Redox 3 Brandstofcel

[@TheDutchDominatr]

Goed uitgelegd

[@tinavekua349]

Bedankt!!!

[@thomasaardenburg8778]

Yes, top uitgelegd

[@wdenboer6141]

Leuk en nuttig. Direct maar geabonneerd. Maar.....zie ik nou echt hydride-ionen in het elektrolyt?

[@Scheikundehulp]

Nee hoor. Maar helaas lijkt het er wel wat op. In de klas heb ik ook wat last van de projectie van H+ op het scherm. Dat plusje komt niet altijd scherp over. Uit de context is ook wel duidelijk dat het om H+ gaat maar...in de toekomst zal ik een ander lettertype kiezen. Ik wil niet dat het tot verwarring leidt. Groet, Pieter

[@mijntjeschrijvers203]

je ziet als je goed kijkt gewoon een +

[@yannickhuisman8343]

Bij het laatste voorbeeld, wat gebeurd er met de overige twee elektronen bij de oxidator? Want het methanol geeft 6 elektronen af maar het water neemt er maar 4 op?

[@yannickhuisman8343]

Pieter Soeteman oh oké! Dat stukje heb ik dan gemist. Bedankt!

[@atamaneygur]

Gebeurt*, stam + t, heb je in groep 3 al geleerd..

[@jeffzzzz1955]

@@atamaneygur Ach hou toch op en zoek een hobby

[@momijithelesbianleftie6578]

Waterstof is juist alleen brandbaar bij sterk open vuur of als het kan ophopen in een ruimte met hoge druk. Als een waterstof tank opengaat en er zit een vlam bij, wordt die hoogst waarschijnlijk uitgeblazen door de kracht waarmee waterstof gas zelf vrij schiet. Als het ophoopt in een ruimte en daar niet weg kan, kan het wel gevaarlijk worden Methanol lijkt me juist zeer gevaarlijk om mee te werken als je een auto moet vol tanken. Het is een stofje dat erg gemakkelijk je bloed in komt d.m.v huidcontact waar het al zijn schade kan gaan aanrichten. Het wordt ook niet gebruikt voor hand desinfectiemiddel omdat het erg gevaarlijk is voor je gezondheid al simpelweg bij huidcontact. Net voorstellen dat je je auto voltankt en je perongeluk een grote hoop pure methanol op je huid krijgt xD

[@eddy1516]

Bij de waterstofbrandstofcel is er buiten water ook afvoer van stikstof, waar komt dat vandaan?

[@Scheikundehulp]

Er gaat lucht in waarvan het zuurstof wordt verbruikt. Dan blijft er nog stikstof over omdat lucht voor ca 79% uit stikstof bestaat.

[@zimonslot]

Kunnen elektronen zich niet gewoon weer bij aan protonen binden bij de tweede elektrode? Dan heeft de energiereactie van de elektronen al plaatsgevonden, waarom zou er nog zuurstof moeten worden toegevoegd?

[@Scheikundehulp]

Dag Zycho, Elektronen draaien in schillen om de kern (met daarin de protonen) heen. De elektronen worden opgenomen door de sterkste oxidator. Als de sterkste oxidator de elektrode zou zijn, dan reageerde inderdaad de elektrode. Maar in dit geval is de sterkste oxidator niet de elektrode maar zuurstof. Dus het is het zuurstof dat de elektronen opneemt. Dus houd altijd in de gaten: de sterkste oxidator reageert met de sterkste reductor. Ik hoop dat je zo weer verder kan, met vriendelijke groet P. Soeteman

[@Hr-zc4jm]

Is dit dus elektrolyse?

[@Scheikundehulp]

Nee. Een elektrolyse is een ontleding door middel van elektriciteit. Er wordt dan een accu/batterij gekoppeld aan elektroden die vervolgens in een vloeistof worden gebracht. Een elektrolyse is een endotherm proces. Een brandstofcel gebruik je juist om energie te onttrekken aan een chemisch proces. In een brandstofcel vindt een exotherme reactie plaats. Je verbrandt de brandstof om vervolgens met de vrijgekomen energie iets leuks te gaan doen. Je laat dan een lampje branden of een auto rijden…..