QUÍMICA - Celdas Galvánica I [CICLO FREE]

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[@anthonyh.1370]

Ufff, el mejor profe, se entendió todito 👏

[@ackerman57]

El mejor profe! Nunca entiendo química, pero el profesor lo hace Interesante y que se entienda.

[@tyronepostulantealauni]

15:01 empieza

[@Bluescry11]

te amo profe. a mi primer hijo le pondré tu nombre

[@claudiosebastianluisparrad1421]

gracias por el video y no se olviden de electrolisis por favor :(

[@Anaximandro-dj7pg]

Gracias maestro Atachahua 👏

[@LuisAngelMayIX]

Mi campeón

[@PabloloverGC]

❤❤❤

[@الحقائقمؤلمة]

Profesor, en la pila de Daniel al consumirse el ánodo ¿cómo se calcula su tiempo de vida?

[@lilianapatriciajarazamora8020]

Buenas tardes profesor. Como siempre excelente su clase. Sólo tengo una gran duda. Como los electrones siempre viajan desde el ánodo hacia el cátodo (ya sea en electrólisis o celdas galvánicas) eso significa que el ánodo siempre pierde electrones por lo tanto se carga positivamente y el cátodo los gana, por eso se carga negativamente.. ello se cumple en electrólisis pero ¿por qué entonces en celdas galvánicas el ánodo es negativo y el cátodo positivo? ¿por qué no se cumple en celdas galvánicas? es algo que por más que veo y busco en internet, no logro entender. Ya sé que electrósis y celdas galvánicas son procesos opuestos pero lo de los signos me inquieta. Se lo agradecería muchísimo profesor Juan Atachagua.

[@yudmerventurataipe8964]

xdddddddddddddd

[@EduardoSilva-xp2sc]

Encontraste la respuesta a tu duda?

[@lilianapatriciajarazamora8020]

@@EduardoSilva-xp2sc No. Aún no.

[@jamesoceda7262]

Eso tambien me esta inquietando,si ya tienes la respuesta compartelo plis

[@marcoantoniocastroquicano115]

Entiendo tu confusión; las convenciones de carga para el ánodo y el cátodo en celdas galvánicas y electrolíticas pueden parecer contradictorias al principio. Vamos a desglosarlo para clarificar por qué estas diferencias existen. Definiciones Básicas 1. Anodo: El electrodo donde ocurre la oxidación (pérdida de electrones). 2. Cátodo: El electrodo donde ocurre la reducción (ganancia de electrones). Flujo de Electrones En ambos tipos de celdas (galvánicas y electrolíticas), los electrones fluyen desde el ánodo hacia el cátodo. Sin embargo, la forma en que se establece este flujo y la naturaleza de las cargas de los electrodos difieren entre los dos tipos de celdas debido a las condiciones que impulsan el movimiento de electrones. 1. Celdas Galvánicas (o Voltaicas) Naturaleza: Autónomas y espontáneas. Generan energía eléctrica a partir de reacciones químicas espontáneas. Carga de los Electrodos: Ánodo: Negativo. Aquí ocurre la oxidación, lo que libera electrones al circuito externo. Cátodo: Positivo. Aquí los electrones fluyen hacia el cátodo para realizar la reducción. Razón: La reacción espontánea genera un exceso de electrones en el ánodo, haciéndolo negativo, mientras que el cátodo actúa como un sumidero de electrones, volviéndolo positivo. 2. Celdas Electrolíticas Naturaleza: No espontáneas. Requieren una fuente externa de energía eléctrica para impulsar las reacciones químicas. Carga de los Electrodos: Ánodo: Positivo. La fuente externa de energía extrae electrones del ánodo, lo que lo carga positivamente. Cátodo: Negativo. La fuente externa fuerza a los electrones a moverse hacia el cátodo, cargándolo negativamente. Razón: La energía externa está controlando el flujo de electrones, invirtiendo efectivamente las cargas en comparación con las celdas galvánicas. Resumen de Diferencias Por Qué Parecen Contradictorias La confusión surge porque la dirección del flujo de electrones es la misma en ambas celdas (del ánodo al cátodo), pero la fuente que impulsa este flujo difiere: En celdas galvánicas, la reacción química interna impulsa el flujo de electrones, estableciendo naturalmente el ánodo como negativo y el cátodo como positivo. En celdas electrolíticas, es una fuente externa la que fuerza el flujo de electrones en la dirección opuesta, haciendo que el ánodo sea positivo y el cátodo negativo. Analogía Útil Imagina una pila (celda galvánica) como una batería que proporciona energía: el ánodo actúa como el "donante" de electrones (negativo) y el cátodo como el "aceptante" (positivo). Ahora, considera una celda electrolítica como un motor que requiere energía: la fuente externa (como una batería conectada) empuja los electrones hacia el cátodo (negativo) y extrae del ánodo (positivo), invirtiendo las cargas. Conclusión La clave para entender por qué las cargas de los electrodos difieren entre celdas galvánicas y electrolíticas radica en qué impulsa el flujo de electrones: Reacción espontánea interna en celdas galvánicas. Fuente externa de energía en celdas electrolíticas. Ambos tipos de celdas siguen la misma dirección de flujo de electrones (ánodo a cátodo), pero las condiciones que establecen las cargas de los electrodos varían según si el proceso es espontáneo o requiere energía externa. Espero que esta explicación aclare tus dudas. Si tienes más preguntas o necesitas más detalles, ¡no dudes en preguntar!

[@sgoot7882]

Goooddd

[@yampieroanguelmelendezaria3768]

otra cosa este profe

[@BrayanRodriguezbenavides]

no espontaneo profe