pH-skalan (gammal)

OBS! DEN HÄR VIDEON ÄR UTDATERAD, och har ersatts med videon på den här länken istället: • pH-skalan. Hur man ber...
En förklaring av hur man kommit fram till pH-skalan, och hur man kan använda den för att beräkna oxoniumjonkoncentrationen i en lösning. Läs gärna mer på ehinger.nu/und....
Bildkällor
• BTB i sur, neutral och basisk lösning: upload.wikimedi...
• Sören Sörensen: www.carlsberggr...

[@MagnusEhinger01]

*OBS! Jag svarar inte på fler kommentarer på den här videon!* Den här videon är nämligen utdaterad, och har ersatts av videon på den här länken: kzbin.info/www/bejne/q5yQc4SEbKqdbrc Välkommen dit istället!

[@jesper2633]

Kul att jag lär mig mer av dig på ett par timmar än på 20 lektioner i skolan. Du är en riktigt bra lärare!

[@MagnusEhinger01]

Roligt att höra att du har nytta av mina videogenomgångar! 😊

[@cesarlukas79]

vår lärare uppmanar oss att se på dina klipp.

[@Mimwell]

sjukt bra. du hjälpte mig verkligen för jag missa lektionen de prata om ph värde.

[@swemaster7]

Riktigt bra förklarat Magnus! Ska nog kunna få A på provet ändå! Behövs fler lärare som du. :)

[@MagnusEhinger01]

Lycka till! :-)

[@al-zahrajawad4715]

Tack så hemskt mycket, var helt fast i boken och förstod inte alls hur man räknar pH men nu är det jätte enkelt. Tack :)

[@technoraptor-pb8pd]

Tack för hjälpen, tack vare dina videor fick jag ett B på det nationella provet i kemi. Du är grym :)

[@MagnusEhinger01]

+technoraptor 2000 Underbart, härligt att det gick så bra! :-D

[@PernillaaG]

Tack som fan! Sjukt bra genomgång, snälla ersätt min kemilärare!

[@whataboutthings]

Grymt bra! tack tack! :D

[@kellikall]

Tack för dina jättebra videor!

[@MagnusEhinger01]

Varsågod, det är jättebra att du använder dem! 😊

[@katrinapple100]

Utmärkt video, tack!

[@MagnusEhinger01]

Varsågod! 😊

[@MagnusEhinger01]

Så gärna - det är ju bara att följa min kanal här på KZbin! ;-)

[@SebastianSayed]

Sjukt bra! tack

[@MagnusEhinger01]

Det var ett nöje!

[@saraayash7400]

Hej Magnus! tack för ett utmärkt video. Jag har en fråga som jag behöver hjälp med, jag önskar att du kan hjälpa mig vid denna frågan. Frågan är: En enprotonig syra har syrakonstanten 1,2 * 10^-5 M Beräkna pH för en 100 mM lösning av denna syras natriumsalt. Tack !

[@MagnusEhinger01]

Du måste först räkna ut Kb för natriumsaltet. Det kan du göra eftersom Ka·Kb=Kw. Sedan ska du alltså beräkna pH. Det kräver lite längre förklaring, och i själva verket har jag en videogenomgång av det. Du hittar den på den här länken: ehinger.nu/undervisning/index.php/kurser/kemi-2/lektioner/syror-och-baser/704-joners-protolys.html

[@saraayash7400]

Tack för ditt svar! Jag förstår inte hur jag ska skriva min reaktion.

[@MagnusEhinger01]

Vi kan kalla syran för HA. Den består då av H⁺ + A⁻. Reaktionen som sker när natriumsaltet av syran löses i vatten är: A⁻ + H₂O ⇌ HA + OH⁻ Natriumjonen reagerar inte med vattnet (den är en åskådarjon), så jag uteslöt den ur formeln ovan.

[@saraayash7400]

Svaret jag fick är pH = 14,00-5,40501407 = 8,59498593 = 9 Är det rätt svar? vet inte om du har räknat fram denna frågan. Stort tack för din hjälp Magnus

[@karinschmidt3541]

Säg att vi hade en ensam vattenmolekyl, sen la vi ner en ensam sur molekyl och en lika stark ensam basisk molekyl, vad skulle hända med vattenmolekylen? Skulle den bli en oxoniumjon eller en hydroxidjon?

[@MagnusEhinger01]

Kul fråga! Den skulle inte kunna bestämma sig: Den skulle växla konstant mellan oxoniumjon ⇌ vattenmolekyl ⇌ hydroxidjon.

[@karinschmidt3541]

haha oj skevt

[@tacemumford6936]

Om man ska räkna ut pH i en lösning som inte har oxoniumjoner, hur blir det då?

[@MagnusEhinger01]

Alla vattenlösningar innehåller oxoniumjoner tack vare vattnets autoprotolys (se ehinger.nu/undervisning/index.php/kurser/kemi-2/lektioner/syror-och-baser/706-vattnets-jonprodukt-kw-och-hur-den-hanger-samman-med-ka-och-kb.html). Annars är ju begreppet pH ett sätt att uttrycka koncentrationen oxoniumjoner. Om vi har en organisk lösning finns det inga oxoniumjoner, och då är [H₃O⁺] = 0. pH definieras ju som pH = -lg[H₃O⁺], men det uttrycket går inte att lösa om [H₃O⁺] = 0 (det vill säga [H₃O⁺] måste vara > 0).

[@klejton1470]

vaaaary educational if i may say

[@MagnusEhinger01]

Thx!

[@chukwow5738]

Men, i en lösning som saknar oxonuiumjoner eller hydroxidjoner, hur kan man bestämma PH då?

[@MagnusEhinger01]

En vattenlösning innehåller alltid oxoniumjoner och hydroxidjoner, tack vare vattnets autoprotolys (se ehinger.nu/undervisning/index.php/kurser/kemi-2/lektioner/syror-och-baser/706-vattnets-jonprodukt-kw-och-hur-den-hanger-samman-med-ka-och-kb.html). Lösningar som inte är vattenlösningar kan man inte ta fram något pH-värde på. pH är ju ett mått på koncentrationen oxoniumjoner, och de finns bara i vattenlösningar.

[@ella0002]

de har ställt en fråga i min bok ''Beräkna PH-värdet i HNO3-lösning med koncentrationen 0.002M?'' Svaret är 2*0.002=0.0004M PH=2.4 Jag förstår inte varför tar de gånger 2 och sedan hur kommer de fram till 2.4? För att när jag slår inte -log(0.0004M) får jag 3.397... Tack för svaret!

[@MagnusEhinger01]

Eftersom HNO₃ är en stark syra blir [H⁺] = c(HNO₃) = 0,002M. Definitionen av pH ger att pH = -log[H⁺] = -log0,002 = 2,6987 ≈ 2,7. Det är möjligt att det har blivit fel i din lärobok. Sådant händer lite då och då!

[@ella0002]

finns även en annan fråga som är nästan likadan och jag inte förstår! Beräkna [H+] och [OH-] i HCl-lösning med koncenterationen 0.005M Svar= 2*0.005M=0.01M 1*10^-14M/0,1M=1*10^-13 är 14 nått standard för OH-? för den förekommer hela tiden..? Sedan varför har de tagit gånger två där?

[@MagnusEhinger01]

Du räknar ut [H⁺] på samma sätt som ovan, eftersom även HCl är en stark syra. I vattenlösningar vid 25°C gäller sedan att pH + pOH = 14,00. Sedan kan du räkna ut [OH⁻] med hjälp av sambandet [OH⁻] = 10^{-pOH}.

[@MagnusEhinger01]

Hur pH och pOH hänger samman förklarar jag lite mer i den här videogenomgången (egentligen för Kemi 2): ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-2/lektioner/syror-och-baser/706-vattnets-jonprodukt-kw-och-hur-den-hanger-samman-med-ka-och-kb.html

[@ella0002]

Tusen tack

[@MR-zs6xh]

Någon som vet hur man knappar in logaritmer i en TI-82 Stats?

[@MagnusEhinger01]

Ur bruksanvisningen: De flesta kommandon och funktioner i TI-82 STATS symboliseras av flera tecken. Symbolen måste matas in med hjälp av funktions- eller menytangenter, de får inte skrivas med bokstäver. För att beräkna tiologaritmen av 45 måste du mata in [LOG] 45. Skriv inte bokstäverna L O G, detta tolkar TI-82 STATS som multiplikationen LOG d v s multiplikation av variablerna L, O och G. Bruksanvisningen finns att ladda ner på education.ti.com/sv/guidebook/details/sv/848F6039FE8946A2881F9D20A55FD3DB/82stats 😊

[@MR-zs6xh]

@@MagnusEhinger01 Stort tack Magnus! Hittade knappen "Log" mitt framför näsan på mig 🙂👍

[@dianaabde8991]

blandning av 750 ml natriumhydroxid (pH = 13,0) och 350 ml saltsyra (pH = 0,5). Vilket pH-värde får blandningen då?

[@MagnusEhinger01]

OK, för att kunna svara på ett bra sätt på det undrar jag först, hur har du tänkt själv?

[@dianaabde8991]

@@MagnusEhinger01 natriumhydroxid:10^-3 = 0,001 mol/dm3. 0,001 mol/dm3 * 0,75 dm3 = 0,00075 mol saltsyra: 10^-0,5 = 0,316 mol/dm3. 0,316 mol/dm3 * 0,35 dm3 = 0,1106 mol. enda jag kunde räkna

[@MagnusEhinger01]

@@dianaabde8991 OK, det här är en reaktion där en av reaktanterna kommer att vara begränsande, och alltså ta slut först. Den här reaktionen sker: H⁺ + OH⁻ → H₂O. För att beräkna vilken av reaktanterna som tar slut först, måste du beräkna båda reaktanternas substansmängder, och se vilken som är lägst av dem. Du får substansmängden ur koncentration och volym i det här sambandet: _n_ = _cV._ Du beräknar substansmängden saltsyra korrekt. För substansmängden natriumhydroxid gäller dock först att pOH = 14,00 - pH = 14,00 - 13,0 = 1,0. Hur det följer att [OH⁻] = 10⁻¹M = 0,1M. Beräkna substansmängden natriumhydroxid på samma sätt som ovan. Vilken av substansmängderna saltsyra och natriumhydroxid är minst, och är alltså begränsande?

[@dianaabde8991]

@@MagnusEhinger01 juste det stämmer. substansmängden för natriumhydroxid blir då 0,075 M. men hur ska jag räkna ut PH-värde för blandningen

[@MagnusEhinger01]

@@dianaabde8991 Nej, substansmängden natriumhydroxid blir 0,075 mol. Eftersom som substansmängden natriumhydroxid är mindre än substansmängden saltsyra kommer natriumhydroxiden att ta slut först. Det betyder att 0,075 mol NaOH kommer att reagera med 0,075 mol HCl och bilda vatten (plus NaCl). Hur många mol HCl är det då kvar?

[@Spahicee44GTA5]

Hej, jag försöker att beräkna natriumacetates pH 0,10 M och har fått ett på på 13 -log0,10=1 14-1=13 stämmer detta?

[@MagnusEhinger01]

Nej, det stämmer tyvärr inte. För att kunna beräkna vilket pH en 0,10M lösning av NaAc har måste du använda dig av acetatjonens Kb. Det är en ganska lång förklaring till hur man gör det, men lyckligvis har jag en videogenomgång som handlar om just det. Du hittar den på den här länken: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-2/lektioner/syror-och-baser/712-syrakonstanten-ka-och-baskonstanten-kb.html

[@Spahicee44GTA5]

stämmer det nu CH3COO− 0,10-x , x

[@MagnusEhinger01]

Ja, i princip har du gjort uträkningen korrekt. Uttrycket "0,10x5,7x10^-10=4,2426x10^-10 =0,00000754983" ser dock väldigt konstigt ut eftersom likheterna inte stämmer (0,10x5,7x10^-10 är inte lika med 0,00000754983).

[@Spahicee44GTA5]

Magnus Ehinger 0,10•5,7•10^-10=4,24•10^-10. Stämmer det nu?

[@emmapersson5880]

Hej Magnus! HCl + NaOH = h2O+ nacl. Jag har NaOH substansmängd till 0,0243 mol och volymen 10ml! Hur skulle jag beräkna NaOHs PH! Det här är en titering

[@MagnusEhinger01]

pH är ju ett mått på vätejonkoncentrationen, [H⁺]. pH definieras ju såhär: pH = -lg[H⁺]. På samma sätt kan man definiera att pOH = -lg[OH⁻]. Dessutom gäller att vid 25°C är pH + pOH = 14,00. (Jag brukar vänta till Kemi 2 med att förklara varför det är så.) Koncentrationen anger vi ju i enheten mol/dm³. Du har redan beräknat substansmängden NaOH, och du vet volymen (10ml). Då kan du räkna ut [OH⁻] eftersom [OH⁻] = c(NaOH). Med hjälp av definitionen av pOH ovan kan du räkna ut pH, och eftersom pH + pOH = 14,00 kan du sedan också beräkna pH.

[@emmapersson5880]

Förlåt men jag förstår ej riktigt, ska jag beräkna nu substansmängden för NaOH

[@emmapersson5880]

Jag förstår faktiskt inte vad jag ska göra,

[@MagnusEhinger01]

Nej, den har du ju redan (säger du i alla fall själv): 0,0243 mol.

[@emmapersson5880]

Magnus Ehinger ja juste men men menade koncentrationen

[@IkeaSalesman]

Du lär ut väldigt bra, men du uttalar "pH" väldigt skevt.

[@MagnusEhinger01]

Nej, faktiskt inte: Betoningen ska vara på på "H" för att tydligt visa att det ska särskiljas från pOH, pKa och pKb. 😊

[@tildalinderholm3415]

"Se Magnus Ehingers videoklipp om syror och baser i läxa tills på fredag" med nöje!

[@buggbu3190]

När nån pratar riktig skånska 6:13

[@karlstrone4530]

fan skit bra video =)))))))))))))))))))))))))))))))

[@MagnusEhinger01]

Tack! 😊

[@HotdogCat1969]

4:42 I here phone? huh o_O

[@swedishkebab8258]

Hur gör man med pH för baser då? Annars var det en jättebra video.

[@MagnusEhinger01]

Du kan lära dig utantill att pH + pOH = 14,00 och att pOH = -lg[OH⁻] på exakt samma sätt som man beräknar pH. Varför det är på det viset är något som vi sedan går igenom i Kemi 2, se ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-2/lektioner/syror-och-baser/706-vattnets-jonprodukt-kw-och-hur-den-hanger-samman-med-ka-och-kb.html

[@swedishkebab8258]

Tack!

[@MagnusEhinger01]

@@swedishkebab8258 Varsågod!

[@ThePainVideos]

MAN SÄGER PEEEE HÅÅÅÅÅ INTE PEHÅ! Säger du verkligen, "Ska jag ta av din behå" det låter lite fel asså förlåt men störde mig rätt så mkt på det under videon ;D