Siedetemperaturen hängen von zwischenmolekularen Kräften ab. Heute geht es um die van der Waals Kräfte. Wie sie entstehen und welchen Zusammehang es mit der Struktur der Teilchen gibt, erkläre ich in diesem Video. Chemie Klasse 10
Пікірлер: 24
@Leoni-xc3ln3 жыл бұрын
Sehr gutes Video, hat mir selbst für die Oberstufe nochmal geholfen :) vielen Dank
@fluffycat2152 жыл бұрын
Keine Ahnung wer sie sind, aber danke, dass sie meine Chemieklausur morgen gerettet haben
@zuschauer2349 Жыл бұрын
Sehr verständlich. Gut zum Lernen! Daumen hoch!
@darleendiehl97722 жыл бұрын
Viel besser verstanden als bei allen anderen Videos, vielen Dank!
@benderrr58283 жыл бұрын
top video
@HeadHunter44103 жыл бұрын
Hat richtig geholfen, danke!
@vnxssa4 ай бұрын
Super Video, Danke !!!!!!!
@jasi_12343 жыл бұрын
Endlich, genau das Video hat mir gefehlt
@saranajjar61122 жыл бұрын
Sehr gut erklärt! Vielen lieben Dank 😊
@-mr-brokken14713 жыл бұрын
sehr gutes Video, danke
@alexanderstrezovic63042 жыл бұрын
das video rettet meinen hintern und nun geht es es weiter mit dem lernen ;)
@alexanpilogov4539 Жыл бұрын
Danke Boss
@germangaming53482 жыл бұрын
So ein Macher
@wv33782 жыл бұрын
Danke!
@antaresguitar3 жыл бұрын
But what’s the scientific name of pig?
@hui81803 жыл бұрын
scrofa domesticus
@kellogsinthebox23962 жыл бұрын
Vielen Dank das Video ist toll
@ralfsobe5529 Жыл бұрын
Steckt da nicht wieder ein altes Atommodell mit den herum schwirrenden Elektronen um den Kern drin ? Bei stationären Quantenzuständen rotiert nur die komplexe Phase ! Es müsste wohl mit dem Kontakt dieser höherdimensionalen Wellenfunktionen physikalisch korrekt begründet werden !
@hui8180 Жыл бұрын
Moin Ralf, die Fluktuation der Elektronendichte kommt bei quantenmechanischer Betrachtung dadurch zustande, dass das Quadrat der Wellenfunktionen der Elektronen jeweils ein Maß für deren Aufenthaltswahrscheinlichkeit ist. Im Umkehrschluss bedeutet dass, dass der Aufenthaltsort jedes Elektrons dem Zufall unterworfen ist. Befindet sich in der Nähe des betrachteten Moleküls eine externe Ladungsverteilung eines anderen Moleküls, so verändert diese die einzelnen Potentiale des betrachteten Moleküls und somit auch die Wellenfunktionen der enthaltenen Elektronen und in der Folge auch die Aufenthaltswahrscheinlichkeiten der Elektronen im Molekül. Ich bin der Meinung, dass man Lernenden Dinge so einfach wie möglich erklären und dafür die Modelle wählen sollte, die diese Erklärung hergeben und gleichzeitig möglich simpel sind.
@ralfsobe5529 Жыл бұрын
@@hui8180 Richtig, wenn man zwei Moleküle zusammen hält, dann müssten sie schon als EIN nunmehr noch höherdimensionales Quantensystem behandelt werden, offensichtlich mit einer kleinen Van-Der Vaals Energie-absenkung gegenüber der vorigen weit getrennten Konstellation. In der Wikipedia steht, daß sich das beschreiben lässt wie viele Messprozesse fluktuierender Aufenthaltsorte, deren Ladung in jeder Fluktuation eine Kraft auf das Molekül bewirkt. Nur daß es keine Messung ist, die die Wellenfunktion zerstört. Nur Fluktuationen der beiden Konstellationen von Kern- und Elektronenvektoren. Oder den ganzen Elektronenkonstellationen für vorübergehend feste Kernvektoren, der konkreten Koordinaten der Moleküle ??? Worüber offensichtlich integriert wird ? Ganz trivial ist es immer noch nicht. Am einfachsten finde ich es, man beschreibt den mathematischen Mechanismus in Worten.
@feliix40133 жыл бұрын
Top!
@RCcc20304 ай бұрын
Hey man. LondonKräfte sind van der Waals Kräfte und der Chemie-Bayer ist Deutscher Fussballmeister.
@hui81804 ай бұрын
Hey, ja London-Kräfte (Wechselwirkungen zwischen temporärwn Dipolen) und Wechselwirkungen zwischen permanenten Dipolen fasst man unter dem Oberbegriff "van-der Waals-Kräfte" zusammen.