Estequiometria: Reagente em Excesso.

(ENEM 2016) A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais barato. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar( R, em %), definido como
R = ( n produto / n reagente limitante ) x 100
Em que “n” corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio conforme a equação química:
CH3Br + NaOH → CH3OH + NaBr
As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H=1; C=12; O=16; Na=23; Br=80.
O rendimento molar da reação, em que 32 gramas de metanol foram obtidos a partir de 142,5 gramas de brometo de metila e 80 gramas de hidróxido de sódio, é mais próximo de
a) 22% b) 40% c) 50% d) 67% e) 75%
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[@sofiagilo1985]

incrivelll, conseguiu me explicar em 7 minutos o que eu não conseguia entender na 1° série kkkkkkkkkk. Hoje na 3° série estou estudando pra enem e revisando com essas dicas maravilhosas

[@ZappyGuitar]

Consegiu passar? :]

[@vyctorialarissa6357]

Conseguiu passar?

[@sanarabarbosa5712]

Professor, não pare nunca com suas aulas! Você é abençoado!!

[@gabrielastevanato8665]

A didática desse professor é ótima. Obrigada pela aula!

[@rayanebastos]

incrível como me fez entender tudo que eu não entendi em 7 minutos, bora recuperação final com fé

[@pedrotrindade8043]

passou?

[@rayanebastos]

@@pedrotrindade8043 passei irmao 2°dão kkkkkkkkkk

[@viruzzxit5696]

@@rayanebastos eu aq sofrendo na recuperação , pra ir pro 3ano kllkk

[@rayanebastos]

@@viruzzxit5696 KKKKKKKKKKKKK EU AGORA TO SOFRENDO PRA ENTRAR NA FACULDADE

[@viruzzxit5696]

@@rayanebastos brb

[@felipeavelinoteixeiradecar4714]

essas aulas são as melhores existentes na face da terra!!! sem condições... estava olhando outras, mas não tem comparação

[@amandac2408]

professor, você já me salvou tantas vezes que não consigo nem contar!!! muito obrigada por esse trabalho incrível

[@babyj781]

tu eh bom cara, boto fé

[@ProfessorGabrielCabral]

Baby J 😍😍😍🙏🙏🙏

[@ryanndrade6611]

Apaga essa aula para os concorrentes não verem kkkkkkkkkk Ótima aula!!!!!!!!

[@Oieeeeee581]

Nem acredito que aprendi a fazer essa merda, quero dizer essa conta!

[@anajuliasousalemos1340]

Entt 😍😍

[@vinoalbertonancico619]

😂 Hahahahahaha Merda!

[@kaua9040]

Apaga não, to querendo sair do primeiro ano 🥲

[@soph5704]

eu tava resolvendo essa questão agora, pedi penico e vim ver sobre o assunto. foi justo em cima da questão kakaakakak vc é top prof

[@99Patinho]

Faala Gabriel, mas por que o NaOH não é o limitante? Porque tipo, 95g reagiram com 40g para formar 32g, beleza, aí no caso como tenho 142,5g eu teria que ter mais NaOH, o NaOH não deu conta de reagir com o CH3Br, então não seria ele o limitante? Abraço! Cara, monta seu curso logo bem detalhadinho e elaborado que vai ser um tremendo de sucesso, você manda bem demais!

[@brendhaevellingh5169]

Obg prof! Excelente aula! Vc descomplica a química!!

[@veronicagama4741]

MANO, o Cabral é o MELHOR prof de química do KZbin, vlwwww, Cabral!!

[@daniellotfi9082]

Você é o cara!!! Me ajudando muito na faculdade de química

[@gabibrasileiro1849]

Excelente trabalho, amei a aula! Mt rápida e eficaz, parabéns prof., sucesso!!!

[@Davinicolau7]

caraca, so eu que me assustei com o final ?

[@biankaoliveira8814]

aula maravilhosa e com uma ótima didática!

[@Lety7846]

Tá me salvando em química pro Enem. Deus abençoe sua vida ❤️❤️❤️

[@samantharodrigues4833]

E quando a relação não é de 1mol pra 1mol , como descobrir o excesso ?

[@atpcelular]

Só não ficou muito claro pra mim qual era o reagente em excesso, isso pq fiz uma atividade aqui é não consegui identificar por esse método. Acho que por ele ter explicado muito rápido esse final. Mas obrigada

[@torredbasaltomb1669]

de acordo com a Lei de Proust as reações obedecem proporções constantes, então algumas reações duplica ou triplica e assim vai até se formar o reagente, no caso multiplicou por dois ja que duplicou a massa, e foi maior que a proporção entre 95 e 142, e como ele disse que onde multiplicar pelo maior numero (2) é o que está em excesso, vai se eliminado.

[@marciaregina7091]

Pensa assim se um dobrou o que ficou em falta é o limitante

[@Alanssilva244]

Ajuda eu professor?! O cloro (Cl₂) empregado nos sistemas de purificação de água é obtido, industrialmente, pela decomposição eletrolítica da água do mar mediante a reação química não balanceada representada a seguir: NaCl + H₂O → NaOH + H₂ + Cl₂ Determine o volume máximo, em litros ( L ), de gás cloro (Cl₂) que pode ser produzida quando são colocados em um mesmo sistema 58,5 g de cloreto de sódio (NaCl) e 0,5 mol de água (H₂O). Dados (g/mol): Na = 23; Cl = 35,5; H = 1; O = 16; volume molar = 22,4 L

[@ninamilanezpenaschiavi]

ótima aula! entendi tudo que estava com dúvida! parabéns professor 👏👏👏

[@raissabarros7967]

Tive ótimos professores de química ao longo das vida, mas vc é sensacional. Fiquei muito triste quando saiu do QG

[@larissasouzacamargo692]

Mds que aula sensacional meu Deus professof

[@ProfessorGabrielCabral]

Larissa Camargo muito obrigado pelo carinho. Tmj sempre!!! 😍😀😍

[@bruna4327]

cara você é um Deus da quimica crl , ta me ajudando muitoooo .. mt obrigada d vdd

[@arkadia3549]

Meu ouvido esquerdo agradece a preferência

[@netoparisi8221]

Vc é foda professor nmrl tem o dom melhor do yt só vc pra me ensinar isso

[@rafaelladama4101]

aula muito boa, amei os seus macetes! Muito obrigadaaaa!!

[@lennox3751]

Mais um video sensacional professor!

[@corsinofilho]

Explica muito bem, 👏🏻

[@sarahvasconcelos2326]

Tu é MUITO BOM!!! Me SALVOU✌🏻✌🏻✌🏻✌🏻✌🏻✌🏻✌🏻✌🏻✌🏻✌🏻❤️❤️❤️❤️

[@MariaJulia-gc7vu]

Uauu. Ótima explicação!!!

[@kildarysilva5181]

aula toppp! mereces tudo de bom cara

[@anapaulacorradi1404]

Aulaa incríveis como sempre!

[@unknown0683]

Faz vídeo sobre reações consecutivas

[@gabrielasilvacarvalho9702]

Nossaaa ele era mto mais sério nessa época

[@paladinolaura]

Ótima aula, aprendi muito!!

[@raphaelasilva407]

Melhor aulaaa PARABÉNS Professor consegui entender haha

[@larissamarinho9791]

Muito bommmmmm! Ótima aula!

[@joaovitoroliveirasouzaoliv4831]

seria ótimo se deixassem quadro livre no final para o nosso famoso print!!!!!

[@HA-dm5op]

amooooo esse professor

[@luizacarpaneze5434]

muito obrigada , ótima aula

[@andressanovais3302]

professor e se as massas molares dos reagentes forem, respectivamente , 34 e 47 e os dados do exercicios forem: 40g (da de 34) e 50g (da de 47) ??? sendo 1mol- 1 mol- 1 mol? qual o reagente em excesso e como calcular? a Lei de Proust fica inutil nesse caso.

[@thaisanabel8391]

melhor explicação ❤️❤️❤️

[@FelipeSilva-er4ff]

Continua assim que vai longe!

[@micaelasena6873]

sempre me salvandoooooo! muito obrigadaaaaa

[@heydeb9730]

Você é bom demais!!

[@helengabriely228]

amei, muito boa essa aula

[@irenildesalencar216]

aula maravilhosa,voce e 100000

[@gabrielcordeiro8678]

Amei! Mas na questão não forneceram o peso dos elementos e no ENEM não tem tabela periódica, então como você achou o 95g de CH³Br e 40g de NaOH? É possível eu resolver sem esses dados?

[@__luc4s]

A questão sempre vai dar o peso dos elementos, no caso do ENEM.

[@emilemariaalves5683]

Excelente !

[@deborahdocarmo3387]

Você é ótimo !!!

[@marciaregina7091]

Excelente professor

[@joaopedrovasconcelos3268]

Mds pela fonte da capa do vídeo, pensei que fosse o porta dos fundos

[@jaqueline2217]

Incrível!

[@romeuesposito648]

oloco professor, entao no caso sempre q um reagente estiver em excesso eu só excluo ele e faço o calculo normalmente?

[@Oieeeeee581]

Quem não dobra vc calcula.

[@romeuesposito648]

@@Oieeeeee581 sim, mas não existe só esse tipo de caso kkk obrigado de qualquer forma

[@Oieeeeee581]

@@romeuesposito648 putz, então me lasquei agora.

[@romeuesposito648]

@@Oieeeeee581 relaxa, qdo um reagente estiver em excesso vc pode EXCLUI-LO do sistema e continuar o cálculo sem ele, pq o outro reagente vai limita-lo!

[@sarahpikhardt522]

Porque esse raciocínio não da certo nessa questão? Meu reagente limitante deu o CaO, mas nas resoluções falam q ele está em excesso, help me As pérolas contêm, majoritariamente, entre diversas outras substâncias, carbonato de cálcio (CaCO3). Para obtenção de uma pérola artificial composta exclusivamente de CaCO3, um analista, inicialmente, misturou 22 g de CO2 e 40 g de CaO. Nesse sentido, conclui-se que o reagente limitante e a massa em excesso presente nessa reação são, respectivamente, a) CO2 e 22 g b) CaO e 10 g c) CO2 e 12 g d) CaO e 20 g e) CO2 e 8 g

[@nathalianunes9035]

a resposta é a letra c.

[@123petersonCarlos]

Sobre a síntese da acetanilida responda: a) Quantos mL de anidrido acético deverão ser usados para produzir exatamente 4 g de acetanilida? Apresente os cálculos. b) Quantos mL de anilina deverão ser usados para produzir exatamente 5 g de acetanilida? Apresente os cálculos. alguém me ajuda ?

[@FelipeSilva-er4ff]

Você é zika mano

[@samuelpikhardt7500]

Professor, mas e quando as proporções não forem exatas a gente faz o mesmo processo?

[@Oieeeeee581]

O RESULTADO DEU 0,66666666666 (DÍZIMA PERIÓDICA), ENTÃO NA CONVERSÃO PARA PORCENTAGEM, COMO VIROU 67? NÃO SERIA 66%?

[@luposdreyar2899]

Ele deve ter aproximado

[@MariaEduarda-yl7by]

misericordia o susto que eu levei nesse final KKK

[@jefersonmarcelino3361]

SIM

[@clarahegedus]

anjo, perfeito, me salvou

[@Luciasantos-rq3jh]

o audio aqui ta mudo mesmo com todos os volumes no maximo ::(

[@carlosfelipedasilvareis4801]

mas e quando a reação usar quantidade de gramas menor que a massa molar ?

[@snippetcomedy]

quem tava de fone e nao tomou um susto no final é mentiroso kkkkkkk que susto vey

[@playerervilha3880]

desculpa, alguém me explica, porque o dobro de 20g ficou 80g?

[@maycondias647]

o macete ta funcionado

[@mylennasantos6091]

E quando não tiver um número que nem o 32 para cortar, como seria a conta ?

[@miyacruz3433]

Reagente limitante e em excesso são a mesma coisa??? Pq quando eu procuro sempre acho o em excesso. Help me

[@aalaiany]

Obrigada 😭😭😭

[@O_Ceifador]

O que eu faço se ele não der a massa do elemento que originou, ex.: 142,5g - 80g-- xg

[@alexandreelias2299]

Ele tem q dar a massa ou o numero de mols

[@jean231]

pega na tabela periodica

[@marianafreire295]

Muito top

[@Oieeeeee581]

Profº na hora de fazer o cálculo das massas molares, eu já vi em vídeo teu que vc multiplica e tem horas que faz adição, eu nunca sei o que é certo ou como fazer. Parece besteira, mas eu tenho certeza que a minha dúvida é a de muita gente que inicia em química. Faz um vídeo assim bobinho, mas se não soubermos isso, o resto do exercício não existiria.

[@lxgendary4004]

assiste um video de regra de tres, e a mesma coisa ♥

[@gabrielladepaula4351]

Que aula ❤️

[@carla.brazbb]

O susto que eu levei com essa vinheta final Kkklkkkkkkkk

[@vivi100Hello]

Eu tento resolver antes que o professor pra ver se eu entendi corretamente dai a minha divisão final deu 0,66 ai eu pensei q seria 66% de rendimento, mas acho q ele arrendondou???

[@hugogloss7013]

Sim dá uma dízima: 0, 66666666... Ele só erredondou para 0,67, pois estar mais próximo.

[@alexisaias6941]

achei q meu fone tava quebrado

[@b3rnardi-sn87]

ano passado era 2020, n sabe fazer conta?

[@gabriellemoreira9740]

Mds por que só pega um lado do fone quando eu assisto essa aula?????? MEU FONE NÃO TÁ QUEBRADO

[@jeffersonantonio9155]

Porque no final quando corta os 32 sobra 1?????

[@dalcianerodrigues236]

Te amoooo

[@victorialays5448]

gente nao entendi, 12 x3 = 36+6 = 42, porque na conta deu 32?

[@Mvilelis]

Na vdd a conta seria: C=12 H3=1×3 O=16 e H=1 Daí É só vc somar: 12+ 3+ 16+ 1= 32 * O H3 n fica igual a 1 pq tem o 3 Daí quando for assim é só vc multiplicar eles (1×3). Espero que vc tenha entendido (N sou mt boa em explicar) rs

[@ludwigvonkant3016]

Que audio bom

[@ezequielsena5453]

O vídeo está sem áudio

[@dregarcia746]

Voce tem passagem direta pro céu

[@Payne805]

E eu pensando que era um vídeo do porta dos fundos,

[@kamillarabelo2461]

só pra mim que a aula tá muda?

[@stevepensando2593]

A thumbnail faz parecer um vídeo do Porta dos Fundos KKKKKKK

[@studiessarah789]

um levei um sustão no final KKKKKKKKKK

[@felipeavelinoteixeiradecar4714]

malícia demais pra esses cálculos químicos... isso que é bom

[@tuliohenrique6216]

Maneiro

[@pedrootavio5693]

pq ta sem som?

[@paulo8268]

ta no lado direito do fone

[@leticiaalvesdossantosdemor2744]

sem som..

[@victorialays5448]

a mesma coisa com o NaOH 23+6=29+1=30?, Minha conta fico assim 30 e nao 40 alguem me explica!!!!!!

[@emanuellyabrantes3986]

Victoria Lays é sobre a massa molar? seria: 23x1+16x1+1x1=40, o oxigênio tem massa 16, não 6 😬

[@medicinaceuma3140]

otima aula,so não precisa falar tantas vezes gabriel kkk

[@Oieeeeee581]

Precisa sim! Professor bom é aquele que repete, independente de quem já esteja entendido.

[@pedroazmanpontim4764]

SERIO GABRIEL?????????????????????? SERIO!! OLHA Q FACIL

[@ifsprgtwork]

pensei q meu fone tinha quebrado

[@lcs_gasparini]

pena que eu adquiro conhecimento apenas com a parte esquerda do cérebro

[@gabs1907]

Caralho seu lindo, te amo

[@diogoduarte8939]

Tu é um mito!