TEMA 17. ÁCIDOS Y BASES | 17.8. ÁCIDOS POLIPRÓTICOS. EL ÁCIDO FOSFÓRICO

En este vídeo describimos cómo calcular el pH de un ácido poliprótico y resuelvo el caso particular del ácido fosfórico, un ácido triprótico.

[@daredvasq]

Hola, muchas gracias por la explicacion, muy claro, me podrias ayudar con: si tuviese una mezcla inicial de: 1M de ac forforico + 2M delmonoprotico, despues del equilibrio, ¿Cíal seria el pH?

[@matteoforondamarin]

hola, tengo una duda respecto a la primera disociación, pues creo qué no puede despreciarse la x ya qué el orden de c/ka no es mayor de 10^3 , por otro la constante no es mayor de 10^3 por lo tanto no es tan despreciable esa x.

[@adrianalbn0361]

Muchas gracias, no entendía por qué [H3O+] = [H2PO4-] y con esto me ha quedado muy claro. Me encanta que uses distintos colores :)

[@NataliaAyala-me1rt]

Yo también quería entender esa parte como lo obtuvo

[@shizu2776]

Lo obtuvo haciendo la constante de equilibrio principal,osea la concentración de H2PO4 y de hidronios(H3O+) cuando vos sacas la constante ambas te van a dar lo mismo ka1:7,1x10-4x3 sacando raíz te da 0,14M

[@tomas2079]

porque en un principio de la reacción no habían moles formados de hidronio y h2po4-, la cosa es que luego se calculan cuántos moles se formaron y dan el mismo valor para ambas especies, x y x

[@SopitaDePoll000]

Igual que a mi profe de química no te entendí 🤙🏻

[@july-8701]

Me parece que está haciendo una manera más abreviada de lo que es Balance de masa y balance de carga para despreciar o no

[@manurincoon9218]

gachassss