Équilibres chimiques - Calcul des concentrations à l'équilibre

[@FrozsteiN]

Magnifiquement bien expliquée

[@SafiatouCisseCisse-py8gf]

Merci infiniment 🙏

[@jmm.20-6]

Merci beaucoup .

[@KelsyKeza]

Merci beaucoup j’ai pu vraiment mieux comprendre

[@neregardezpasmabanniereder789]

tres belle

[@jessicabensimoncervantes6848]

Merci beaucoup !!

[@jeanmariemvubumadeko9659]

et si les deux valeurs de x sont positives, laquelle prendre?

[@sciencesactives]

Il y a toujours une valeur qui donnera un nombre de mole absurde (négatif) une fois la valeur injectée dans le tableau d'avancement. Il faut donc garder la valeur de x qui ne donne que des nombres de moles plausibles (positifs).

[@jeanmariemvubumadeko9659]

@@sciencesactives Merci beaucoup

[@hananesahraoui8530]

Ooooo merciiiii❤

[@hiyamghassan5085]

bonsoir , comment avez vous trouvez le - 0.37x au carré ?

[@sciencesactives]

En faisant passer le x² de l'autre côté du égal, donc 0,63x² - x² = -0,37x²

[@serenai.7647]

@@sciencesactives Bonjour, en passant le x^2 de l'autre côté (que l'on peut aussi noter 1x^2) , est ce que cela ne ferait pas : 0,63x^2 - x^2 = 0,62x^2 ? Je vous avoue ne pas vraiment comprendre .. sûrement que je me trompe à un endroit mais je ne sais pas où..

[@sciencesactives]

@@serenai.7647 0,63 x² - 1 x² = -0,37 x², puisque 0,63 - 1 = 0,37

[@serenai.7647]

@@sciencesactives merci beaucoup pour votre réponse !

[@Moh-th1ld]

Je n'ai pas compris pourquoi on a pris 2mol de (co)

[@sciencesactives]

C'est simplement les données de départ. On étudie le cas où on fait réagir 2 moles de CO avec 1 mole d'eau.

[@mariamdiaby-sb5te]

merci j'avais pas aussi compris

[@Azori888]

bonjour, l'équation est egal a zero donc si delta egal a zero on fait moins B sur deux A et il n'y a qu'une racine, pourquoi la deux ?

[@sciencesactives]

Ici le delta n'est pas égal à zéro donc il y a deux racines

[@erinalamallari7231]

Bonjour, petite question avant mon examen de demain, pourriez-vous me dire pourquoi vous avez fait 2-x et non 2+x s'il vous plait ?

[@sciencesactives]

Car le CO est consommé, il "disparait" au cours de la réaction chimique, donc il y a moins de moles à la fin qu'au début, donc il faut soustraire "x" moles aux 2 moles de départ. On aurait fait +x si le composé était apparu au cours de la réaction et qu'il y en a + à la fin de la réaction. Bonne chance pour demain !

[@adrienrivas5531]

👍👌👏🥼