Primera Ley de la Termodinámica | Sistema y Alrededores | Calor | Trabajo | Energía Interna

[@sebastiantupayachi5983]

Necesitamos más vídeos de termodinámica, nadie enseña mejor que usted. Muchas gracias por los tutoriales.

Muchas gracias por tu comentario, Sebastian. Estoy colgando más vídeos sobre Termodinámica. Acabo de subir tres sobre Ley de Hess. En el transcurso de la semana estaré colgando de Cálculo de la Entalpía de Reacción, Entropía y Energía Libre de Gibbs, aunque de estos últimos hay un vídeo, pero quiero actualizarlo utilizando pizarra. Acá te dejo el link de la lista de reproducción de Termodinámica, donde encontrarás más vídeos. kzbin.info/aero/PLzRfq2619a3CorwDTiVqFYxemV4JZMU1e&disable_polymer=true

[@lelisyuvany9167]

Ud es el mejor, no habia visto un video al que le entendiera tanto. Muchas gracias

Muchas gracias! Me alegra haberte ayudado. Suscríbete y comparte!

[@sebastianenriquez3730]

Realmente la mejor clase de termodinamica que he tenido, excelente video

Me alegra te haya ayudado. Suscríbete y comparte.

[@brendamontecinosmaldonado302]

Muchas gracias por estos vídeos, estoy con la materia de fisicoquimica libro: Castellan ...y estoy sufriendo mucho, sus vídeos son super entendibles, harán que pueda aprobar la materia y se lo agradeceré mucho.

¡Excelente! Ese es mi objetivo: que los que vean mi contenido puedan aprender y pasar sus asignaturas.

[@jonathansuarezpadilla6840]

los videos de este Man son buenos.

Me alegra que ayuden a otros.

[@ciroalfonsolopez6842]

Excelente profe nunca logre entender este tema ,pero usted es bueno.

Excelente!

[@ELVACASSANDRAELVIRAVAZQUEZRUBI]

usted me salva en cada cuatrimestre 🥰🥰

Me alegra saber eso.

[@emilianosegretin7915]

te amo morocho sos lo mejor

[@wario0618]

14:34 en ese minuto creo que se confundió. yo entiendo que si no hay transferencia de calor Q= 0 osea para un sistema aislado, y cuando en el sistema hay una temperatura constante entonces la energía interna es cero osea DeltaU=0 , ahora con el trabajo si esta correcto ya que si no se mueve un embolo o es un sistema rígido en efecto es W=0

Gracias por ver el video y comentar, Mario. No necesariamente U=0 cuando la temperatura es constante, porque estarías diciendo que U=Q. Si además de ser a temperatura constante, el sistema está a presión/volumen contstante, entonces sí U=0. Pero en este caso solo me enfoco en la temperatura.

[@michellevarillascruz3855]

Buuuuenisimo el vídeo, me has salvado

[@jurgenstruardpepedamians918]

Excelente, gracias!

[@Alberto-jj2lf]

Hola profesor, a mi lo que mas me falla son las unidades, no se cuando se utiliza J o KJ, en caso de la presion no se cuando utilizar Pa, atm

[@alejandrocalderonmoreno7971]

Exelente video profesor, gracias

[@user-wx8yg3wb5q]

Se tiene un tanque aislado y rígido inicialmente vacio. Al llenarlo en un proceso en EUFU: 1. el trabajo realizado se convierte en entalpia 2. la energía interna se convierte en trabajo realizado 3. la entalpía se convierte en energía interna 4. la entalpía se convierte en trabajo realizado Cual es?

[@analizggarciacarreno9848]

gracias por sus videos, son buenos !!!

¡Gracias por verlos y apoyarme! 😊

[@stephanieyarangatacunan6815]

Muchas gracias!!! tenía algunas dudas respecto a los signos...pero me ayudaste!! gracias

Excelente!

[@OscarMorales-uj7nz]

me ayudo mucho!! gracias....

Excelente! Gracias por ver el vídeo y comentar!

[@cesargomez4440]

Gracias maestro

Un placer!

[@foxzcs]

Desde cuando Luis Advincula da clases de Termodinamica?

[@leandroarturosalazarmartin1583]

Cuando explicas la formula de la primera ley de la termodinámica tienes una confusión por es igual a Q=AU + W entonces si despejamos el cambio de energia interna nos queda AU=Q-W,...y tu lo tienes con signo positivo (+)

La Energía Interna es la suma de la energía cinética (Calor, Q) y la energía mecánica (Trabajo, W).

[@leandroarturosalazarmartin1583]

@ Amigo el diferencial de energía en un sistema es igual a AE= E final - E inicial= AU+AEc (cinetica)+AEp (potencial)

[@leandroarturosalazarmartin1583]

@ pero como no se ven cambios significativos de velocidad y altura se desprecia la nergia cinetica y potencia, entonces, AE=AU..... AU=Qentra+Wentra-Qsale-Wsale.... AU=Q-W

[@medicalstudy6340]

@@leandroarturosalazarmartin1583 Amigo, Hoy actualmente varios libros lo usan con signo positivo AU= Q+W, justamente xq cuando querés calcular el trabajo W= -P.AV esta definido como la integral (área bajo la curva) negativa pero igual es un tema de convención de signos nada mas y obviamente hay una explicación de xq es asi, si lees el Mahan libro de quimica te vas a sacar mejor la duda, esta bueno...

[@manologarcia2909]

En mi libro viene una fórmila que dice. (Delta)U=(Delta)Q-(Delta)W

[@aldomarcelotolaba3498]

Lo entiendo mejor cuando, los signos de trabajo están al revés.

[@michellereyes9010]

Buenísimo👌👌📚

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[@mateobenitez7713]

Muy bueno el video, muchas gracias

[@alexandracatacora9203]

Me ayudoo bastanteee, graciass!!

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[@cindyortega8031]

Hola me podría ayudar con unos ejercicios que no entiendo

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[@estrellaaraneda4842]

me encanto la explicacion... muchas gracias

Hola, muchas gracias!

[@mauriciojimenezsanchez4528]

ESTÁ REMAL. NO ENSEÑES COSAS QUE NO SON, EL SISTEMA CUANDO EFECTUA TRABAJO SOBRE EL ENTORNO ES POSITIVO. CUANDO EL ENTORNO EJERCE UN TRABAJO SOBRE EL SISTEMA ES NEGATIVO. EN LA PARTE DEL CALOR SI ESTÁ BIEN.

[@betezer]

ambos puntos de vistas son válidos, (IUPAC)