QUIMICA Estructura de Lewis SO2 Carga formal Hibridación Resonancia Parte 1. AULAEXPRESS

QUIMICA Estructura de Lewis SO2 Carga formal Hibridación Resonancia Parte 1. AULAEXPRESS

[@sebastianzavala4334]

disculpa y como se organizarían los electrones en los orbitales del oxígeno para proporcionar el orbital libre en donde se aceptaran los electrones que el azufre brinda?

[@AulaExpress]

Hola, Sebastián el oxígeno con doble enlace tendría una hibridación sp2 (un orbital s con dos subniveles del orbital p (px, py)) , como el oxígeno presenta 6 electrones en su última capa de valencia y están distribuidos de la siguiente forma 2s2 2p4, estos orbitales se mezcla n para formar 3 orbitales de igual energía pero diferente orientación en el espacio siendo del tipo sp2 se hibrida orbital (s ,con dos electrones libres ) con px (dos electrones libres) py (un electrón oxígeno con un electrón azufre) enlace frontal sigma, quedaría el subnivel pz con un electrón sin hibridar (puro) para formar el enlace lateral del tipo pi con el electrón del orbital pz (puro) del azufre. Gracias por comentar. Saludos

[@dalyspineda1343]

Esq. No sé si debo hacer extamente ése procedimiento en mi cuaderno

[@paulaboverman3043]

el azufre no podria expandir su capa de valencia a 10 electrones para tener carga formal cero??

[@AulaExpress]

Hola Paula si correcto en la segunda parte explico la expansión del azufre a 10 electrones aquí te dejo el link kzbin.info/www/bejne/f2eXmnqYfKyLgck Saludos.

[@dalyspineda1343]

Ya que es para un examen y es por diapositiva

[@josemorillo7360]

Horrible, no se entiende nada!.

[@AulaExpress]

Hola José si no conoces configuración electrónica obviamente no vas a entender el ejercicio Saludos

[@dalyspineda1343]

Odio la Quimica

[@AulaExpress]

Hola Dalys porqué la odias. Qu parte no entiendes Saludos