Q12 Säure - Base- Puffer

Säure-Base-Puffer werden kurz erläutert, ebenso die Pufferwirkung. Hauptpunkt des Screencastes ist allerdings die pH-Wert-Berechnung im Pufferbereich. Weiterhin wird beschrieben, wie bei Titrationen von schwacher Säure mit starker Base Puffersysteme entstehen.

[@sSkiRilLexD]

Morgen Chemieabitur in Niedersachen.. ich finde Sie haben echt den besten Erklärchannel von allen!

[@adrianasd8]

6:14 Das ist das, was ich jetzt schon den ganzen Tag gesucht habe, weil ich nicht mehr weitergekommen bin. Endlich hat es einer ausführlich und trotzdem klar erklärt! Danke!

[@florianadelmann9641]

Abgesehen davon, dass es sich um die Henderson-HasselbaLch-Gleichung handelt gut erklärt!

[@WolfgangDukorn]

Danke dir! Auch ich lerne noch dazu ;)

[@reischsusanne7770]

Was ein seltsamer Name

[@whyvien]

In 3 Stunden hab ich mein Kolloquium in Chemie, diese Videos sind perfekt zum Wiederholen vom Stoff, danke!

[@lauraxx1092]

Was hattest du für einen Schwerpunkt und was für Fragen wurden gestellt? :) Ich hab demnächst auch Chemie Kolloq..

[@whyvien]

@@lauraxx1092 Ich glaube ich hatte Fette und Tenside als Schwerpunkt (zu lange her haha), mir wurde so eine Tabelle mit verschiedenen Fettsäuren in verschiedenen Fetten gegeben und ich musste so die Eigenschaften von Kokosfett, Olivenöl etc anhand der Kettenlänge und der Verzweigungen erklären, sonst eben erklären wie das aufgebaut war und sowas; sonst musste ich noch einen Graphen zu Säure und Base zeichnen (ich glaube es war einfach eine Titration) und an mehr erinnere ich mich spontan leider nicht :(

[@lauraxx1092]

@@whyvien hahha okay danke. Mein Schwerpunkt ist auch Fette und Tenside :) wird schon laufen.. welches Bundesland?

[@whyvien]

@@lauraxx1092 Das packst du schon! Und Bayern :)

[@y.serman8810]

Nice ich hab am Dienstag:)

[@lorebroker52]

Wie gewohnt extrem gut dargestellt - danke! Einziger Wehrmutstropfen: Der Mann heißt Hasselbalch, nicht Hasselbach!

[@Kashipoo]

Und es heißt "Wermutstropfen", ohne h ;-)

[@nycless]

Bei Ihnen lernt man wirklich etwas :)

[@doktoroppelkopf2604]

Finde ich auch

[@nycless]

@@doktoroppelkopf2604 😦wo du einen immer findest

[@doktoroppelkopf2604]

@@nycless unglaublich oder😂 aber feier ich haha

[@lostaf2985]

Extrem hilfreich, vielen Dank 🙏🏼🙏🏼

[@HansPeter-hh9kh]

Herr heimfahrt bester Chemie Lehrer 👍 Grüße gegen raus

[@maxe2820]

3:50 sollte Halbäquivalenzpunkt heißen oder?

[@lisaz9920]

Ich habe hier wohl einen Denkfehler und komme nicht weiter. Wie kann am Äquivalenzpunkt n(HA) = n(B) gelten und gleichzeitig keine Säureteilchen mehr vorhanden sein? LG

[@WolfgangDukorn]

Am Anfang hast du nur n(HA). Dieses reagiert mit B in einer Neutralisationsreaktion. Am Äquivalenzpunkt hat gesamt n(HA) reagiert. Durch die Reaktionsgleichung weißt du, dass dann genau so viel n(B) verbraucht wurde. Du hast recht, dass dann keines mehr da ist, aber durch die Gleichsetzung n(HA) = n(B) kannst du weiter rechnen.

[@Vivi-mp9nn]

Wolfgang Dukorn danke des hab ich nie gecheckt 😄

[@Carla-rd1xj]

Extrem hilfreich!!!

[@schansum8701]

Top erklärt

[@saschali6640]

Wie erklärt man die starke Steigung nach der puffer Wirkung?

[@brobrothers7851]

Logarithmisch Zusammenhänge in der Formel, schau dir mal einen log(x)- Graphen an :)

[@innocentturtle8612]

perfekt, danke

[@ahmadmohsin-ahmad6179]

danke

[@ranya_beauty1498]

brauche Hilfe bei einer aufgabe: Titrationskurve; oxalsäure (10ml) mit Natronlauge . wie berechne ich die ph-werte zu Beginn der Lösung und für beiden Äquivalenzpunkten ????

[@ranya_beauty1498]

die Konzentration ist für bei c=0,1

[@sanya5099]

ranya_b

[@nameless8202]

Abonniert HerrZockt

[@maxrandom569]

Abi wird machbar, danke

[@raphaelaschone4237]

Grüße aus dem Medizinstudium, dank dieses Säure-Basen-Videos bin ich jetzt nicht mehr sauer, sondern meditativ ausgeglichen (pH=7).

[@crushed__ice7825]

1:57 Wieso haben am Äquivalenzpunkt alle HAc zu Ac- reagiert?

[@WolfgangDukorn]

Es wird mit einer Lauge titrieret. Und am ÄP haben alle vorhandenen Säureteilchen mit den zugegebenen Baseteilchen reagiert. Deswegen wird ja bis zum ÄP titriert und dieser mit Hilfe eines Indikators ermittelt.

[@Mica_No]

Wolfgang Dukorn VIELEN DANK

[@juliuskupfer2118]

Hallo. Bevor man titriert besteht doch schon ein chem. Gleichgewicht, also ein Puffersystem, bei dem bereits mehr Acetat-Ionen als Essigsäure existiert. Wie kann man dann also die Hälfte der Essigsäure vernrauchen?

[@patrik4017]

kann der Halbäquivalenzpunkt dazu verwendet werden um mit einem Indikator einen Farbumschlag zu erreichen? 🤔 also MUSS man den Indikator immer so wählen dass der Farbumschlag beim Äquivalenzpunkt erreicht ist oder funktioniert diese Methode auch mit dem Halbäquivalenzpunkt 🤔 man könnte ja beispielsweise methylorange nehmen welches bei einem niedrigen pKs-wert umschlägt 🤔

[@WolfgangDukorn]

Ich verstehe die Frage nicht ganz. Aber man kann nur den Äquvalenzpunkt mit einem Indikator anzeigen lassen.