Resuelve ejercicios de reacciones REDOX

Reacciones de Óxido-Reducción
Como ya hemos visto, estas reacciones son como un juego de intercambio de electrones entre los átomos. Es decir, un átomo pierde electrones (se oxida) y otro átomo gana esos electrones (se reduce).
Agente oxidante: Es la especie química que gana electrones y, por lo tanto, hace que otra especie se oxide. Al ganar electrones, su número de oxidación disminuye.
Agente reductor: Es la especie química que pierde electrones y, por lo tanto, hace que otra especie se reduzca. Al perder electrones, su número de oxidación aumenta.
Obtención del Hierro a partir del Óxido de Hierro
La obtención del hierro a partir de sus minerales (óxidos de hierro) es un proceso que involucra una reacción de reducción.
La ecuación general de esta reacción es:
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
Análisis de la reacción:
Óxido de hierro (Fe₂O₃): En este compuesto, el hierro tiene un número de oxidación positivo.
Monóxido de carbono (CO): En este compuesto, el carbono tiene un número de oxidación negativo.
Hierro metálico (Fe): En su estado metálico, el hierro tiene un número de oxidación cero.
Dióxido de carbono (CO₂): En este compuesto, el carbono tiene un número de oxidación positivo.
¿Qué ocurre en la reacción?
El monóxido de carbono (CO) actúa como agente reductor: Pierde electrones y aumenta su número de oxidación, transformándose en dióxido de carbono (CO₂).
El óxido de hierro (Fe₂O₃) actúa como agente oxidante: Gana electrones y disminuye su número de oxidación, transformándose en hierro metálico (Fe).
En resumen:
El monóxido de carbono "roba" los oxígenos al óxido de hierro, dejándolo como hierro metálico. Al tomar los oxígenos, el monóxido de carbono se convierte en dióxido de carbono.
¿Por qué es importante esta reacción?
Esta reacción es fundamental en la industria siderúrgica, ya que nos permite obtener hierro metálico, el cual es la base para la producción de acero y otros materiales esenciales en la construcción y la fabricación de diversos objetos.
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