Elektrochemische cel: Redoxreactie op afstand

[@maudromme9336]

Omg dankuwel! U heeft mij net in 10 minuten uitgelegd wat mijn docent niet duidelijk kon in 50 minuten! U heeft me echt gered met mijn toets

[@kemia]

Dat is goed om te horen! Veel succes met je toets. Zet 'm op

[@tijn3154]

Om de reactie van de OX te laten verlopen heb je toch wel de Cu staaf nodig? Cu2+ + 2e- -> Cu (s). Waarom kan je die koperstaaf dan vervangen dan reageren de cu-ionen toch niet meer?

[@kemia]

Hoi De ionen zitten in de oplossing. Bij de elektrode krijgen ze elektronen en worden het neutrale Cu-atomen. Daardoor komt er een laagje koper op de elektrode. Is die elektrode nou van koper of een ander materiaal is gemaakt, maakt niet uit. Succes met scheikunde!

[@oneshot0597]

Moet je voor de sterkste reductor en oxidator dan naar alle stoffen kijken of per bekerglas?

[@kemia]

Hoi Je kunt naar alle stoffen kijken. Zodra je er een gevonden hebt (bijvoorbeeld oxidator in linker bekerglas), dan weet je dat de ander zich in het andere bekerglas bevindt (dus dan reductor rechts) Succes met scheikudnde!

[@DusFreek]

Moet bij V niet het aantal verschil volt staan? Zelf heb ik er een gemaakt maar weet niet of ik hem correct heb de oefening is: De staaf links is cu en in het water zit cu2+ en cl- in de rechter staaf zit ag en in het water hier zit ag+ en no3-. ( zit cl en no3 in zoutbrug) Mijn ox: ag+ + e- wordt ag (s) V=0,8. X2 Mijn red: cu(s) wordt cu2+ + 2e- V=0,34. X1 Reactie: 2ag+ + cu(s) wordt 2ag(s) + cu2+ Omdat ik niet weet of ik het zo correct heb gedaan vroeg ik mij af of u weet of ik het zo goed heb gedaan?😊

[@kemia]

Zo op het eerste oog heb je het top gedaan!

[@DusFreek]

@@kemia dank u wel! Maar kan ik eigenlijk ook als reductor: ag(s) + cl- word agcl(s) + e- V +0,22 gebruiken of is dit niet correct?

[@kemia]

Dag Freek, Dat gaat niet, want de Cl- ionen zien in jouw voorbeeld links, dus niet bij de Ag+ ionen.

[@DusFreek]

@@kemia dag meneer, ik wilde even laten weten dat ik een 6 voor mijn toets heb gehaald. Super bedankt!🤩

[@kemia]

Topper! 💪🏻 En nu vasthouden!

[@eclipsa1203]

ik snap steeds niet wrm we Cu2+ gebruiken, Cu+ ligt boven Cu2+ dus het is toch sterker ox dan Cu2+?

[@kemia]

Het gaan om welke deeltjes AANWEZIG zijn. Hier wordt een oplossing van Cu2+ ionen gebruikt.

[@eclipsa1203]

erg bedankt voor het snelle antwoord! ik zit al een uur gefrusteerd hiermee. dus in een vraag zal bijvoorbeeld koper(II)chloride oplossing wordt gegeven en daar kan je Cu2+ eruit halen?

[@kemia]

Ja. Hoewel de (II) wel eens weggelaten/vergeten wordt, want het is bijna altijd koper(II) Succes met scheikunde!

[@krisgamesnl3253]

Leuke video ga zo door!

[@GizoOfficial]

👍

[@kemia]

Dankjewel Kris

[@Noud-od5tx]

Legend

[@rohanspruijt]

dankuwel, akexandra wolters kan dit niet zo goed uitleggen maar u wel!

[@renatemaas9728]

Waarom gebruiken we Cu2+ en niet Cu+?

[@jacobvandijk6525]

Leuke vraag. Ik weet het ook niet. Misschien omdat zink altijd 2 elektronen afgeeft? en.wikipedia.org/wiki/Standard_electrode_potential_(data_page)

[@anonymousl.6190]

omdat je altijd de sterkste OX moet pakken in dit geval Cu2+ (de RED staat hierbij nog steeds lager dan de OX!)

[@DaphneenLilian]

Maar Cu+ is toch een sterkere ox dan cu2+?

[@kemia]

Hoi Je kunt alleen kiezen uit de deeltjes die aanwezig zijn. Cu+ is niet aanwezig, dus kun je niet kiezen.