Prédominance dans un couple acide / base - Terminale (SPE)

[@ornellefonkeu1159]

Vos explications sont vraiment très très claire et vous êtes le seule qui va vraiment dans les détails. Merci bcp!!

[@richardpaut1363]

C'est vraiment gentil. N'hésite pas à partager pour que d'autres en profitent

[@sab.e.d.a9621]

Excellent! tout simplement excellent!!! Merci beaucoup !!!

[@richardpaut1363]

Merci pour ce gentil commentaire

[@amilk1948]

Je sais pas qu’est-ce que je ferais sans vos vidéos! Merci beaucoup vraiment

[@richardpaut1363]

Pas de quoi. Bon visionnage

[@thawaradomingos7721]

Merci beaucoup vos videos sont d'une grande aide pour moi, en physique-chimie on va très vite ET vous expliquer très bien 🥰

[@richardpaut1363]

Pas de quoi. N'hésite pas à diffuser

[@salmabennouis6922]

Merciiii Beaucoup j’ai un contrôle très bientôt et je n’avais rien compris grace a ta vidéo c’est beaucoup plus clair

[@richardpaut1363]

Bonnes révisions

[@Laila09876]

MERCI INFINIMENT MR RICHARD TRES BIEN EXPLIQUE

[@richardpaut1363]

Merci

[@jonathankuhry]

Excellente vidéo ! Une question : sur le diagramme de distribution : comment écarter la contradiction suivante ? A savoir : si l'acide prédomine, c'est qu'il a peu réagi avec l'eau, donc il y a relativement peu d'ions oxonium donc le ph est plus élevé.... Et si la base prédomine, c'est que l'acide a réagi fortement avec l'eau donc beaucoup d'ions oxonium et donc ph normalement plus bas.... Merci d'avance !

[@jamane4855]

Bonsoir que se passe-t-il s'il y'a 3 pKa pour une même espèce (pour trois couple) ? Car il y aura 4 formes, les deux du milieu sont les mêmes ?

[@richardpaut1363]

L'acide phosphorique est un triacide et est donc concerné par 3 pKA. Les 4 espèces chimiques H3PO4 ; H2PO4 - ; HPO4 2- et PO4 3- se placent sur un diagramme de prédominance avec la même logique que pour 1 ou 2 pKA

[@Font-N]

Très utile, je vous remercie

[@richardpaut1363]

Pas de quoi !

[@ilonabfl7446]

Bonjour ! Merci pour vos vidéos :) Quelle est la différence entre un amphion et un ampholyte ? Merci !

[@richardpaut1363]

Un amphion est un exemple d'ampholyte. C'est une base dans le couple cation/amphion et un acide dans le couple amphion/anion

[@chahinezzaoui4370]

bonjour j'ai une petite question: "est-ce toujours l'eau (sous sa forme acide ou basique) qui réagit avec une autres espèce chimique dans l'équation bilan?" merci beaucoup pour vos vidéos!

[@richardpaut1363]

L'eau est un acide très faible et une base très faible. Elle va donc réagir s'il n'y a pas d'autres acide ou base en solution.

[@ichigo3916]

l'indicateur colorer on l'ajoute dans la solution ? ou faut que le couple de la solution soit lui même un indicateur colorer ?

[@richardpaut1363]

Un indicateur coloré est composé d'un couple dont les 2 espèces conjuguées n'ont pas la même couleur. Si on le met dans un solvant, on obtient une solution d'indicateur coloré. On peut ensuite utiliser cette solution pour diverses manipulations comme un titrage colorimétrique

[@ichigo3916]

pourquoi le Ka c'est (A-)*(H3O+) au numerateur alors que les produits peuvent etre aussi lacide du couple car c'est Ka = C produit/C reactifs

[@richardpaut1363]

Ka est la constante d'équilibre de la réaction entre un acide et l'eau. Les produits sont donc toujours A- et H3O+. Pour tout autre équilibre, la constante associée peut s'exprimer différemment mais ne s'appelle plus "constante d'acidité"

[@glupsyfaitdesvideos9877]

Espce ampgotere 2 pka

[@richardpaut1363]

Oui