Neutralizzazione di un acido debole con una base forte

[@Vorshim92]

volevo solo notificare che nella terza aggiunta le moli di NaOH (a 11:55) alla fine non sono 0,05 ma 0,005 :) cambia leggermente il pH finale (pOH= -log 0,02M) = 1,7; pH = 14 - 1,7= 12.3 :D CIAO E GRAZIE MILLE DI TUTTO! ;)

[@lachimicapertutti]

Grazie mille correggo subito :)

[@giadaf2703]

Sto seguendo tutti i tuoi video e volevo davvero ringraziarti...sei molto bravo nello spiegare! Mi hai chiarito moltissimi dubbi...prima facevo molti passaggi meccanici senza capire per bene ciò che stavo facendo! :)

[@atosthewestie6768]

Ciao!! Scusami(mi permetto di darti del tu) non mi torna perché al minuto 14:25 usi la kb (5.55*10^-10) nella formula ma X ti risulta 3.6*10^-6... Facendo x = kb*(0.04/0.02) a me X risulta 1*10^-9 .. Il risultato che ottieni mi viene solo se uso la ka: X=ka*(0.04/0.02) con ka{1.8*10^-5} ... Prosegueguendo la concentrazione di OH- mi risulta: 0.2+1*10^-9=0.2 Quindi il PoH= 0.70 E il pH=13.3. Giusto? In più non riesco ad esprimere in parole il perché abbiamo scelto la Kb... Grazie anticipatamente.

[@lachimicapertutti]

Allora ti rispondo per ordine: a) Hai ragione, ho sbagliato, al posto della Kb ho inserito il valore della Ka, il risultato esce comunque perché la x è trascurabile ma ho comunque sbagliato; b) Usiamo la Kb perché in soluzione ho l'acetato di sodio, che è una base, non l'acido acetico; c) No, il pH è 12,3 perché le moli di NaOH finali sono 0.005 e quindi 0.02M, lo ho scritto nell'annotazione ;)

[@atosthewestie6768]

+La Chimica per Tutti! Sisi, avevo visto l'annotazione, e mi sono accorta solo ora che l'avevo corretto solo nella ka !! OH-= 0.02+1*10-9 Grazie mille per la risposta molto chiara e per i video in generale! :)

[@HoptimusSprime]

Ciao, non mi trovo con il calcolo della kb, ossia non mi esce che Kb è pari a 5,55*10^-10. Essa è data da: Kb = Kw/Ka , che numericamente si traduce in Kb = 1*10^-14 / 1,8*10^-5 Giusto?

[@mikiggg7409]

ciao, volevo sapere una cosa: ma è solo in questo caso (e altri rari casi) che si forma una soluzione tampone perchè se facessimo una titolazione tra NaOH e HF non si presenterebbe una base nella reazione acido-base quindi dovremmo considerare solo l' equilibrio del reagente che "viene limitato" e nel caso in cui si giunga al punto equivalente in una titolazione del genere il ph sarebbe 7. è giusto quello che dico o sbaglio

[@fabriziofassari6760]

Scusa nel primo quesito, la concentrazione finale dell'acido acetico non dovrebbe essere (0,01-0,005)/0,15 ? Perchè hai scritto 0,005/0,15 ?????

[@lachimicapertutti]

0.01-0.005=0.005 xD

[@lachimicapertutti]

[@giuseppepappada4522]

Ma si può dire che è una titolazione base forte e acido debole??

[@lachimicapertutti]

Alberto Cinieri yes :)

[@giuliabeconcini7932]

Ciao!!Per prima cosa vorrei veramente ringraziarti!Con le tue spiegazioni mi hai tolto molti dubbi!!Poi volevo chiederti se puoi risolvere questa titolazione dato che non mi è molto chiara: Determina il peso molecolare e la Ka di un acido debole monoprotico incognito tramite Titolazione Potenziometrica.So che il peso dell'acido debole è di 0,2081 g e il titolante è una soluzione standard 0,1 M di NaOH. Mi dice anche di cominciare la titolazione aggiungendo 0,5 ml di NaOH per volta,e di registrare il pH assieme al volume di titolante aggiunto,riportando i valori sia in una tabella sia direttamente su un grafico pH/ml aggiunti. Ti ringrazio moltissimo!!

[@lachimicapertutti]

+Giulia Beconcini Ciao, manca qualche dato! Non hai il volume di NaOH usato complessivamente?

[@giuliabeconcini7932]

Ciao!!!!Mea Culpa,i dati che avevo fornito non erano del tutto esatti!!Poi sono riuscita a risolverla :-) Sbagliavo perché non tenevo conto del fatto che si tratta di un esperienza condotta in laboratorio!!!Attraverso un potenziometro veniva calcolato il pH ad ogni singola aggiunta di NaOH(e se ne aggiungeva 0,5 ml per volta).Nella soluzione sarebbe stato inserito un indicatore come la fenoftaleina con viraggio da incolore a rosa in soluz. basica.Per valutare il punto di equivalenza è stato usato il metodo delle tangenti.Poi il Ka si calcolava a partire dal valore del volume quando sono a metà del volume equivalente, poiché a questo punto avrò il pH=pKa (e quindi Ka=10 elevato alla - pKa). Per aumentare l'accuratezza e la precisione (a causa del fatto che il pKa è stato ricavato da un unico dato) abbiamo trovato il valore del pKa riportando su grafico il pH (sull'asse y) in funzione del log A-/HA (sull'asse X). In questo modo ottengo una retta di pendenza m=1 ed intercetta sull'asse y=pKa........Insomma per fortuna sono riuscita a capirla e risolverla :-) Ti ringrazio ancora moltissimo poiché grazie alle tue lezioni mi sono tolta molti dubbi!!!Grazie ancora a e buona serata!!!