MegaQuímica #5 Balanceamento pelo método do íon-elétron (Completo!!!)

[@ingridbrandao6034]

Melhor professor de química q já vi. Explicou o assunto com excelência. Meu muitíssimo obrigada e parabéns pela competência. O senhor faz a diferença como profissional da sua área.

[@pauloeduardo4916]

FAZ QUÍMICA ONDE? PATO BRANCO?

[@salvadoralessandro8863]

i know Im kinda randomly asking but do anybody know a good site to stream new tv shows online?

[@LucasMartins-sl7lj]

Show de bola, rumo ao ITA!

[@nicholasvitor5999]

Rumo!

[@RaulBaranowski]

Isso aí, vamos lá!

[@ramirogabriel4197]

passo?

[@Prof.Luciano]

Eu nem lembrava mais desse método! E nem é tão complicado... Obrigado por refrescar minha memória. Adicionei este vídeo na minha playlist.

[@juliana.ferrer]

Deus te abençoe e retribua em dobro tudo o que vc faz pela gente professor!

[@jeffersonr.dossantos7152]

"Método fantástico, poderoso" e eu incluiria eficiente!

[@juliofreitas1652]

Ótimo vídeo, parabéns. Esse modelo de videoaula com teoria aplicada à resolução de exercícios é excelente.

[@marialuizadossantosdesouza9327]

eu sou aluna do IFRJ, nunca te vi por lá, estou em geral 2 ainda e estou aprendendo isso com o professor Jairo

[@rockscaah]

Muito boa a aula! Conseguiu sanar minha dúvida completamente! Muito obrigada pelo conteúdo

[@andreybaranovskyjdasilva9181]

Ótimo vídeo. Muito bom ver alguém com domínio no conteúdo.

[@zawh.4749]

Muito obrigada! Sou estudante de Farmácia e o vídeo será de grande ajuda

[@larissaevellyn937]

Lamento não ter conhecido seu canal antes, muuuuuuuito bom.

[@mauricioleite6962]

parabéns professor! ótimo material e didática, compartilhando em 3, 2, 1....

[@alansantos6733]

parabéns , demonstra e explica o porquê!!!!!!!!!!!!!!!!! Universitário não deve acreditar ele têm que aprender!!!!!!!!

[@grazieleleal6927]

obrigada pelo seu vídeo! finalmente compreendi mais o balanceamento pelo método íon elétron, o método do químico, como minha professora diz, haha

[@viniciusblanco5307]

Muito bom! Queria te agradecer por todo o conhecimento que eu tenho ganhado nos últimos 6 anos. Ou seja, desde que entrei na graduação em engenharia química venho acompanhando seu canal e tem salvado minha vida, viu? hehehe Parabéns!!!!

Olá Vinícius, fico muito feliz em ler seu relato. Muito obrigado!

[@RespostaExata]

Brabo professor

[@Laione_A]

Até emocionei aqui. Nem acredito que finalmente entendi essa porra. KKKK Tu é foda irmão, mais uma inscrita

[@BACKAYDIGANS]

Aula que eu tava procurando!!! Explicação perfeita!

[@ifnillq6719]

Oi professor, sou aluno do ifrj do campus Nilópolis, aparece lá ,só tenho a te agradecer!!!!

[@davimarques390]

Que aula incrível, obrigado!

[@j.astories8499]

Estou no 7 período e minha professora de Analítica sempre recomenda esse canal...

[@JuniiorRibeiiro]

Mais um vídeo enriquecedor para o currículo. Rsrs. Suas aulas são realmente excepcionais! Parabéns!

[@rodrigoh015]

excelente aula , lembro de uma questão de química inorgânica que eu não fazia ideia como se fazia pôs era necessário saber esse método, lembro de uma amigo me explicando a resolução e ele usou esse método, infelizmente nunca vi esse método de resolução no ensino médio

[@mathlima_22]

Excelente aula, professor. Eu tinha dúvida ao ver essas reações globais com água e íon hidroxila/hidroxonio. Agora não tenho mais. Vlw!

[@gabryelangel2673]

Excelente aula! Gratidão!!!

[@LuellenPereira]

O senhor é demaisssssss!!!!!!!!

[@xibalbaghost9897]

Aula incrível professor, muito obrigado.

[@carolinanobrega2476]

Excelente aula, muito obrigada!

[@viniciusfernandes2303]

Muito obrigado, ótima aula!!

[@marianagodoi5747]

Amém eu entendi 🤩 obrigada professor

[@thaynaravieira1697]

Estou no quinto período, e estou assistindo para uma prova de físico-química na segunda- feira

[@jerfessonsilva3629]

Legal,explicou igual aos professores da Oswaldocruz , que por sinal admiro muito ,parabéns.. Um dia chego la rsrsrs

[@tatalopes662]

Muito bom! Muito util e completo! vai alem das aulas do tipo cursinho que nao explicam o balanceamento dos eletrons. Mas fiquei com uma duvida. Como eu faco depois para acrescentar o K+ e o Na+ na equacao final?

Oi Tata, é pelo balanço de cargas final. Se o seu produto tem um íon SO42- (sulfato), então você vai adicionar dois íons K+, se for um NO3-, apenas um K+, e assim por diante.

[@nathaliasilva5368]

Aula incrivel, como sempre, professor. Eu so tenho uma duvida: ha uma maneira pratica de identificarmos o ião espectador? Muito obrigada

[@Helena-lr7tv]

Muito obrigada!!! Me ajudou bastante!

[@luizacanabarro3472]

voce eh incrivel

[@terezasophia3492]

mds do ceu n acredito que eu entendi essa materia kkkkk Mt obrigada professor, melhor que a minha professora na facul...

[@cerescampos9643]

só vc para salvar minha vida

[@ramon7918]

Muito boa a aula, ganhou mais um inscrito!!

[@Mais1BRinsatisfeito]

Aula muito boa

[@luaraguiar819]

Maravilhoso!

[@Theitamar1]

Professor pq o permanganato a Mn2+ não ocorre em meio básico??

[@antoniocarlossousa5604]

Muito ótimo esse canal professor informações valiosas.Gostaria de saber onde encontro a teoria completa do Dr Linus Pauling do seu famoso metodo ab initio.Abraços.

+Antonio Carlos Sousa Oi Antonio, tudo bem? Pauling, dentre outras coisas, foi um dos pais da teoria da ligação química, em especial a TLV, que nós usamos. Infelizmente, no momento, não tenho material para te indicar. Em um livro de quântica você vai achar bastante informação. Além disso, tenho um vídeo falando sobre o método ab initio de Hatree-Fock, que é usado para a resolução aproximada da função de onda. Te ajuda? O link é kzbin.info/www/bejne/m5mZZnqlrNB9rKM

[@Lois_C]

Me salvou!

[@barbarastefaniegueiros4856]

Shooow!!!

[@milkadiiass2134]

Esse método serve pra qualquer tipo de equação, mesmo que não seja uma equação de oxi-redução? preciso de um método que se aplique a todos os tipos de equações pois por tentativa é muito trabalhoso.

[@Matheus-nc5zf]

Oi, tudo bom? Muito obrigado pela aula, foi realmente muito boa. Então, será que você poderia me ajudar num balanceamento? no caso, a reaçao global seria esta: K2S2O3 + HCl -> S + SO2 + H2O + KCl Pelo que parece o tiossulfato esta sofrendo redução e oxidação então, desenhei a estrutura de lewis mais provável e, conclui que um dos enxofres tem NOX=0 enquanto o outro, NOX=4+. Utilizando o mesmo sem a presença do ion espectador, imaginei que fosse possível fazer o balanceamento fazendo: 1)[(S2O3)^-2] -> S... NOX do enxofre indo de 4+ -> 0 2)[(S2O3)^-2] -> SO2... NOX do enxofre indo de 0 ->+4 Mas acabou dando errado :(... o que eu deveria ter feito? Um grande abraço o/

Usa o Nox médio mesmo. O enxofre no tiossulfato tem NOx médio +2 (pode pensar na média dos dois átomos de enxofre distintos). Ai é só fazer a conta com +2 indo a 0 (no enxofre sólido), e +2 indo a +4 (no SO2). Dá certo isso, embora esse é um caso que dá para sair direto. O H2S2O3 de decompõe em H2O + S + SO2, ai é só ajustar a quantidade de H+ para formar o H2S2O3. Dá K2S2O3 + 2HCl -> S + SO2 + H2O + 2KCl

[@vrods]

Caraca que método daora

[@patriciaebani5225]

Bom dia professor Antônio. Ótima aula. Não estou conseguindo fazer o balanceamento pelo método proposto nesta reação: FeS2(g) + O­2(g)­ → Fe2O3(s) + SO2(g) Os átomos que participam das reações redox estão em uma mesma molécula do produto, o Fe (que passa do estado +4 --> +3) e o O (que passa de 0 --> -2, cada um. Podes me ajudar? Gratíssima.

Esse não é o único problema ... o O2 também reduz quando vai para o SO2, e o enxofre oxida. então temos duas reações de oxidação e duas de redução. Íon-elétron não funciona muito tem nesse caso. Mas ela vai bem por tentativas, uma vez que podemos ajustar livremente a quantidade de oxigênio na molécula de O2. Ajuste o Fe, depois o S, e por fim o O ... "2FeS2 + (11/2)O2 = Fe2O3 + 4SO2".

[@pascoalsambopaca3597]

Professor quanto ao sinal que está posto ao lado de electroes perdidos de Cobre cobre não tinha de ser negativo?

Em Cu -> Cu2+ + 2e? Tem de ser positivo, significa que o cobre metálico se converteu em íons Cu2+ e liberou dois elétrons ... seria negativo se os elétrons estivessem no lado esquerdo da expressão (mas não usamos sinais negativos ...)

[@rodrigogomessimao6290]

diferente o seu modo! Mas eu aprendi de outra maneira um pouco mais fácil! 1¤-balanceio quem não eh oxigênio nem hidrogênio 2¤-balanceio oxigênio com água 3¤-balanceio hidrogênio com H+ 4¤-balanceio cargas com eletrons! Acho mais tranquilo desse jeito, mas achei interessante o seu jeito de fazer tbm!!

[@rodrigogomes2045]

Rodrigo Gomes Simão amigo, esse é o balanceamento tradicional.

[@ktvgames1]

Você trabalha no ifrj? Pq eu vou começar a estudar lá este ano em setembro no maracanã

kaio lopes Oi Kaio, trabalho sim no IFRJ - Maracanã, mas até setembro irei mudar de campus. Acho que não terei a oportunidade de ser seu professor lá.

[@miguelmonteiro7767]

Muito bom

[@JohnGato]

em qual IFRJ o senhor dá aula ?

Oi Luiz, eu dou aula em São Gonçalo. Até 2015 dei aula no Maracanã.

[@Glibny]

Olá Professor, enquanto estava estudando me deparei com essa reação: Fe3O4 + H2O2 ---> Fe3+ + H2O (Meio ácido). Fiquei um pouco confusa quanto ao meu raciocínio na hora de encontrar o número de elétrons envolvidos na semi-reação do peróxido de hidrogênio, pois dando uma lida a respeito, encontrei a seguinte regra: "Em todo peróxido, o NOX de cada oxigênio é igual a -1". Respondi a questão, mas ainda estou um pouco confusa e receosa. O Senhor poderia, por favor, me explicar ? Desde já, bastante grata. (:

+Gessyca Libny (gessycal) Oi Gessyca, sua reação não é das mais simples, mas se você seguir o passo-a-passo que sugiro no vídeo você consegue fazer. Apenas alguns detalhes que você tem de prestar atenção - na reação redução do peróxido a água, você tem o oxigênio indo de -1 para -2, para cada átomo de oxigênio. Ao fazer o balanço de átomos (primeira etapa), você tem de colocar um 2 na frente da molécula de água, para que o número de átomo de oxigênio seja equilibrado. Isso significa que tem-se o ganho de 2 elétrons (um para cada oxigênio). Normalmente esquecemos disso, mas se passando essa etapa o restante é mais tranquilo. O fato do oxigênio do peróxido ter Nox -1 vem de sua estrutura H-O-O-H. O raciocínio é o seguinte, o oxigênio retira um elétron do hidrogênio vizinho, mas "empata" com o outro oxigênio, de modo que no líquido, a "carga" sobre ele é de apenas -1, vindo do hidrogênio. Na oxidação do óxido ferroso-férrico em íons Fe3+ você tem de se ater ao nox do óxido misto. O ferro do Fe3O34 tem nox médio +8/3 para cada átomo de ferro. Quando você faz o ajuste de átomos, você tem de colocar um 3 na frente dos íons Fe3+, isso significa que temos um fluxo total de apenas um elétron na oxidação. Quer ver isso melhor? 3 Fe com Nox +8/3 significa um total de 3*8/3=+8; do outro lado são 3 íons Fe3+, gerando um total de 3*3=+9. Isso indica que para o conjunto, existe a perda de apenas 1 elétron. Depois disso, o balanço de carga e de massa fica fácil.(Agora que eu vi que você não perguntou isso, mas já que digitei ... fica por aqui) Entendeu, ou ficou muito confuso?

[@Glibny]

+Universidade da Química Muitíssimo obrigada professor, super compreendi. Parabéns pelo seu canal, tem me ajudado muito. (:

[@pauloeduardo4916]

Professor. Me ajuda nesses dois balanceamentos por favor. MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O Nessa primeira, estou chegando a: 2MnO4- + 5H2O2 +16 H+ =2 Mn2+ + 5O2 +8 H2O Eu não entendo porque na resposta diz ser 8 HIDROGÊNIOS AO INVÉS DE 16. Quando eu faço o balanceamento de carga da redução do MnO4- eu to chegando a isso: 8H+ + 5e- + MnO4- = Mn+2 + 4H2O ( isso me mostra que nos produtos eu tenho Carga= +2 e nos reagente Carga=+2).... eu devo estar errando algo aqui... E a outra reação que não consigo de jeito nenhuma balancear pelo método que você ensinou é essa: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Se puder me dar essa ajuda ficaria imensamente grato. Obrigado mestre.

Oi Paulo, não sei se ainda há tempo para te ajudar. Na primeira reação você tem DUAS reduções e uma oxidação. As reduções são MnO4-->Mn2+, e H2O2->H2O. A oxidação é H2O2->O2. Monte as três reações separadamente, depois combine as duas reações de Redução, para formar a "redução total", e por fim, combine a "redução total" com a oxidação. Entendeu? A segunda questão é uma questão de interpretação para usar o ìon-elétron. Nesse caso você vai ter de simplificar a questão e formar apenas em quem oxida e reduz. Primeiro passa para a forma iônica líquida (eliminando os íons espectadores). você terá Cr2O72- -> Cr3+, e Fe2+ -> Fe3+, ocorrendo em meio ácido. Proceda pelo método do íon elétron, e no final adicione os íons espectadores, por exemplo ... se você encontrar 3Fe2+, então será 3FeSO4. Entedeu?

[@pauloeduardo4916]

PROFESSOR. O SENHOR É GENIAL. OBRIGADO MESMO. ( QUERIA UMA CONTA PARA PODER CONTRIBUIR COM O SEU TRABALHO). ALEM DISSO, PROFESSOR. NÃO CONSIGO CHEGAR A ESSE RESULTADO NESSE BALANCEAMENTO, VEJA: 2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O ( EU FAÇO ASSIM): RETIRO OS ÍONS ESPECTADORES, MAS CHEGO A ESSE RESULTADO: 12 H + 2KMnO4 + 10 HCl → 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 6 H2O. ( no balanceamento da semi reação de redução - não consigo igualar o número de oxigênios ao fazer o balanço de massa - ) abração

Então... MnO4- + 5e + 8H+ = Mn2+ + 4H2O ... . A do cloreto é tranquilinha 2Cl- = Cl2 + 2e, ai é só ajustar as quantidades de elétrons. Entendeu? Caso queira contribuir com o meu trabalho você pode assinar um de meus curso (Química Geral ou Química em Concursos), caso tenha interesse dê uma olhada lá www.universidadedaquimica.com.br/alunos . Espero ter ajudado, e agradeço a disposição pelo apoio.

[@pauloeduardo4916]

ENTENDI O QUE VOCÊ FEZ, SIM! MAS CONTINUO COM UMA DÚVIDA QUANTO AS SEMI-REAÇÕES (VEJA): PARA O RESULTADO DO BALANCEAMENTO DE CARGA DAR CERTO, O SENHOR TIROU O CLORO ( CONTRA ÍON DO Mn NOS "PRODUTOS") VEJA: MnO4- → Mn+2 ( OU SEJA, O SENHOR TIROU O CLORO QUE ACOMPANHAVA O Mn+2) SÓ ASSIM PARA SE CHEGAR A ESSE RESULTADO: AÍ TEREMOS EM CARGA ( NOS REAGENTES = -6) E (NOS PRODUTOS = +2). - PRÓXIMO PASSO É IGUALAR ESSAS CARGAS. MINHA DÚVIDA É: PORQUE O BALANCEAMENTO NÃO DÁ CERTO AO DEIXARMOS O Mn JUNTO AO CL (MnCl2 - QUANDO A ESPÉCIE TERÁ NOX ZERO NO TOTAL) - MESMO SABENDO QUE O Mn (SOZINHO) TEM NOX = +2? ESSE É O MEU PONTO, NÃO SEI SE ME FIZ ENTENDER. E PODE DEIXAR. FAREI, SIM, OS SEUS CURSOS. O SENHOR É 10!

Paulo, o fato é que o MnCl2 é solúvel, então deixamso na forma iônica líquida. Você pode manter o MnCl2 na forma agregada, mas terá de adicionar 2 Cl- do lado dos reagentes para balancear o cloro (e a carga ao mesmo tempo) ... ficaria assim. 2Cl- + MnO4- + 5e- +8H+ = MnCl2 + 4H2O Mas essa expressão é quimicamente errada, uma vez que o MnCl2 é solúvel, e com isso teríamos o cancelamento do Cl-.

[@saramoura3646]

Sobre a primeira reação(Cu + NO3- =Cu2+ + NO2) Como seria se a reação liberasse NO, ao invés de NO2? P.S: Se eu soubesse que voê trabalhava lá, ja tinha te chamado há muito tempo.Você era de inorg.????

+Sara Moura (sarinha) Então Sara, é só seguir o passo-a-passo NO3- -> NO; neste caso a variação do NOx é de +5 para +2, e com isso um fluxo de 3 e-. Tenta fazer todos os balanços e posta aqui o resultado que te digo se está certo, ou errado, e onde você errou. Estuda no IFRJ-Maracanã? Sai de lá tem uns 6 meses ...

[@saramoura3646]

+Universidade da Química então, tentei fazer pelo metodo de oxirredução, mas não consegui. Já no método de íon elétron deu a seguinte reação: 2 NO3- + 8H+ + 3Cu = 2NO + 4 H2O + 3Cu2+

+Sara Moura (sarinha) Oi Sara, está correto o balanceamento, parabéns!

[@ruansouza3676]

DEUS

[@franciscojoangoncalvespont1072]

quem oxida é o átomo e não a molécula né