Q12 Berechnung mit Titrationkurven - Teil 6

[@soso96soso]

Vielen herzlichen Dank für diese tolle Videos! Wir haben das, da unser Lehrer Angst vor Zeitknappheit hatte, alles sehr knapp besprochen und ich hatte nie das Gefühl, dass ich es verstanden habe... Da ich aber dennoch in Chemie Kolloquium mache, hab ich nach guten Videos gesucht und Ihre gefunden! Ich hab jetzt endlich das Gefühl, dass ich das alles gut verstanden habe und dass ich es auch erklären kann! Bin wirklich froh, dass ich Ihren Kanal gefunden habe ^^

[@demidm3780]

Kann mich da nur anschließen

[@furdieallianz2079]

Ich habe diese Abituraufgabe mit dieser Formel berechnet und kam auf den exakt gleichen Wert. pH(HBs)=1/2(pKs(HBs)-lg(c0(HBs)))

[@WolfgangDukorn]

Ja das ist auch möglich.

[@nosubscribers6501]

mit der formel bekommt man doch nur den pH Wert raus?. Es ist aber die Konzentration gesucht, wie hast du das denn gemacht?

[@enes4761]

waelz nach c umformen

[@wladischlegel]

@@enes4761 wenn ich nach c umforme bekomme ich log(c) = (0.5 * 4,2 - 2,5) und somit 10^-0.4 raus, was 0.4 ergibt. Kann mir jemand sagen wo der Fehler ist?

[@justinh.1773]

@@nosubscribers6501 gehe mal davon aus, dass du nen gtr hast Kannst alles so eingeben und dann für die Konzentration x einsetzen und das x vom gtr ausrechnen lassen via nsolve Oder selbst umformen nach c(HA) o, ist auch möglich

[@Vivi-mp9nn]

Ist die Anfangsreaktion immer eine mit Wasser in der Oxonium Ionen vorkommen? Und was wäre wenn in der eigentlichen Reaktion schon OxoniumIonen vorkommen, benutzt man dann diese?

[@GamerRamin]

Sehr gut erklärt! Nur, warum ist die Konzentration von dem Oxoniumion gleich der Anfangs pH-Wert(2,5)( Benzoesäure)? Also 10^- 2,5? Wo liegt der Zusammenhang zwischen dem Anfangs pH-Wert und der Konzentration der Oxoniumionen?

[@GoalHubYouTube]

Ph ist 10 hoch - c

[@themadcaplaughs2613]

der negativ dekadische Logarithmus der Konzentration ist gleich der pH wert, also ist dementsprechend 10 hoch minus eine Konzentration, also -log(der Konzentration9 der Ph Wert

[@tepptomepetto]

Könntest du bitte ein Video zu folgender Problematik machen? Titration schwache Säure/ starke Base! Man gibt 20 ml Essigsäure( 0.1 mol*l-1) in ein Becherglas und füllt mit desti. Wasser auf 100 ml auf. Es wird mit Natronlauge (0,1 mol*l-1) titriert. Nun soll das benötigte Volumen Natronlauge bis zum Erreichen des Äquivalenzpunktes bzw. das verbrauchte Volumen NaOH am ÄP vorhergesagt werden.

[@WolfgangDukorn]

Ja gute Idee. nehme ich auf.

[@BenitoChamberlain]

Wolfgang Dukorn könntest du vllt ein video zu der handerson hasselbach Formel mache , also wie man diese löst wenn man phwert und pks wert amgegeben hat, und wann die base oben und wann unten ist in der log Klammer , schön wäre es wenn es bis Mittwoch ein video gäbe weil ich am do eine Arbeit schreibe oder du antwortest mir hier :) weil in der Aufgabe soll man erklären wie das Verhältnis im Gleichgewicht ist , und dafür müss ich doch wissen ob’s das Edukt oben oder unten steht in der Formel

[@themadcaplaughs2613]

Hat das natriumbenzoat bei dem Sauerstoff Atom nicht 2 Elektronen zuviel?

[@ameodssbxiwmc4356]

Nein, dem Sauerstoff-Atom können 7 Elektronen zugeordnet werden, dadurch erhält es die Ladung 1- Zwischen dem Sauerstoff-Atom und dem Natrium befindet sich keine Elektronen paar-Bindung, sondern der Strich soll die Ladung des Sauerstoffs (bzw. Benzoat) darstellen