Química Simples #39 - Equilíbrio Iônico

[@beatrizpompeu2703]

uma sugestão, vocês poderiam dar um tempinho pra gente bater print do quadro, o resumo está maravilhoso ♥️♥️♥️♥️♥️

[@elsvideo5064]

Não é só pausar?

[@relampagomarquinhos10]

@@elsvideo5064 pausar com eles na frente?

[@Juliana_Evelyn]

As aulas de vcs são incríveis ❤😊

[@Jeaanlc]

Padrão de qualidade altíssimo, senhores. Parabéns

[@lauralovesbts]

melhores aulas! obgrigada!! sucesso

[@anavictoriaoliveira9585]

TOMANDO CAFÉ NO COPO RAÍZ KKKK

[@larafabian6791]

Muito bom! Única que consegui entender

[@thaynunes1426]

Os melhores da química s2

[@kaslyns19]

00:10 a aula mal começou e eu já tô dúvida. Pq ele tá comendo uma vela?

Kkkkkkk é uma peta ( biscoito de polvilho)

[@kaslyns19]

@ kkkkkk ah sim..

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[@zecadonodaboka8355]

@ Mas uma vela não vai mal, assim vc dá aula mais aceso

[@anandaazevedo2117]

ótima aula!!

vlw ananda... abrassss Siga a gente no instagram: @quimicasimples (tem conteúdo exclusivo lá)

[@zlordepe]

*Aula muito boa!* 👏👏 _Começo perfeito, com aquele café hummm_ 👏👏😂😂

[@LuizGustavo-wp4fs]

Mano eu tive essa aula hoje e o meu professor me ensinou uma forma fácil para resolver esses cálculos

[@gloriaferrazcascardo5278]

Qual forma? Me ensina por favor

[@blayrnalmunier8148]

Chegando pelo planeta,aluno cabeludo KKK vamos crescer em química!

[@joicedossantos3340]

Uma pergunta: Todo solvente não entrará na expressão?

[@Carecapistola]

Kkkk o professor magrinho parece que correu maratona kkkkk

[@luizmattos681]

uma pergunta ,esta escrito no incio HA aquoso + H20, como esse HA ja esta aquoso ele ja nao liberou o h+ para esse meio aquoso ? porque quando fala meio aquoso significa que ele esta em meio com a agua certo ? se for por isso porque nao colocar HA liquido ?

isso mano!!! o H+ é dps da ionização. ok?

[@youpassosdebailarina]

Eu tenho essa blusa dos Beatles

[@TheAdrielCortez]

Professor, se a relação entre H+ e o acido for diferente de 1:1, ainda vale mesmo assim essa formula?

Aí a fórmula altera um pouco.

[@TheAdrielCortez]

@ Então fica mais fácil fazer na hora ne?

Eu prefiro tb. Porém a constante de ionização é dada comumente para ácidos fracos e cuja primeira ionização é muito mais considerável que as outras. Por isso 99% dos casos podemos considerar essa fórmula

[@florindoisaachanda7824]

Daqui fala o vosso aluno assíduo Florindo a partir de Angola. gostei do vídeo e compreendi.

Muito bom Florindo!!! Qualquer dúvida estamos a disposição

[@luizmattos681]

porque o H2O esta do lado dos reagentes mas na formula de Ka nao esta ?

pq a água é o meio que acontece as reações!!! segue a gente lá no @quimicasimples tem conteúdo exclusivo

[@luizmattos681]

@ obrigado

[@jamilesantana8568]

Substâncias no estado líquido ou sólido não entram na constante de equilíbrio químico. Nesse caso não entra na constante de ionização.

[@valeriarodrigues2334]

Oiee,Amo Os Vídeos De Vcs,Vcs Me Ajudam Bastante,Obgd. Me Dêem Um Coraçãozinho Por Fvr, Manda Bjus

[@emillylouise3815]

Moço fala com calma 11:45

[@beatriztorres9789]

prof, meu professor me falou que ácido sofre dissociação e não ionização, isso está correto?

[@juliamedeiros7432]

não, sofre ionização mesmo

[@cindysodrecouto1161]

Ameiiii

[@chrissantos751]

👏👏👏👏

[@maryeluzz6086]

Aí não intendi nada que basta de matéria dificil

[@lah2866]

Eu também!!

[@maryeluzz6086]

@@lah2866 af ne

[@matheusebruna.]

mt bom

[@AntoniaTaborda-vx7vv]

Onde esses divos estavam escondidos KKKK Como nunca vi esse canal antes

[@jay-logaray742]

ELES SÃO CASAL?

[@IandeCarvalhoOliveira]

top

[@pedrorangel8889]

MT bom

[@userc712j]

tooop

[@miguel.fsouza]

acredito que seria melhor se

[@sobreoque8597]

se?

[@luizacalixto7774]

o Pavanelli falando me lrembra o Rafinha Bastos por algum motivo desconhecido ashuash. adoro as aulas, continuem!