Tudo Sobre Titulação #6 Titulação de Oxi-Redução

[@juliaborges8442]

professor, estudei para todas as provas de química analítica quantitativa com seus vídeos, muito obrigada e meus parabéns!

[@lmpdolabella]

Olá Prof Florêncio. Gostei da aula, mas como profa de Química Analítica, tenho uma correção a fazer (a título de contribuição). Vc sempre trata o ponto de equivalência como ponto de equilíbrio . Entretanto, são conceitos completamente diferentes. Qualquer que seja o tipo de titulação que se faça ou simule, após a adição de titulante, o sistema entra em equilíbrio, independente do volume adicionado. Já o ponto de equivalência é atingido apenas quando o volume de titulante adicionado equivale à quantidade de matéria do analito, levando em consideração a relação estequiométrica entre eles.

[@dionizio_]

Parabéns! Fiquei meio enferrujado por não trabalhando com Química, e vi que essas aulas podem me ajudar bastante.

[@gabrieladesouza7495]

Obrigada!!! Salvou minha prova de química Analítica amanhã. Lindo trabalho!

[@jessicabelon2775]

muito bom ! amo essa série... precisava agr da titulação de complexaçao tbm, com edta...rs 😘

[@marcelasantos7655]

Olá Jessica, não sei se você ainda precisa, mas tem um outro canal com o que desejas (não assisti para afirmar se é bom),. O nome é Química Tarja Preta.

[@danielemelo4655]

Deus abençoe, estou a dias tentando entender isso.Com vc em 20 min entendi!!

[@marcosviniciosdasilva8707]

Ótima aula professor. Minha professora passou varias deduções de equações e confundiu bastante... Você salvando minha Quimica Analítica

[@fefegarcia100]

Aula fantástica !!!!

[@juliagabrielleazevedodasil3597]

essas aulas me salvando na cadeira de Quimica Analítica

[@rigobertofilho49]

Que aula fantástica, parabéns. Me ajudou a entender tudo!

[@mlealrj1]

Poxa... muito simples! Meu professor usou milhares de equações e me confundiu muito. Vlw!

[@anaruth4208]

Excelente Aula!! Obrigada por gravar!! Parabéns!

[@Oalecampos]

Esse vídeo salvou minha vida!

[@marinadeoliveiramartovic3472]

ótima aula

[@paulolopes6238]

Show de aula

[@thiagopenna43]

Bom dia, professor Florêncio! Estou com dificuldade para aplicar o seu método para volumes antes do PE em titulações com estequiometria diferente de 1 pra 1... Poderia me auxiliar de alguma maneira?

[@raquelcosta458]

Excelente aula. Obrigada !

[@painfranky6845]

Ótima aula. Mas por que ocorre essa mudança abrupta do potencial do sistema próximo do ponto de equivalência? Esse salto de 0,91V para 1,30 no intervalo de 24,9mL para 25.1mL?

[@camilapaes5798]

Ajudou demais! Muito obrigada!!!! :)

[@lucasaragao-aragones0075]

Otima aula, ajudou muito!!

[@Ceci_2323]

Quais seriam as limitações de aplicações da volumetria de óxido-redução?

[@lucasgomes-xy7bc]

Aula perfeita

[@marianaquadros41]

excelente aula! Parabéns

[@ellengoncalves7111]

muito bom!

[@beatrizbrito4403]

Obrigada! Muito bom!!

[@luanbraga6189]

Professor, poderia me esclarescer uma duvida? Ao realizar o calculo utilizando a Concentraçao, ao invés do numero de mols o resultado deu diferente. No 1° caso por exemplo, em o volume titulado foi de 5ml. Realizando a conta utilizando as concentraçoes pelo volume total (30ml) de [Fe2+] e [Fe3+] o resultado do potencial de Redução encontrado foi de 0,80564 V

[@WingsterNiro]

muito bom como sempre, Deus te abençoe, professor o senhor devia dar aula em cursos para concursos

[@wilsonbezerra1178]

Ótima aula. Gostei muito dos dois método envolvido. Queria saber se vc tem uma outra aula em que na reação tem a participação de H+? E como fica no 2° método o H+?

[@fernandomognon17]

excelente

[@mariatereza6412]

Amei. Mas vc poderia me explicar pq posso fazer essa média ponderada no PE? E mais uma coisa, pq as concentrações das espécies se igualam. Não entendi bem qnd o prof falou a mim. Desde já, gratam

[@larapascoa7621]

Só uma dúvida, os valores 0,77 e 1,44 do potencial sempre será informado antes?

[@arianesantos6662]

Boa noite tem como me explicar de ontem veio 0,0592 ?

[@salomaosizenando6923]

vc me salvou cara video muito bom

[@marcoaureliocederj3153]

excelente aula professor, parabéns!!! depois se você puder entrar na área de cromatografia seria de grande ajuda pra muita gente, agradeço desde já um muito obrigado.

[@luanasoares5919]

Olá professor! Parabéns pelos vídeos!! Você poderia fazer um vídeo abordando o tema de simetria molecular?

[@valdenirfilho2660]

muito boa a aula gostaria de um vídeo com o número de mol de elétrons diferente de 1 em meio ácido

[@salomaosizenando6923]

professor me tira uma duvida cruel, quando faço os calculos com a equação de nernst para 20mL e 24,90mL o resultado nao da igual ao padrao que mostra na tabela ja fiz do jeitinho que voce faz ja testei transformar os valores mas sempre o resultado da um valor proximo a 0,77 queria saber o que eu to errando

[@RufleificatiON96]

Olá professor, tenho uma duvida. O potêncial padrão da primeira semi-reação será encontrado na metade do volume de titulante apenas para semi-reações que apresentem estequiometria 1:1 ou para qualquer conjunto de semi-reações?

Oi Rafael, não. Para reações que não tem H+ ou OH- participando, você deve fazer a média ponderada (onde o peso é a quantidade de elétrons envolvidos no processo). Quando tem H+/OH- participando o processo tem de ser desenvolvido porque depende o pH.

Muito bom!

[@julianabrito5813]

muito bom !!!!

[@gfmaybe]

Se eu tenho um equilíbrio na reação redox, por que depois do PE quando eu jogo mais titulante eu não desloco o equilíbrio para formação de mais Fe3+ e Ce3+?

[@Pentaceno]

Porque não existe mais o Fe2+ disponível pra reagir com o Ce4+, todo ele foi convertido em Fe3+, além disso, a reação contrária (Fe3+ -> Fe2+) não é espontânea.

[@julianabrito5813]

Olá professor , ótimo vídeo, estou em dúvida em relação ao indicador para este caso

[@marayanekalita406]

então, dependendo do titulante, ele mesmo é usado como indicador. por exemplo, o KMnO4, ele vai de roxo a incolor dependendo do nox do Mn

[@felipecamunjah]

Professor e quando temos reações que utilizam H+ em seu balanceamento? ou seja com a participação dos ions Hidronio?

Camun, o processo é mais complicado, e não dá para fazer as mesmas relações diretas. Não dá para detalhar por aqui, mas esse assunto é abordado em livros de analítica, e materiais relacionados (alguns desses podem ser obtidos na internet mesmo, como apostilas de universidades).

[@felipecamunjah]

Entendi. Obrigado

[@user-vy7hv8po6k]

Bom, se a reação for em meio ácido, basta balancear e adicionar os H+ na reação global, depois faz o balanço de cargas, etc. No fim, se o exercício for de titulação, você manipula a igualdade do ponto de equilíbrio nA=nB) de acordo com os coeficientes estequiométricos que encontrou no seu balanceamento.. Depois disso é só substituição de valores.

[@flavianahenriques2856]

Prq è 5 ml de Ce4+?

[@arturramon6139]

Professor, faça um de Titulação de Complexação, fico no aguardo.

Já tem Artur, na mesma playlist.

[@arturramon6139]

Universidade da Química pois nao encontrei, tem como mandar o link?

Não estava na playlist ... Segue o link kzbin.info/www/bejne/rJu4nZiwg92ArZY

[@reelihan]

Usp on-line

[@miagbs]

Uai, no início Fe 2+ é reagente e no meio é produto kkk que bagunça. Desnecessário ter invertido a reação então.

[@brunagioia3793]

eu nao aguento mais quimica analítica

[@atributoful]

não consigo entender nada de quimica, queria estar morto

[@gabigatarosa]

KKKK eu tbm