Résolution de problèmes stœchiométriques 3 - Avec excès

[@karyan]

jai exam dans 2 jours de chimie, j'ai recommandé ta chaine à toute ma classe, t'es trop fort, respect

[@GamerProDuelX]

3 mois de cours en 5 min bien expliqué ahah, tu as fais fort

[@coqmagique7941]

Mais non ! Sur qui je tombe moi hahaha

[@GamerProDuelX]

@@coqmagique7941 J'ai percé mon reuf

[@RamboUnvqshd]

@@GamerProDuelXbonsoir non

[@cyrilsciortino6648]

Merci beaucoup grâce à toi je vais réussir mon interro demain j’ai pas étudier et j’ai même pas écouté le cours tu viens de me sauver la vie merci beaucoup continu comme ça tu explique super bien !!! (Liker pour qu’il voit)

[@dalina4211]

Pareil j'étais dans la merde heureusement que je suis tombé sur ces vidéos

[@callofzombie5052]

Waw,magnifique,vous expliqiez 10000 fois mieux que ma prof, merci !!!

[@Momo-iq6uu]

Bonjour, je voulais simplement vous remercier pour vos vidéos. Elles sont super agréables à regarder, très bien expliquée, complète et les quelques blagues que vous y introduisez rend le tout vraiment sensationnel ! Je trouve vos vidéos tout bonnement parfaites, bravo. :D

[@sandrinebouchak4661]

6 h avant mon évaluation de chimie .. bam je tombe sur ça ... Trop bien ... 10000 fois mieux qu'en classe

[@riana6587]

Merci beaucoup Monsieur!! Que Jésus vous bénisse 😊

[@alex_.hdy.]

Vraiment incroyable d’être aussi précis et rapide bravo

[@ckellesFool]

Merci pour toutes les vidéos : les explications, le ton, la composition de l'image, tout est parfait pour comprendre

[@abcd-rd5zb]

merci beaucoup ! grâce à vous j'ai réussi cet exercice à l'examen :)

[@L4LB4TR05]

Plus efficace que 2 mois de cours Vous êtes forts

[@Thefirewithin1233]

Man, tu es extraordinaire! Tes explications sont claires et précises uh lala Merci beaucoup

[@wareyl3591]

Tu viens littéralement de me sauver pour mon interro de demain j'étais prête à avoir un échec et à rien comprendre et désespérément j'ai trouvé une vidéo a toi et j'ai tout compris

[@zarox4751]

Merci pour ces explications extrêmement claires ça m'a aidé a comprendre tout ce que je n'avais pas compris en cours :)

[@Nitoxi]

Et bah franchement tu me sauve la vie j'ai un examen demain de chimie pour passer en 5eme belge ( ça représenter la première en France) et grâce a toi j'ai compris le seum points que j'avais encore un peu de mal, merci !

[@KinunMK]

il explique tellement mieux que les autres profs

[@dalina4211]

J'ai mieux compris en 5 min qu'en 3 mois de cours merci !

[@Lyrik544]

Incroyable la manière dont c'est expliqué, chapeau parce que je comprenais rien du tout :D

[@matteoreinhardt3045]

Merci à toi, tu explique vraiment bien et tu aide beaucoup de personnes comme moi à comprendre le fonctionnement de ces procédés chimiques. Merci :D

[@loukzi3390]

je viens de comprendre 2 semaines de cours en moins de 20 minutes (les 3 vidéos en tout), merci.

[@alyzeerodriguesroque2634]

Le bonheur pour moi qui adore la chimie sans la cerner tout à fait. Des lumières s'illuminent dans mon chapitre !! ❤

[@norapachecovaz5394]

Encore merci et cerise sur le gâteau : le goût pour la chimie se manifeste à nouveau

[@aymeniito5410]

Si tous les professeurs expliquaient comme ça on aurait tous des masters en 2 ans 😂 merci pour la vidéo.

[@octacore5922]

C'est si bien expliqué , merci !

[@leprodigedufootballanas6048]

Mercii bcp pour votre explication ça m as aidé🙏🙏❤

[@lefaab13]

Merci le Khey t'explique mieux que certains profs 👌👌

[@natounlhermitte317]

Merci bcp sincèrement vous m'avez énormément aidé en 5 min de vidéo, exam de science dans 3 jours je vais étudier à fond

[@diaryfall]

Tu es vraiment génial la manière dont tu expliques est fantastique 🥰🎉

[@marrr2563]

I watch this video twice a year, because I need it and I have a very meh memory so thank you!

[@solenebomboire8090]

C’est géniale merci je viens de tout comprendre pour mon interro de demain 😁

[@sach644]

Tu viens de me faire réussir mon examens de chimie merci bcp

[@Hiro40007]

2:21 j'ai adoré la vanne Jonathan t'es trop fort😂

[@madeleinesimons8468]

Merciiii bcp bcp bcp , je ne comprenais rien à ma matière et je pense réussir mon interrogatoire maintenant 😄 vous expliquez vrmt bien 👌🏻

[@quran.sunnah009]

aujourdhui cest mon exam de chimie et jai pas compris ce probleme en 2mois en classe .... vraiment tes trop fort

[@samale4812]

Vous avez un talent !!! Mrc beaucoup

[@ikeamanagement7733]

Pour trouver celui en défaut il suffit de divise le nombre de mole par le coefficient stœchiométriques et le plus petit nombre est le défaut

[@moonalia4046]

J'ai tout compris en 5min merci tu me sauves

[@chanai111]

C’est super bien expliqué

[@salsabilmzeh4875]

Merci beaucoup c'est génial ! Et surtout le tararaa hhhhhh

[@simonhussin6082]

Super vidéo ça m'a aidé à comprendre 👍

[@GR3G1987]

Merci beaucoup beaucoup beaucoup.

[@masahwa]

Je suis serieusement émue

[@qqqwww-fz9ux]

1:37

[@mathiasvdh3111]

MERCI BEAUCOUP j'ai examen à 8h aujourd'hui je comprenais pas maintenant si 🥰

[@camilledetrez2137]

Bon ben si je réussi mon exam c'est totalement grâce à toi alors merci beaucoup

[@learningwithme6529]

انت اروع استاذ vous étés le champion

[@pierremar1850]

Ti es le boss !

[@ohneptune]

Merci rhoya

[@taymorwallaceee5567]

MERCI BEAUCOUP ça MA BCP AIDER

[@maximethumilaire7733]

super bien réalisé !

[@Quan-nhat]

merci beaucoup !

[@alexconmy6911]

Merci l'ami :)

[@Zoulou4]

j'ai une question : a 3:42 une fois qu'on sait posé la questions "a t'on bien 2 fois plus de mol de HCl que de Mg" on a a pas besoins de se poser la question si a on plus ou moins que nécessaire ce sera forcément celui qui la chiffre le plus élevé en mole qui sera en excès.

[@jdumas]

Bonjour. Il faut faire attention : comme dans cet exemple, on dispose de plus de moles d'HCl, pourtant c'est lui qui est en défaut. Il faut vérifier si la proportion est respectée. Dans cet exemple, il nous faut 2 fois plus de mol d'HCl que de Mg : on a moins que 2 fois plus d'HCl, donc HCl est en défaut et Mg est en excès. J'espère que ça clarifie les choses pour toi.

[@Zoulou4]

@@jdumas Un grand merci!! grâce a ta vidéo aujourd'hui j'ai assuré a mon interrogation! Et j'ai procédé comme tu viens de le dire pour être sûr de ne pas me tromper!!

[@ValeurPotter]

Merci beaucoup j'ai examen demain et la prof ne prétend même pas nous expliquer pendant les heures de cours... C'est scandaleux !

[@imsss_el]

coucou, pourquoi j'ai appris en cours que le Volume Molaire en CSTP avait une valeur de 24,79, or tu utilise 22,4 ici?

[@jdumas]

Bonjour, dans cette vidéo on parle de CNTP. En CNTP, le volume molaire est de 22,4 L/mol. En CSTP, le volume molaire est bien de 24,5 L/mol.

[@OnthLvRoad]

Bonjour, Est ce qu'une réaction totale et une réaction complète ont la même signification ? De plus, dans un des les exercices il est écrit "l'oxyde de calcium réagit complètement avec l'eau". Je ne comprends pas si cela signifie que l'eau est en excès ou s'il sont dans des proportions stoechiometriques. Merci 🙏🏼

[@alexisepremian9063]

Merci pour tes explications mais comment tu trouves le 22,4 à 5:00 de la video ?

[@margotzitolo959]

C'est le volume molaire c'est une donnée qui est imposée dans ta formule. Tu dois l'étudier par cœur

[@houleybah3594]

Merci

[@malikbenkahla1975]

Coucou petite question rapide si pour les produits grossierement il y a un chiffre suite a la pondération comment procède t-on ? Merci bonne soirée

[@jdumas]

Pas sûr de comprendre ta question, désolé, mais en gros tu dois toujours respecter les rapports des coefficients stoechiométriques pour déterminer tes quantités transformées de réactifs ou produits.

[@younesssmith6714]

@@jdumas Bonjours, j’ai une question, Lespece chimique HCL est bien le réactif limitant dans la réaction ?

[@jdumas]

@@younesssmith6714 Oui, le réactif limitant est bien celui en défaut. Ici, c'est HCl

[@irisrarete22]

Gros pouce bleu pour moi 😀

[@louisvanholm5899]

Tu vas le faire réussi mon exams

[@graciasokolua9036]

franchement je kiffe ce que tu fais , mais ce ne serait pas un demi multiplié par un virgule zéro trois ?

[@jdumas]

désolé, je ne comprends pas ta question. A quoi fais-tu référence ?

[@mariembenmabrouk4235]

Alors et si par exemple on ne savait que la masse du deuxième réactif et on saviat tous du l un des produit ?

[@jdumas]

Et bien, si tu connais les quantités d'un des produits formés, grâce aux coefficients stoechiométriques, tu peux trouver les quantités transformées de chaque réactif et produit.

[@mariembenmabrouk4235]

@@jdumas merci pour me répondre !!! J'ai bien réfléchis après votre vedio et ce tableau a sauvé ma vie!!💛

[@khadijahsy7150]

machallah

[@footskill2rue]

t ess un putain de crack mdrrr je te decouvre la veille de mon exam

[@messaoudianys2483]

merciiiii

[@imranbouljoub7121]

pourquoi on a produit 0,75 MgCl2 et 0,75 H2 et non pas 1,50 ?? faut expliquer s'il vous plait

[@jdumas]

Tu dois vraiment regarder les coefficients stœchiométriques pour déterminer les quantités consommées ou produites. On a le même coefficient devant chacun des produits. Donc on doit avoir produit la même quantité de chaque. Si ce n’est pas clair, regarde la vidéo sur la lecture molaire de l’équation chimique (la 1ère de cette série)

[@eliseboulogne8536]

d'où vient le "22,4" du calcul final ?

[@erdemasik7649]

C'est le volume molaire qui marche que si c'est un gaz et si on a l'information de si c'est cstp(22,4) ou cntp (24,8)

[@diaryfall]

Et si on nous a pas donné de concentration molaire ? Comment on fait

[@jdumas]

Tu dois toujours avoir à disposition les informations permettant de convertir tes données en moles. - soit tu as des masses (et tu divises alors par la masse molaire) - soit tu as des volumes de gaz (alors tu divises par le volume molaire) - soit tu as des réactifs en solution : tu dois alors connaitre le volume de solution (V) et leur concentration molaire (C). Le nombre de moles (n) correspond à n = C.V (Ou alors on t'a donné la concentration massique, que tu dois ensuite diviser par la masse molaire pour trouve la masse molaire... puis trouver le nombre de moles)

[@aquoil4494]

prl plus fort hamas

[@thewhiterabbit4202]

pourquoi le Hcl est en défaut ?

[@jdumas]

Comme tu peux voir à 3:20, on doit se poser la question : est-ce que les quantités disponibles respectent bien les proportions des coefficients de l'équation ? Est-ce que j'ai bien 2x plus de HCl que de Mg ? Ou plus que 2x ? (si oui, alors HCl est en excès) ; Ou moins que 2x ? (si oui, alors HCl est en défaut)... C'est bien ce dernier cas ici.

[@siwarrouissi1463]

D’où vient le 22,4 svp

[@jdumas]

Bonjour, c'est le volume molaire d'un gaz dans des conditions normales de température et de pression. Pour plus d'informations à ce sujet, voir la vidéo sur le volume molaire.

[@eyyub7601]

👍

[@arthurmertens1048]

Juste il sort d’où le 22,4 à la fin

[@jdumas]

Le volume molaire d'un gaz en conditions normales de température et de pression. Si ça ne te dit rien, voici pour plus d'infos : kzbin.info/www/bejne/f5ileH59q8p2eMU&pp=ygUdam9uYXRoYW4gZHVtYXMgdm9sdW1lIG1vbGFpcmU%3D

[@art.chi0555]

le ivan monka des sciences

[@Laura-ir2bz]

D’où sort le 22.4?

[@jdumas]

Le volume molaire d'un gaz en conditions normales de température et de pression. Pour mieux comprendre ça : kzbin.info/www/bejne/f5ileH59q8p2eMU

[@2.by2_]

Wsh quelle monstre

[@manoncapron8191]

Le reactif en défaut c'est le réactif limitant ?

[@lady4557]

yep c'est bien ça

[@bobchristophe2242]

Les 4C travaillez c’est demain 😂

[@elenuim6152]

Moules par litres ?! A cause de ça j’ai eu 8/20...

[@sofianeMLLRD]

rien compris

[@safaemoon3159]

❤️🌈🌼

[@Mangaflash1]

Merci

[@gossebarbus9812]

MERCI