TERMODINAMICA TEORIA 20 Concepto de energía libre de Gibbs Espontaneidad reacciones

Se agradece mucho el apoyo, en especial viniendo de personas experimentadas que se dedican a la enseñanza de la química :) Intentaré mejorar los vídeos siguiendo sus consejos. Un saludo muy grande.

[@antonellapps]

Realmente impresioante la facilidad con la que explica. Ni en la carrera lo mostraron tan sutil. Gracias y un saludo desde México.

[@HerreraAnabella]

Excelente video mujer!!!!!!!!!!! Mejor explicado imposible.

Hola Juan José, muchísimas gracias por las apreciaciones, las agradezco y las valoro. Intentaré tenerlas en cuenta en adelante, lo que debería haber indicado son las barras de valor absoluto para la variación de entalpía (decir que siempre es menor que el valor absoluto de T por la variación de entropía no aportaría información real al alumno). Un saludo muy grande.

[@johaniime1907]

¡¡Qué maravillosa es la termodinámica!! Gracias por compartir ésta maravilla que es el conocimiento científico.

¡Hola! Tendrás que tener los valores de energía libre de formación del agua sólida y del agua líquida. A partir de ahí sólo debes considerar que la variación de energía libre será: energía libre de agua líquida (producto) - energía libre de agua sólida (reactivo). También tienes que considerar que, al no tener 1 mol sino 9 gramos, tendrás que hacer cálculos estequiométricos, porque en las tablas los valores vienen dados por mol de compuesto.

Gracias, la verdad es que es un área bonita de la ciencia :) Un saludo

Tienes toda la razón, lapsus del "directo" jeje. Un saludo grande.

[@rosalicia1000]

Gracias profesora sus videos son excelentísimos

[@antoniomunoz2342]

Me estás ayudando muchísimo, voy a tope con la termoquímica jajaja. Una cosa: en el minuto 8:30 dices ``menos 200 grados Kelvin´´. Tenía entendido que los grados Kelvin son siempre positivos, ya que miden el movimiento de las partículas.

Sí, tienes toda la razón, es un lapsus :) En todo caso serían -200ºC. Gracias por comentarlo. Un saludo y suerte con la termoquímica.

[@lordofkalimdor]

Excelente video!!! Se extiende bastante bien la idea!!. Me suscrisbo

Muchas gracias por el comentario y por la suscripción :)

¿Dispones en tus apuntes o en tu libro de alguna tabla de energías libres de formación? Sería lo que te haría falta para poder resolver... Si no con esos datos es muy poquita cosa...

[@mangelesalmagrogracia4377]

Muchas gracias por tu explicación, logré entenderlo :)

De nada, muchas gracias a ti por comentar :)

[@juanjosejuarrosmuino5399]

Correcto. Un saludo y que conste que a los profesores del departamento de física y química de nuestro instituto nos gustan mucho tus videos. Un cordial saludo.

La verdad es que te queda un buen trecho... Si apruebas te tomas el café a mi salud (cortado con dos cucharadas de azúcar). ¡Mucho ánimo!

Gracias Rosa, me alegro de que te gusten :)

¡Hola! Una vez que tengas el valor calculado ya podrás ver si te da negativo o positivo. Si obtienes un valor positivo significa que la reacción no es espontánea, y si es negativo significa que sí es espontánea.

[@claudiareyesescamilla3141]

ese es el problema que los unicos datos que me dan son los que le puse anteriormente pero muchísimas gracias fue de mucha utilidad su explicación

Tenemos un ejercicio resuelto similar que te puede servir de guía. Lo encontrarás en la web de quimitube . com, es el ejercicio número 2 de termoquímica, y tal vez también el 13.

[@Elmaiquel]

Profe Hola, excelente sus vídeos.. Le quiero hacer una pregunta, tal vez sea muy tonta mi pregunta, pero me quiero sacar la duda. El hidrógeno a simple vista es como el agua (H20)?. O sea me pregunto si el hidrógeno es liquido como el agua, y no solo eso, sino que si son iguales a simple vista. Por ejemplo: si yo encuentro una botella con agua en un laboratorio, yo me podría confundir con agua?. Disculpe mi ignorancia, gracias de antemano. saludos

¡Hola! No, porque el hidrógeno es gas a temperatura ambiente, nunca líquido (a no ser que lo tengas licuado por elevada presión). De hecho, el hidrógeno es un gas desde 14 grados Kelvin (prácticamente -260ºC), de forma que no podrías confundirlo. Hay otros líquidos que sí podrías confundir con agua, al menos por su apariencia inicial, pero desde luego el hidrógeno no.

[@claudiareyesescamilla3141]

hola profe..felicidades excelentes vídeos tengo una duda acerca del siguiente ejercicio me preguntan... cual es el cambio de la energía libre cuando pasa 9 gramos de agua a cero grados celcius y en estado solido a agua liquida a cero grados celcius a una presión constante de una atmósfera..le agradecería su respuesta ;)

[@claudiareyesescamilla3141]

gracias prefe una duda me dicen que digan sii el cambio de la energia de gibbs es positiva negativa o igual a 0

[@orlandorivas962]

MIL GRACIAS!

[@mariohcal]

DOCTORA, SU DIDÁCTICA ES IMPECABLE...........LIC. MARIO HECTOR ALFARO

Gracias nuevamente.

[@AlaiBlink]

el día 21. la cosa es que no he podido ir casi a la uni y ahora tengo unas dos semanas para cinética quimica, termodinámica, fases, reacciones, ac-base, precipitación y redox. como apruebe te pago un café por paypal!

[@luisvargasacaro6434]

Gracias eres muy buena para esto.Y muy linda ;)

Muchas gracias Luis :)

[@AlaiBlink]

si!! temía que no trataseis este tema antes de mi examen

[@day4640]

Muy muy bien! gracias

[@poderososelementos]

hola, podria explicar como puedo hallar directamente la energia libre por el meyodo del diagrama de ellingham?

Jajaja, me ha encantado tu comentario :D

[@claudiareyesescamilla3141]

nada no lo podre hacer profe disculpe....quisiera preguntarle como se hace este ejercicio....el calor de fusión del hielo es 1.44 cal/ mol a cero grados y 1 atmósfera de presión, si un calorimetreo que contiene un 1 Kg de hielo se suministra calor suficiente para producir 9 ml de agua liquida, cual debe ser el valor de delta de U y delta de H

[@beakatycat7455]

He mirado algunos ejercicos de las PAu y pone esto: Orden y Desorden? Esto sería correcto?¿? A mayor desorden menor orden y a menor desorden mayor orden ?¿? sino como seria??? Exite algo para igual orden e igual desorden?¿?

¡Hola! No tiene sentido esa frase... El desorden en un sistema te lo da la entropía. Basta que determines la entropía o variación de entropía del mismo para poder determinar si el orden aumenta de reactivos a productos o si disminuye...

Y aún faltan dos más... ¿cuándo es tu examen?

[@juanjosejuarrosmuino5399]

¡Ojo! Cuidado con los signos de la variación de entalpía y la espontaneidad. En el caso de ser negativa siempre es menor que el valor absoluto del producto de la temperatura por la variación de entropía. Puede generar confusión a los alumnos. Además, simplemente por ser rigurosos en el lenguaje, hablas de factores y creo que debería hablarse de sumandos.

Pues vaya, el objetivo era que entendieras :) Un saludo

[@beakatycat7455]

... y entonces cuando sería AG=0 siendo AG delta de G

[@mickicaguamas]

no entendí, me distraje con esa cara y esos ojos tan hermosos *_*