TERMOQUIMICA Teoría 16 Introducción a la espontaneidad de las reacciones químicas. Concepto de entr

[@Diego23838]

Excelente explicación, ahora me quedó todo claro como el agua profe! Muchísimas gracias, ahora sigo con mi estudio :)

Hola Rosa, gracias a ti por comentar, me alegro de que te haya servido :)

¡Hola! Ese tema del que tú hablas lo desconozco, es muy profundo y específico, pero por supuesto es la misma entropía, sólo hay una, y en global la entropía del universo no para de aumentar, como veremos en el vídeo sobre el segundo principio de la termodinámica.

¡Hola! Creo que esto te quedará más claro si ves el vídeo que he subido hoy, el 17, sobre el segundo principio de la termodinámica. La entropía del Universo, la total, siempre aumentará; la que puedes ser negativa es la del sistema, siempre y cuando la del entorno sufra un cambio superior al sistema, porque la entropía del universo será la del sistema más la del entorno. Como te digo te recomiendo que veas el vídeo 17 de teoría. Un saludo grande.

Hola Diego. Lo que ocurre es que hay distintas formas de expresar la concentración, y algunas de ellas se refieren al disolvente en el denominador (por ejemplo la molalidad) y otras, la mayoría, a la disolución completa en el denominador. De ahí que en la definición mencione ambas, sin embargo, lo habitual es que en el denominador tengas la disolución y que, por ejemplo, la concentración que tú indicas sea 20% (20/100).

De nada, gracias a ti por comentar :)

[@franciscowdowiak7717]

muy buena explicacion! y muy linda profesora :D

[@rosalicia1000]

excelente video me ha ayudado muchísimo, gracias por esa dedicación

¡Hola! Cuando pongo ese enlace que tú me has dado no me sale ningún vídeo de una canción, me va a la página principal de youtube, no entiendo el porqué.

Me alegro de que te sirvan :)

[@DonPectoralex]

Hola gracias por tus videos. Tengo una duda sobre una pregunta de selectividad: Segun esta pregunta decia que los procesos espontáneos tienden a aumentar la entropia del universo, y estaba corregido como verdadero por ser el 2ºprincipio de la termodinamica. Y no lo entiendo, pues según la entalpia libre de gibbs los procesos espontaneos no tienen porque aumentar la entropia, pueden disminuirla siempre que el termino entalpico sea mayor y exotermico. Gracias de antemano.

[@Destroyer18ify]

Muchas gracias Profe, sos muy linda, saludos de Argentina!

[@alfredozambrano6804]

excelente explicacion

Jajaja, ¡gracias! Me alegro de que te gusten las clases :)

Me alegro de que te haya servido la respuesta :)

[@tade123456789]

EXCELENTE, MUY BUEN VÍDEO!!!!!!

¡Muchas gracias!

¡Hola! Ese temario llegará más adelante con los cursos de nivel universitario, lo lamento, lo único que tengo con una pequeña relación es el vídeo sobre teoría de bandas. Un saludo grande.

[@Diego23838]

Tengo una duda básica pero con respecto a la concentración en el tema soluciones Partiendo de la definición,"La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente ",es decir: Concentración:ctdad de soluto/ctdad de solución o solvente Lo que no entiendo es que no es lo mismo dividir por la solución o por el solvente;por ej una solucion de café en donde hay 20gr café (soluto) y 80gr agua (solvente).No es lo mismo 20/80 que 20/100

[@talytandazo]

gracias me sirvio muchisimo

[@beakatycat7455]

Hola, una preguntilla los ejercicios que resuelves de termodinamica son de las pau, o solo los que lo pone expresamente

[@1234567milagros]

no eres el unico :)

[@Paolarizada]

Muy útil, aunque en el minuto 13:21 DICE ENTALPIA Y ESCRIBE "S" DE ENTROPÍA

¡Hola! Un lapsus, lo lamento :) Si escribo S es entropía. Un saludo.

[@nicolas48888]

gracias por todo me sirves de ayuda, y siento que hacemos QUImica XD :)