Comment calculer la différence d'enthalpie associée à une réaction chimique grâce aux énergies de liaisons des réactifs et des produits, et déterminer si la réaction est endothermique ou exothermique.
Пікірлер: 22
@ashtimostafaei56084 ай бұрын
Merci, c’était très pratique. En tant qu’une étudiante étrangère j’ai bien compris.
@Ali_Chamas Жыл бұрын
tous les héros ne porte pas de cape... INCROYABLE
@zozolinosama7610 Жыл бұрын
Plusieurs de vos vidéos m’ont beaucoup aidé pour mon oral de chimi, merci beaucoup !
@sciencesactives Жыл бұрын
Merci pour ce retour, elles sont là pour ça !
@roronoazoro6283 Жыл бұрын
wow je cherchais une vidéo qui expliquait bien le principe depuis ce matin, et je suis tombée sur celle-ci Merci beaucoup c'est tellement clair et expliquer simplement (sans omettre de détails pour autant) vous méritez plus de vues !! (d'ailleurs je vais aller regarder d'autres vidéos de vous sur des points pas clairs pour mieux comprendre)
@sciencesactives Жыл бұрын
Merci beaucoup :)
@syxqi2 жыл бұрын
Avant je comprenais rien mais maintenant je comprends beaucoup mieux, merci pour cette vidéo!
@sciencesactives2 жыл бұрын
De rien, ravie de lire ce retour :)
@mathix58473 ай бұрын
En 5h de cours j’ai pas compris et là j’ai compris en 7 minutes je ferais tout ce que tu veux
@evaouedraogo50389 ай бұрын
Quand je vois une de vos vidéos sur mon écran je réalise en même temps que je vais comprendre l'exo sans souffrir
@kenny-wx3eh9 ай бұрын
c'est produit moins les réactifs pas l'inverse
@victoriatrottierАй бұрын
Je pensais que c'était produits - réactifs, non (au lieu d'enthalpie réactifs - produits)?
@akinimonkeyd2984Ай бұрын
Bonsoir c’est urgent je ne vois pas pq vous avez fait 2x745 - 4x469 ? Pq vous avez pas fait +
@AyaDraoui-o4r5 ай бұрын
J'ai pas compris pourquoi la formation d'une liaison est une réaction exothermique et le casse du liaison est endothermique mais pas le contraire ?
@PROTATA-px6pz4 ай бұрын
Car former une liaison demande de l’énergie (par exemple en faisant un gâteau tu dépenses de l’énergie). Quand tu vas casser la liaison, toute l’énergie emmagasinée va se libérer (manger ton gâteau te procurera de l’énergie). J’espère que c’est clair comme ça :)
@glenevieclaire220510 ай бұрын
Bonsoir.. A quel moment parle t'on d'enthalpie d'un corps pure s'il vous plaît ?
@sciencesactives10 ай бұрын
L'enthalpie permet de calculer l'énergie libérée par une réaction chimique
@fatimazahrafaal57642 ай бұрын
Madame pardon mais la méthode dont vous avez calculé l'enthalpie c'est pas valable pour tout les réactions
@nevado2599 Жыл бұрын
Je croyais que la variation de l'enthalpie c'est l'enthalpie finale-l'enthalpie initiale...
@u_got_nojams8921 Жыл бұрын
C’est lorsque tu as un graphique
@nassouroudinenjoya79198 ай бұрын
idem
@fatimazahrafaal57642 ай бұрын
Même moi c'est ça que j'ai appris, somme des produits soustrait de la somme des réactifs