Структуры Льюиса и формальный заряд

В этом видео мы расскажем о формальном заряде и том, как может сделать более стабильную точечную структуру.
Это видео - русская версия видео «Formal charge and dot structures» Академии Хана ( • Formal charge and dot ... ). This video is a Russian dubbed version of the Khan Academy video "Formal charge and dot structures" ( • Formal charge and dot ... ).

[@user-uz3fu2ip8n]

Какой приятный голос!

[@svetlanamelnikova4504]

Притягивает!!!!!

[@sommikoone6745]

ого, так хорошо объяснили, спасибо большое ^^ хоть тема не особо сложная, но я чет в ступор с ней встала ~~~

[@user-bk1vk8lh7n]

Обяснили шикарно, тут молодци.

[@user-tb4rd7hv2d]

Благодарю ❤️

[@Son-yv2xg]

Спасибо ❤

[@TIZ_Astik]

сибо)

[@bokyboky2822]

Почему так мало просмоьров?

[@direboy]

ПОЧЕМУ ДИКТОР ТАК ХОРОШ

[@MistAnime]

Только Азот содержит не 5 валентных электронов , а 4 . Кислород в свою очередь не 6 валетных электронов, а только 2. Так что на видело непонятно что происходит)

[@user-yz8ut4vf2d]

валентность определяется числом неспаренных электронов и неподеленных пар, для примера посмотрите на молекулу аммиака, здесь три связи образованы по обменному механизму, а еще при атоме азота имеется неподеленная электронная пара, которая может выступить для образования новой связи(ион аммония), если посчитать то в сумме выходит именно 5 электронов у азота, аналогично у кислорода, например, в воде, две связи образованы двумя неспаренными электронами атома кислорода, но у него еще остаются две неподеленные пары, которые также могут принимать участие в образовании связей. А, если говорить именно о валентности, то она равна 4, опять же на примере иона аммония, 3 связи образовали 3 неспаренных электрона азота и еще одну неподеленная пара того же атома азота

[@qwerteqwerte9485]

Валентные электроны = кол-во внешних электронов(у s p элементов), а у d элементов кол-во валентных электронов = вол-ву внешних + электроны предвнешнего d подуровня

[@user-ml6jc5rd6w]

@@user-yz8ut4vf2d спасибо