TERMOQUÍMICA | LEI DE HESS | Revisão

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Revisão de termoquímica
Nesta aula de revisão vamos falar sobre a termoquímica.
Vamos descrever o conceito de calor e temperatura, entalpia, função de estado, processos endotérmicos e exotérmicos, entalpia padrão, entalpia de formação, lei de Hess e entalpia de ligação.
Exercícios resolvidos nesta aula de revisão de termoquímica
(UNESP 2011) Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.
I. A combustão completa do metano (CH4) produzindo CO2 e H2O.
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.
Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:
a) I é exotérmico, II e III são endotérmicos.
b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico.
c) I e II são exotérmicos e III é endotérmico.
d) I, II e III são exotérmicos.
e) I, II e III são endotérmicos.
(UECE 2014) Normalmente uma reação química libera ou absorve calor. Esse processo é representado no seguinte diagrama, considerando uma reação específica.
Com relação a esse processo, assinale a equação química correta.
a) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) - 68,3 kcal
b) H2O(l) - 68,3 kcal = H2(g) + 1/2 O2(g)
c) H2O(l) = H2(g) + 1/2 O2(g) + 68,3 kcal
d) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) + 68,3 kcal
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#química #termoquímica #revisão

[@juju79724]

Essas revisões são incríveis!! Tudo bem explicado em pouco tempo, ótimo para a reta final.

[@IgorQuimica]

A ideia é essa, Juliana! Sem rápido e direto para revisar o máximo possível e chegar mais que preparado para a prova! Valeu pela mensagem =)

[@JoaoVitor-su6is]

Excelente aula professor, qualidade é algo que nunca vi faltar nos seus conteúdos, parabéns!!

[@IgorQuimica]

Obrigado, João! Melhorando sempre!

[@hygorsantos7420]

aqui estou eu mais um ano aproveitando essa revisão incrivel. vlw professor.

[@bcrist6796]

Obrigado pela revisão professor! Suas aulas são incríveis. Deus continue te abençoando 🙏

[@IgorQuimica]

Eu que agradeço, fico muito feliz em poder ajudar!

[@Rodrigo-zx3tb]

Explicação incrivel.Qualidade excelente. Conhecimento de um mestre! MIinha fonte de inspiração😁

[@IgorQuimica]

Muito obrigado, Rodrigo, sempre muito bom receber mensagens como a sua!

[@dudar.1513]

adoro tuas revisões! ajudando muito nessa reta final, muito obrigada!

[@IgorQuimica]

Que ótimo que estão te ajudando, Duda! Continue estudando por aqui!! Obrigado pelo comentário ☺️☺️☺️

[@eduarda3477]

Vc explica muito bem e com bastante calma. Entendi tudo certinho, obrigada :D

[@IgorQuimica]

Que ótimo! Fico feliz que tenha gostado e aprendido com a aula, Eduarda!!!!

[@Bia_Almeidaa]

Você é demais, prof!! Valeu 👏🏼

[@IgorQuimica]

Obrigadooooo, Bia ☺️☺️☺️

[@sophie1137]

ai muito bom muito bom mesmooooo, bem direto e completo. Obrigada, Professor!!

[@IgorQuimica]

Que bom que gostou, Sophie!!!

[@nicolegomesdasilva3605]

Muito bom!👏🏻👏🏻 Não caiu a ficha ainda q eu tô gostando de química 😂😂 nunca pensei q isso fosse acontecer.

[@IgorQuimica]

É sempre muito bom quando começamos a entender e gostar da química, né?! Depois tudo fica mais fácil e tranquilo!!!

[@danieca2196]

prof eu amo suas revisões 🤧🤧 faz uma revisão pra segunda fase da fuvest por favooorrrr

[@IgorQuimica]

Muito obrigado, Dani! Não sei se vou conseguir fazer esse ano, infelizmente =/

[@karenvitoria477]

Obrigada por esses revisões, estão ajudando muito!!😻

[@IgorQuimica]

Que ótimo, Karen, bons estudo pra você!!!!

[@joroliveira7375]

Voltei a estudar química depois de anos e foi o melhor canal q encontrei. O professor explica muito bem. Obrigada!

[@IgorQuimica]

Uhuuuuuuuuu que ótimo que esteja voltando a estudar! Fico feliz que tenha encontrado o canal! Bora estudar juntos =)

[@emanuelleferreira196]

Melhor professor de química do yt!!

[@IgorQuimica]

Uhuuuuuuul, muito obrigado pelo elogio, Emanuelle!!!!

[@avidadecarlos4720]

A entalpia do CO2 está -400. Porque na equação o senhor colocou -200?

[@victhorfoguesatto6268]

Te acompanho desde o stoodi! tu é fera demais! abração

[@IgorQuimica]

Que legal, Victhor, tamo junto!!!

[@milemaaaaaaaaaaaaa]

professor no primeiro exemplo, pq +68 se a reação é exotermica libera calor e o sinal e negativo

[@galuta66]

Obrigado por esse vídeo Igor.

[@IgorQuimica]

Obrigado pelo comentário, Gabriel

[@isabellapereira5727]

suas explicações são ótimas. Obrigada!!

[@IgorQuimica]

Que bom que gosta, Isabella. Muito obrigado pelo comentário 😃

[@ikenaton1068]

Aula perfeita, prof; obrigado!!!

[@IgorQuimica]

Eu que agradeço o comentário, Ikenaton!!!

[@raissaleal]

Sensacional!

[@IgorQuimica]

Obrigado, Raissa

[@alvesl0505]

Muito obrigado pela revisão!!!

[@IgorQuimica]

Muito de nada, Igor!!! Obrigado pelo comentário =)

[@juliodellape2884]

show de bola!!!!

[@IgorQuimica]

Muito obrigado, Julio

[@manoeljanuario8550]

Essas revisoes estao cabulosas

[@IgorQuimica]

Muito obrigado, Manuel!!!

[@gabriellemontanari9980]

Excelente aula, Igor. Obrigada!!!

[@IgorQuimica]

Eu que agradeço o elogio, Garielle, muito obrigado!!!

[@leticiamartucci1957]

Ótima aula, professor, muito obrigada e parabéns pelo conteúdo!

[@IgorQuimica]

Eu que agradeço os comentários, Letícia. Obrigado por assistir as aulas 😃😁

[@Elisa-sn4gt]

Aula incrível!

[@IgorQuimica]

Muito obrigado, Elisa 🤗🤗🤗

[@rafaellapietra3784]

Que revisão ótima!!

[@IgorQuimica]

Muito obrigado, Rafaella 🤗

[@victoriapires69]

Igor, se a equação fosse endotérmica, a alternativa A, estaria correta? [questão UECE, no minuto 12:27]

[@gabrielcabral5110]

Caramba! Ótima explicação.

[@IgorQuimica]

Muito obrigado, Gabriel. Que bom que gostou. Valeu pelo comentário 👍🏼

[@deborahdocarmo3387]

Reta final para Famema e suas revisões estão me ajudando muito ☺️

[@IgorQuimica]

Nossa, tá chegando, né! Queria ter feito a resolução mas não tive tempo 😔 pelo menos a revisão está te ajudando!!! Obrigado pelo comentário 😃🙂

[@cariocap2a]

Professor, a entalpia de substancias simples é zero, e isso porque eles definiram como padrao. Mas na verdade elas têm energia. porem, a energia de todas as substancia simples é igual, pra eles terem considerado isso?

[@Amanda-ly5gx]

Professor, para as provas desse ano você vai fazer revisões? Suas aulas são ótimas, me ajudam muito, obrigada!

[@IgorQuimica]

Eu quero mtooooo fazer, Amanda! Mas tô com tempo apertado. Mas vamos conseguir ☺️☺️☺️

[@dudacorrea3254]

Simplesmente perfeito!

[@IgorQuimica]

Muito obrigadooooo, Duda!

[@giborbaa]

Professor, muito obrigada pelas aulas. Eu detesto química, desde o nono ano que tenho esse pensamento. Não consigo absorver o conteúdo mas com as aulas do senhor fica tudo muito claro. Espero ir bem nos meus testes do terceiro ano do EM. O senhor é melhor professor que eu já vi e escutei. 🫶🏼🫶🏼🫶🏼

[@rafaelmorais3727]

Meu querido, lá pelos minuto 21:35 a Entalpia de formação do CO2 não seria -400, ao invés de -200, que o Sr. Colocou quando estava fazendo o cálculo?

[@IgorQuimica]

Sim! Acabei confundindo os valores! Se você percebeu o erro é pq está entendo tudo de termoquímica!!! Obrigado por ter comentado ☺️

[@rafaelmorais3727]

Pow professor muito obrigado, eu tava com receio de não ter visto algo. E muito obrigado pelos conteúdos, sua didática é a melhor!

[@robertocarlosjunior6578]

Professor,no minuto 20:27 a entalpia de formação do CO2 não seria -400 kj/mol ao invés de -200?

[@IgorQuimica]

Sim! Acabei pegando o valor errado. Mas o importante é o método de resolução!!! Parabéns por ter notado!¡

[@hygorsantos7420]

Boa noite professor, Mas no caso do tijolo ele não absorveria energia tbm no impacto com o solo ?

[@IgorQuimica]

Provavelmente sim, Hygor! Mas acredito que essa energia seria utilizada para a quebra do tijolo. Em termos da queda é só liberação mesmo. Valeu pela pergunta ☺️☺️☺️

[@GabrielAlmeida-mu5ok]

(Minuto 29:00 ) No caso não seria Hfinal - Hinicial ? Já que é Delta, ficaria -1100 Kj... se Não, por que Não ?

[@IgorQuimica]

Neste caso não, Gabriel. Quando calculamos a variação da entalpia pela energia de ligação fazemos direto pelo saldo de energia conforme vimos na aula!

[@nunesanacarolina]

Ajudou mtt!!💕

[@IgorQuimica]

Que bom 😊 muito obrigado pelo comentário, Ana!!!

[@stemaria8732]

Aquela pausa dramatica kkkkk 27:12

[@IgorQuimica]

heheheh

[@leonardobezerradeoliveira5819]

ai sim vídeo excelente

[@IgorQuimica]

Obrigado, Léo, termoquímica é um dos assuntos muito cobrados nos vestibulares!

[@anaximandraalcantara4329]

Perfeitoo

[@IgorQuimica]

Muito obrigadooooooooooo

[@sorrenflare]

Eu rachei no primeiro kcal, foi inesperado

[@IgorQuimica]

hihihi

[@evilyaragao2453]

prof,em relação ao gráfico. toda vez que a seta for para baixo o calor vai ser liberado(exotermico)?

[@IgorQuimica]

Sim! Seta para baixo indica diminuição da energia e consequentemente um processo exotérmico!!!

[@Erik-kac1xl]

Professor o sr. acha que só a revisão é suficiente para o que o ENEM cobra de termo, por isso, já é melhor ir indo fazer exercício ou esse é um assunto que exige aprofundamento?

[@IgorQuimica]

Depende do seu nível de conhecimento nesse assunto! Se estiver confiante assista a revisão e parta para os exercícios. Caso tenha dúvida assista a aula específica!

[@chucurimbs6054]

"nós temos aqui, reação entre H2.... 😐😐😐😐😐"

[@manoeljanuario8550]

Igor porque a entalpia de formacao do CO2 deu -200 sendo que no enunciado é -400 20:28

[@IgorQuimica]

Ih, acabei errando, Manuel. Ainda bem que você percebeu! Realmente é - 400 kJ/mol! E eu ainda falo os valores hahahhaha

[@lanuziasantos6380]

Tbm percebi isso

[@yagomaciel9657]

Ótimo vídeo, professor! :) Vkw

[@IgorQuimica]

Obrigado, Yagoooooo 😃

[@yagomaciel9657]

​@@IgorQuimica Eu que agradeço mestre! ABRAÇÃO do RJ! :)

[@IgorQuimica]

Grande abraço pra galera do RIOOOO

[@012345678910111270]

27:12 , bugou? KKKKKKKK

[@IgorQuimica]

Esqueci de editar essa parte 🤣🤣🤣 Provavelmente foi algum barulho durante a gravação e eu parei de falar pra não captar o som!!!

[@Calabresaa]

Assistindo em 2022 😷

[@IgorQuimica]

Uhuuuuuu 👏🏼👏🏼👏🏼👏🏼

[@costa3026]

prof igor , as reações que analisam entalpia de formação só são possiveis de serem calculadas se a reação formar 1 mol de substancia no produto , além de ter nos reagentes substancias simples ( com a forma alotropica mais comum) , ou pódemos calcular a Ef em qualquer reação ?

[@IgorQuimica]

Somente nas condições que você bem citou: um mol de substância composta, formada por substâncias simples mas condições padrão!

[@leticialessa3327]

Revisões incríveis🙌🏻❤️

[@IgorQuimica]

Muito obrigado, Letícia!!!

[@julianearnaud5556]

13:39 não entendi pq é mais, se a cera é pra baixo e é exo que é negativo. Alguém me explica fico muito confusa ainda

[@roso6289]

É mais pq liberou energia

[@ParedeMembranosaTraqueal]

kcal

[@pollyannaoliveiramaia34]

Me fe entender a matéria que eu não entendia de jeito nenhum!

[@IgorQuimica]

Uhuuuuuuu, que ótimo, Pollyanna!!! Bons estudos e obrigado pelo comentário =)