Reacciones con aluminio: 3) Reacción con hidróxido de sodio.

[@gilbertomendozaquintanilla1698]

Excelente video, precisamente buscaba la reacción de NaOH con Al

[@miguelsantacienciaKT0B]

Con casi 1.000 visualizaciones (el 6/6/2022) este es, con mucha diferencia, el vídeo más popular del canal. ¿cómo habéis llegado hasta aquí? ¿Sobre qué tema os gustaría el próximo vídeo? 🤔 Edit (1) : Más de 2.000 visualizaciones, 36 "me gusta", 1 "no me gusta" a 3/8/2022 Edit (2) : Más de 3.000 visualizaciones, 54 "me gusta", 1 "no me gusta" a 18/09/2022 Edit (3) : Más de 4.000 visualizaciones, 63 "me gusta", 1 "no me gusta" a 19/10/2022 Edit (4) : Más de 5.000 visualizaciones, 70 "me gusta", 1 "no me gusta" a 23/11/2022 Edit (5) : Más de 6.000 visualizaciones, 77 "me gusta", 1 "no me gusta" a 8/2/2023 Edit (6) : Más de 7.000 visualizaciones, 84 "me gusta", 1 "no me gusta" a 3/4/2023 Edit (7) : Más de 8.000 visualizaciones, 90 "me gusta", 1 "no me gusta" a 19/5/2023

[@Josejedus7068]

Buen video exelente una pregunta está reacción a cuánto eleva la temperatura

[@miguelsantacienciaKT0B]

Muchas gracias por ver el vídeo y preguntar. La temperatura que alcanza depende de las condiciones: no es lo mismo hacerla en un vaso abierto un día de calor, que hacerla en un día de frío, o hacerla en un recipiente adiabático cerrado... En este caso no medí el dato, pero sí que puedo decir que se calentó lo suficiente como para que resultase incómodo tocar el vaso (aunque se podía tocar)

[@miguelarturoparracallejas5624]

hola buenas tardes, quería preguntarte como podría conseguir aluminio en polvo a partir de alguna reacción como la de este video; osea que el aluminio precipitara en el fondo en forma de polvo y que luego lo ponga a secar y ya. Gracias!!

[@miguelsantacienciaKT0B]

Es difícil, ya que tiende a reaccionar con el agua para formar hidróxido de aluminio. Puedes probar a disolver aluminio en ácido clorhídrico como muestro en la parte 1 de reacciones con aluminio y luego cristalizar el cloruro de aluminio. Luego se me ocurre re-disolverlo en agua y hacer una electrolisis con ayuda de una pila para conseguir el aluminio. Mucho cuidado si lo haces, ya que se puede formar cloro.

[@miguelarturoparracallejas5624]

@@miguelsantacienciaKT0B muchas gracias

[@benjaxd6407]

Al mezclar Al y NaOH que se forma? Al(s) + NaOH>?

[@miguelsantacienciaKT0B]

Precisamente de eso es de lo que trata el vídeo. La respuesta está en el 5:31. Si no te ha quedado claro, en la descripción está el enlace a las explicaciones

[@jorgetrigueros3238]

disculpe queria preguntar algo. que gases irritantes se producen? hasta donde yo se el hidrógeno no es irritante pero no se

[@miguelsantacienciaKT0B]

En primer lugar, gracias por ver el vídeo y comentar. Mientras hacía el experimento, me dieron varios ataques de tos cuando estaba cerca (se escuchan en el vídeo). No estoy seguro de lo que me irritó la garganta y nariz, pero sospecho que podía ser disolución de NaOH nebulizada con el hidrógeno producido, o tal vez la sal de aluminio... he repetido el experimento otras veces y siempre me ha pasado. Si tiene alguna idea de qué más puede ser, comente, por favor.

[@jorgetrigueros3238]

@@miguelsantacienciaKT0B se me ocurre una idea para demostrarlo, al final del recipiente podrias colocar una manguera ajustada que lleve a una solución con un detector de ph que detecte cambios mínimos, asi si la solución de verdad se esta nebulizando al mezclarse con el detector de ph producira un cambio de color

[@alejandromontoyaromero564]

Disculpe cuantos mililitros es de hidróxido de sodio?

[@miguelsantacienciaKT0B]

Poco, pero utilicé bastante concentración. Tal vez unos 10 ml de disolución casi saturada.

[@delpiero8888]

Cual es la cantidad del hidróxido de sodio??

[@miguelsantacienciaKT0B]

Muchas gracias por ver el vídeo y comentar. La cantidad no importa mucho, pero en este caso preferí hacerla bastante concentrada (casi saturada) por 2 motivos: 1) El NaOH utilizado era bastante viejo, por lo que supuse que estaría muy carbonatado. 2) Quería que en el vídeo se viera la reacción del trozo entero de aluminio, por lo que preferí que el aluminio fuese el reactivo limitante y el NaOH el reactivo en exceso. Si no lo hubiera grabado, habría añadido una cantidad moderada al principio, y habría ido añadiendo más NaOH mientras se acababa, hasta disolver todo el aluminio. Tampoco hay que olvidar que las disoluciones de NaOH son corrosivas, más aún las concentradas, por lo que LA SEGURIDAD ES EL FACTOR MÁS IMPORTANTE A TENER EN CUENTA.

[@juandavidhincapievillegas6740]

Como se llama el sobrante de la relación y para que sirve

[@miguelsantacienciaKT0B]

¿Te refieres al producto de la reacción? Ya menciono el nombre en el vídeo: tetrahidroxialuminato de sodio (también se puede llamar aluminato de sodio hidratado). Sirve, entre otras cosas, para volver a transformarlo en aluminio y así purificarlo.

[@dariodiazdeleon1596]

DEBERIAS UTILIZAR UN MATRAZ ERLENMEYER PARA ESTA REACCIÓN, ASI PUEDES AGITAR SIN PELIGRO.

[@miguelsantacienciaKT0B]

Sí, pero eso no es algo que la gente suele tener en sus casas.

[@jhoyleydirioshernandez6931]

Le comento.hoy quise.hacer jabon de.soda caustica y lo hice la.mezcla.enuna.olla.de aluminio tuvo.una.reaccion.cmo.lo.haces se levanto y los.gases se.levanto.mucho pweo lo.hice en.mi huerta pero no aguante mi nariz hasta ahor ame.duele.x mas que use mascarillas ..y no lo realice mi jabon

[@miguelsantacienciaKT0B]

Por eso siempre hay que tener mucho cuidado.