Comprendre l'Enthalpie Standard de Formation

[@cedriccoulibaly2661]

Merci beaucoup pour le cours de Thermochimie ❤️

[@chimiechemistry1532]

Avec plaisir 😊

[@wilfreddoffou9727]

Merci à vous que Dieu vous bénisse

[@anfelbelouahri7883]

merci bcp pour votre efforts vous êtes vrm aidé ❤❤❤

[@chimiechemistry1532]

Bon courage

[@anfelbelouahri7883]

@@chimiechemistry1532 think you ❣️

[@LivineDjatcho]

Merci infiniment ❤

[@RolandSanou-r4d]

Merci infiniment

[@ikram6532]

super explication merci 🤍

[@chimiechemistry1532]

Avec plaisir 😊

[@yasminebellaredj206]

Mercii ❤

[@labagnole5207]

Merci beaucoup !

[@Nouri_86]

Merci infiniment ,❤

[@FloridaMeno]

Merci merci beaucoup

[@chimiechemistry1532]

Avec plaisir

[@Deenislife-20]

L'enthalpie de combustion n'est il pas egal a la difference entre la somme des enthalpie de combustion des reaction et la somme des enthalpie de combustion des produit?

[@chimiechemistry1532]

Votre formule est correcte si nous utilisons les enthalpies de combustion des produits et des réactifs pour calculer l'enthalpie de la réaction (ΔHreaction =∑(ΔHcomb des réactifs)−∑(ΔH comb des produits). Cependant, dans cet exercice, nous avons utilisé les enthalpies de formation pour déterminer l'enthalpie de combustion de la réaction. Ainsi, la formule appropriée est : ΔH reaction =∑(ΔHf des produits)−∑(ΔHf des reactifs) .

[@Deenislife-20]

@@chimiechemistry1532 mashaAllah madame je comprends mieux maintenant merci beaucoup

[@Superrrr.00]

merci

[@eliezernlandu5438]

Pourquoi le CO2 est plus negatif que le méthane ?

[@issaghouji]

M6