb o fato do Nitrogênio efetuando essa 4º ligação covalente (pq, na vdd, o par de elétrons seria uma "dativa" p/ o Oxigenio....). PORÉM, se fosse uma "Dativa", numa quebra da ligação, o Oxigênio ficaria c/ os DOIS elétrons, deixando o Nitrogenio c/ carga de +2 e NÃO "+1"! (e O Oxigênio ficaria com -2, NÃO -1, porque teria ganho os DOIS elétrons da Dativa do Nitrogênio). Assim, não entendi "coisas" como essa.

[@klauberqi]

Qual a importância da carga formal?

Além de ser fundamental para explicar o mecanismo da ligação química, como no caso do ácido sulfúrico, serve para avaliar a estrutura de Lewis mais representativa (como eu falei e mostrei no vídeo), e a partir daí termos uma estrutura adequada para trabalhar (inclusive identificando sítios duros e moles).

[@murilocabral8206]

Prezado Antônio, na explicação, a partir do minuto 12:16, eu não entendi. Usando a fórmula não consegui chegar nos mesmos valores que você chegou na explicação. Depois, na segunda estrutura de Lewis, não entendi porque o Nitrogênio ficou com 6e- na camada de valência. Você poderia me ajudar nessa questão?

Oi Murilo, verifiquei os valores para o N2O e deu o mesmo ... um equívoco comum fica nos elétrons ligados, que devemos considerar o par. Para o N2O temos N1 = (5 - 2 - 6/2 =0); N2 (5 -0 - 8/2 =+1) e O (6 - 6 - 2/2 = -1), ou o problema foi em outra estrutura? Em todas elas o N fica com 8e ... ocorre que quando montamos a estrutura de Lewis a distribuição dos elétrons não é um fator preponderante ... essa estrutura poderá ser eliminada ou não pela avalição da carga formal. Agora ... se quisermos dar um significado físico para isso, podemos imaginar que na ligação houve uma migração de elétrons de um átomo para outro, uma das leituras que contribuiu para a "invenção" da ligação dativa nesse contexto.

[@silvaniarodrigues6762]

Professor, minha professora de ensino médio disse que nox era carga real ou aparente de uma espécie química originada por uma ligação. Significa que está errado? Nox seria neste caso somente para cargas reais ? ( Não vi o vídeo todo ainda)

[@gustavomarques3976]

Vc usou a água como exemplo no nox mas a água n é ligação covalente? Se puder me explicar por favor

Usei a água, e todos os outros exemplos também fazem ligação covalente apenas ... o objetivo do vídeo é exatamente dizer que, quando aplicamos NOx em moléculas temos um número, que é uma idealização (a carga que o átomo teria se a ruptura fosse 100% iônica). Não há problema algum em termos um NOx de uma molécula, apenas temos de saber o significado desse número.

[@gustavomarques3976]

Universidade da Química entendi, obrigado

[@samuelcavalcante3677]

Ou seja, para uma ligação covalente o NOx apresentado seria apenas teórico, certo? Deixando de ser teórico e passando a ser real, se somente se, houvesse uma ruptura que fosse totalmente iônica. É isso?

Exato

[@samuelcavalcante3677]

Agora entendi! Muito obrigado, professor!

[@FelipeCampelo0]

7:47 hora do print

[@AllanFWalker]

Professor, por que a ligação do NaCl não é, na prática, 100% iônica?

Oi Eric, caso você compare o valor do DH de rede teórico (que é baseado em um modelo 100% iônico), e o experimental, há uma diferença de uns 5%. Isso pode ser interpretado como o grau de covalência ... então ela é quase 100% iônica. O KF, ou CsF tem um caráter iônico ainda maior.

[@AllanFWalker]

Universidade da Química E qualitativamente isso é interpretado pela diferença de poder de polarização dos respectivos cátions e ânions, certo? Muito obrigado pela resposta e vídeos, professor!

[@Assimcêmemata]

"Por que o homem deve ser feio,forte,e FORMAL"

[@silvaniarodrigues6762]

Professor, no min 5:37 o oxigênio não tem nox equivalente a - 2 ent não seria +2 para o carbono? ( A menos que for uma peróxido, só que ainda estou no primeiro ano do ensino médio, logo, não sei muito sobre peróxidos ou superóxidos)

[@williambrasil5832]

+1 para o carbono e +1 para o hidrogênio, logo -2 para o oxigênio.

[@jonathanzito01]

Há algum cientista envolvido na elaboração do conceito carga formal?

[@jonathanzito01]

...Ou talvez os primeiros trabalhos acerca disso?

Oi Johnathan, deve ter, mas eu não conheço ... isso me parece tão fundamental quanto o conceito de NOx. Vale a pena uma procurada.

[@claytonschwarggen6704]

Excelente pergunta!!! Eu não gosto muito do conceito de CARGA FORMAL!! ACHO MUITO FORÇADO!!

[@halissonaraujo8404]

Professor, o CO2 pode ser considerado um composto orgânico ?

Oi Halisson, pergunta antiga e sem resposta satisfatória. Devido sua participação na química orgânica e na bioquímica, não vejo porque não considerá-lo um composto orgânico.

[@halissonaraujo8404]

Universidade da Química , é verdade. No Ensino Médio aprendi que o gás carbônico, assim como ácido cianídrico, carbeto de cálcio dentre outros, são considerados compostos de transição por terem características inorgânicas ... Mas de fato, não é uma resposta muito satisfatória.

[@xups100]

@ aliás professor, existe uma definição formal , que distingua compostos orgânicos e Inorgânicos? Essa diferença foi tema de uma prova didática para IF

[@felipesales7457]

Sério que tem gente que termina o curso de química e não sabe o que é carga formal ? Isso é matéria do 1 ano do Ensino Médio '-'

Infelizmente de um ensino médio bem raro (o que não deveria ser). Mas sim, tem muita gente nessa situação.

[@gpssempilha]

As vestimentas que você usa por cima das camisetas são camisas ou guarda-pós?

Camisas mesmo

[@vie991]

Ridículo. Deveria respeitar pessoas como esse professor.

Oi Cindy, obrigado, mas tranquilo. É que dependendo da região, os Jalecos são chamados de Guardo-pó. Ele só queria saber se eu tinha jalecos coloridos. Obrigado.

[@claytonblacksun9295]

Então o correto é OH3+ e não H3O+

H3O+ está correto, até porque a carga formal positiva fica sobre o oxigênio. O que expressamos de forma inadequada é o OH-, onde deveria ser HO-.

[@claytonblacksun9295]

Não concordo! Oxigênio só terá carga negativa ligado ao flúor ou qualquer outro elemento mais eletronegativo! Veja a escala de eletrongatividade de Millikan

Kamyatashi, eu conheço a escala de eletronegatividade de Milikan, sendo que neste caso ela não é necessária, a e Pauling é suficiente! A questão é, a estrutura hidrônio pelo cálculo da carga formal apresenta carga positiva sobre o oxigênio, e portanto será H3O+, porque na construção desse modelo para a ligação ser feita o oxigênio ataca o H+ com um par de elétrons, e quando contamos os elétrons é como se o hidrogênio, que antes era o H+, tivesse um elétron agora, e o oxigênio um elétron a menos. Agora ... se a molécula é formada assim, ou ainda se o H3O+ existe isolado (o que de fato não existe, ele acaba sendo solvatado por outras moléculas de água), isso é outra história, que inclusive merece bastante atenção. Porém, baseado em seu primeiro cometário, considerando a carga formal apenas, e como ela é calculada, ela está sobre o oxigênio, e sendo assim a representação H3O+ está correta. O mesmo processo ocorre no amônio, e em qualquer cátion amínio. No NH4+, a carga formal fica sobre o Nitrogênio, então deveríamos representar +NH4, ou H4N+ ... . Mais uma vez ... a discussão se está certo ou errada é outra história.

[@claytonblacksun9295]

Bem, acredito que o conceito de carga formal é limitado, e dizer q a carga no oxigênio no hidronio é positiva vai de contra ao conceito de número de oxidação e eletronegatividade! E como você mesmo disse, tem alunos do curso de química não domina os assuntos básicos!

[@claytonblacksun9295]

Está perfeitamente certo o NH4+! H+

[@isadoraaguiar653]

Ótima explicação!