[Questão Comentada] - ENEM - Tema: LEITE DE MAGNÉSIA E AZIA

[@MarcosPaulo-ce4or]

Sem noção essa questão, pois com o pouco tempo que o aluno tem, ainda ser obrigado a dividir até chegar em 4 casas decimais, depois outra divisão com mais decimais...vai vendo quantos minutos essa bagaça leva. Não é difícil, só pega muito tempo e tempo no ENEM é tudo.

[@evertonandradespurs3136]

Marcos Paulo existe outras questões q demora 1 minuto para fazer, outra Enem é vestibular né kkk

[@ricardogabriel7046]

Em 3 min da pra fazer de boa

[@marcosvitor1308]

Tenho certeza que o formulador dessa questão usou calculadora para fazer essa questão, ai o aluno que tem 3 minuto por questão vai ter que fazer na mão. Um death note nessas horas...

[@veronicagama4741]

Jesus eu vou enlouquecer com essas contas de química. Eu sou MUITO ruim em química maaanooo scrr

[@mariaeduardavelozo6509]

o meu erro foi n fazer a equação 🤦‍♀️🤦‍♀️🤦‍♀️

[@nicolas6350]

nao era oq eu procurava

[@solar549]

eu ia perder com certeza essa questão

[@marianaboni_]

Eu fiz de outro jeito n sei se alguém tbm fez, mas o resultado da o mesmo. Multipliquei a massa molar do HCl por 2 e ficou 72,4g/mol, fiz a regra de tres colocando esse número ligado ao 58,3 da massa molar do hidróxido de magnésio, aí embaixo do 58,3 eu coloquei o 64,8 (que é a massa que ele mostrava que tinha) e cheguei em 80,4g/mol de HCl. Depois disso eu fiz outra relação mas agora pra descobrir o mol e vi que 80,4 dava 2,2mol, aí eu coloquei 2,2 para 1000 ml e embaixo do 1000 eu coloquei o 9( que era o que estava sendo pedido) e o resultado foi o 0,02 mol... Não sei se fiz do jeito correto mas o resultado deu o mesmo

[@CarlosFraia]

Fez sim! Proporção estequiométrica, maravilha, valeu!

[@veronicagama4741]

Obrigada! Está bem mais claro do que a resolução do SAS

[@amandatecchio_]

pq a neutralização é total se temos uma base fraca Mg(OH)2 e um ácido forte HCl? Não deveria resultar em uma neutralização parcial?

[@gabrielneri7864]

Né isso, não compreendo essa parte

[@renatanascimento1863]

@@gabrielneri7864eu interpretei que a questão pede a neutralização total; realmente se utilizamos a proporção1:1 teríamos uma neutralização parcial , o modo para que se obtenha uma neutralização total é usando a proporção 2:1 de ácido e base respectivamente.

[@ricardogabriel7046]

Poxa, eu não fiz o balanceamento e cheguei em 0.01 mol... Da próxima já vou na maldade hehe

[@lara7674]

Nossa que raiva kkkk Não achei que precisasse da equação

[@macacocintilante]

Errei pq não balanceei, ódio.

[@AnaFlavia-pp6vz]

Valeu, Marcelão!! Vc é d+!!

[@ricardoleal342]

Muito BOM! vc é o cara marcelão

[@andersonlima1716]

Ajudou, sim mano com certeza, eu estava confuso no balanceamento

[@amandaazevedo9512]

Professor , essa hidroxila em excesso no reagente da reação ,não poderia tornar o sal como um sal básico, pelo fato de estar em excesso ?

[@jeancarlossantosaraujo2513]

pensei que não acharia essa questão pra responder

[@giovannapinheiro8957]

Top!

[@Daniel-uo4gx]

ajudou mto vlw no seu canal tem mais aulas desta matéria de soluções

[@jeancarlossantosaraujo2513]

aonde ensina a equilibrar essas reações

[@Joaovitor-iy6vs]

Balanceamento

[@liegek]

Perfeito

[@liviapereira8948]

Obrigado prof. !

[@iuryplayer]

Demais!!! =D

[@DeyvissonHenrique]

Achei muito injusto. multipliquei 0,58 por 2 e dividi por 58,3. deu 0,01.

[@gianfrancolongo]

A conta tá certa, mas o resultado errado kakakaka dá 0,02mol mesmo

[@GabrielFerreira-en9ew]

Sim Mano eu tb caí nessa