Comment fonctionne un ÉLECTROLYSEUR ? 🎯 Exercice BAC | Physique Chimie

[@fenrir6723]

Merci beaucoup, la vidéo est très claire !

[@ProfPaulOlivier]

Merci pour votre commentaire ! 🙂 N'hésitez pas à partager la chaîne autour de vous si elle vous semble utile ! 🙃👍

[@gael_sciences]

Super vidéo comme d'habitude, bravo! C'est très fluide et très compréhensible, plus besoin de trop réviser pour comprendre ❤ Moi aussi je parle de sciences, même de culture générale, mon but est de bien expliquer alors n'hésitez pas à voir pour me dire ce que je dois améliorer🌟✨️

[@ProfPaulOlivier]

J'irai regarder ça ! :-)

[@gael_sciences]

Merci❤

[@Amazighgirl]

MERCI BEAUCOUP ❤❤

[@ProfPaulOlivier]

Merci pour votre soutien ! 🙂

[@Amazighgirl]

Vous pourriez faire plus de videos sur ce chapitre svp !!! 😊😊 sur la quantité d'électricité

[@ProfPaulOlivier]

▶️ Playlist 💪 Équilibre chimique (Pile, Oxydoréduction, Qr) 🟢 Terminale Spé : kzbin.info/aero/PLFf1gA-ubk_RClJWI-prX4qe4aQ-8Ylhz&si=fDq1QLm634FrA7lz

[@adrienrivas5531]

PREUM'S !

[@Emmanuelnwokorie-fh9nd]

superbe 🥰😍🤩😆😛

[@ProfPaulOlivier]

Merci pour votre retour ! 👌✌️

[@swgl8619]

Bonjour, faut-il toujours écrire les valeurs exactes sous forme de fraction, meme après avoir déterminé une valeur précédemment ? Merci

[@ProfPaulOlivier]

Pour les calculs intermédiaires, c'est plus précis que de prendre des valeurs approchées. Mais ce ne sera pas pénalisé au BAC.

[@swgl8619]

@@ProfPaulOlivier D'accord, merci monsieur

[@chococaramel1431]

Bonjour, Pouvez-vous m'expliquer pourquoi on applique cette égalité : n(Ni) = n(e-)/2 à la question 1.2.1 s'il vous plait ?

[@Chensodd]

Bonjour je te l'explique : Pour garder la stoechiometrie, on a la formule Ni2+ + 2e- = Ni Fais une sorte de tableau d'avancement qui te permet de montrer que 2e- = 2n et Ni = 0 à l'Etat initial Ensuite à l'Etat intermédiaire, tu montres que Ni = x et 2e- = 2n-x Tu as donc 2n(e-) = n(Ni)

[@asmaechakkourkarzazi9279]

Dans la photo il ya erreur, oxydation de l'autre côté, je ne sais pas . Merci pour tous vos vidéos

[@ProfPaulOlivier]

Merci pour votre vigilance, j'ai repris les couleurs de la miniature 🙂

[@cynthia-zs2qo]

Bjr, c'est C'est quoi le rendement d'une électrolyse (à la dernière question) svp?

[@sarah_mz5630]

pourquoi ici l'oxydation c'est le pôle + du générateur, alors que pour la pile vous avez dit sur une autre vidéo que c'est le pôle -? J'ai vraiment pas compris cette partie la

[@ProfPaulOlivier]

Dans une pile, c'est l'anode (pôle -) qui subit l'oxydation. Mais avec un générateur (électrolyse), on impose une direction du courant et du coup, c'est le pôle + qui subit l'oxydation. Donc, ça dépend du contexte : dans une pile, c'est spontané, tandis que dans une électrolyse, c'est forcé.