Про фосфаты и про тесты

[@Д.Д-у6ь]

Круть!

[@ИмяФамилия-э1р5м]

Я правильно понимаю, что нераствимая соль фосфат кальция, не будет определяться в воде капелиным тестом, а будет определяться только растворимая ? Собственно, в этом мой первый вопрос. А второй : будет ли в моих условиях со временем " зафосфачиваться" грунт ?

[@АквариумАлексаЛ]

Правильно. Будет, хотя, если не лить макро удобрения, то пренебрежимо мало.

[@ИмяФамилия-э1р5м]

Извините за глупый вопрос. Вы сказали, что при добавлении фосфата в аквариум, он свяжется кальцием и выпадет в осадок. А немного раньше, что фосфат кальция образуется и выпадает в осадок при рН выше 11. Нет ли здесь противоречия ?

[@АквариумАлексаЛ]

Нет. Все зависит от условий и концентраций.

[@ИмяФамилия-э1р5м]

@@АквариумАлексаЛ Извините, Вы не могли бы привести пример условий и концентраций, при которых фосфат кальция выпадет в осадок ? Я только пытаюсь разобраться в аквариумной химии, и многого не могу понять

[@АквариумАлексаЛ]

@user-cj9dw9xd5r фосфат кальция - это не одно соединение, а ряд родственных соединений с различным соотношением формальных ионов Ca2+ : H+ : PO4(3-): OH-. Значение pH регулирует два участника этой четверки: H и ОН, но только на уровне «сферического коня в вакууме». В реальности рН зависит и от других участников системы: грунта, танинов, гуминовых кислот и еще много чего. Поэтому при каждой концентрации каждого формального иона будет существовать свой фосфат кальция со своей индивидуальной растворимостью при данной температуре. Общая тенденция проста: чем щелочнее, тем менее растворимо. Но вот реализация этой тенденции - это тема серьезного исследования, в двух словах не опишешь. Если вы читаете по-английски, вот ссылка на хорошую публикацию по теме: www.bio.umass.edu/biology/kunkel/pub/lobster/PDFs/CrystalChemistry/Chow&Eanes_SolCaP-MOrSci2001.pdf . Там много примеров.

[@ИмяФамилия-э1р5м]

@@АквариумАлексаЛСпасибо, но английский я плохо читаю, к сожалению. Если бы была прямая ссылка, статья бы перевелась автоматически, а загруженный файл я не знаю, как перевести. А в каком смысле, фосфат кальция - это не одно соединение ? Или Вы имеете в виду сюда и гидрофосфат с дегидрофосфатом ? Чем ниже рН, тем ближе к дигидро. Таннины и гумус тоже снижает рН, как я понимаю. Грунт не фонящий, кварц. Мне просто интересно, в моих условиях, при рН 7,2 - 7,8, кН 5 ,gН 13, t 27 может ли фосфат осаждаться в грунте в виде нерастворимой соли, как думаете ?

[@АквариумАлексаЛ]

@user-cj9dw9xd5r Если считать по трикальций фосфату Са3(РО4)2 при почти комнатной температуре, то его растворимость 2.5х10-6. Это значит, что если у вас образуется меньше 2.5х10-6 фосфата кальция, то он не выпадет, а если больше - то «лишний» выпадет. У вас KH = 5, это примерно 85 мг/л, но мы не знаем, сколько из этого приходится на кальций. Предположим, что все 85 мг/мл - кальций. Тогда, при достаточном уровне фосфата, мы имеем примерно 21 ммоль/л кальция, что соответствует 21:3=7 ммоль/л трикальций фосфата. Молярная масса трикальций фосфата равна 310 г/ моль, значит его должно быть не более 2800 мг/л, что соответствует 2.8х10-6. Получается, что в принципе концентрация образующегося трикальций фосфата может превысить растворимость, и тогда избыток выпадет в осадок. Но в этом рассвете есть несколько важных допущений: 1. Мы с вами не знаем, какие именно ионы дали КН; весьма вероятно, что там не все - кальций, и тогда мой ответ завышен. 2. Мы считаем, что на систему не действуют никакие посторонние вещества, что крайне маловероятно. 3. Я считал по трикальций фосфату, но при рН=7-8 вполне может образоваться частично кальций гидрофосфат, а это сразу изменит все выкладки. Практический вывод: может выпасть осадок, но не обязательно. Я понимаю, что вы ждали другого. Но оно вот так.