Spontane reaksjoner og entropi

I denne videoen tar vi for oss spontane reaksjoner og entropi.
Målet er å kvalitativt kunne vurdere om entropien i et system øker (positiv entropiendring) eller minker (negativ entropiendring).
Videoen er delt inn i 3:
1) Vi ser først på 5 konkrete reaksjoner som er spontane og undersøker om de kan være eksoterme og endoterme.
Det viser seg at å se på entalpi alene ikke er tilstrekkelig for å bedømme om en reaksjon er spontan. Dermed introduseres begrepet entropi i andre del:
2) Hva er entropi ?
Entropi kan beskrives som spredning av atomer, molekyler, forbindelser og energi.
Noen korte filmer illusterer to viktige kjennetegn ved entropi:
A) stoffer (atomer, ioner, molekyler) spres helt av seg selv
B) en prosess går kun en vei - retningen på reaksjonen/prosessen er en vei (sannsynligheten for motsatt vei er forsvinnende liten)
I siste del av videoen ser vi på ulike faktorer som påvirker entropien:
3) Når vi ser på et system - hva skjer med graden av uorden (=entropien) når vi har:
A - faseoverganger
B - antall mol med reaktanter og produkter (støkiometri)
C - en volumendring for gasser
og
D - endring i gasstemperatur - en økt temperatur gjør at vi øker den kinetiske energien som i sin tur gir økt entropi.