Tudo sobre orbitais moleculares #3 Por que os orbitais do N2 são invertidos?

[@otavioperini7629]

professor, sua aula de 8 anos atrás ainda está muito melhor que várias atuais... parabéns pela aula, obrigado pelo exclarecimento!

[@wallison-dias]

É muito confortável aprender algo novo sobre aquilo que achávamos que não tinha mais o que aprender

[@rafaelscur2687]

Continue fazendo essas videoaulas incríveis, tá muito bom professor. Li tanto na Housecroft quanto no Atkins e não conseguia associar qual a relação com a carga nuclear efetiva.

[@joanaarruda3298]

que aula, nem no mestrado vi isso com tanta clareza.

[@gabrielviana6763]

Professor, muito obrigado por essa aula! Eu estava estudando justamente este tema da inversão, e não conseguia entender de forma clara a razão. Procurei ler tanto o Atkins, quanto o Brown e Russel... Somente assimilei melhor procurando por outras fontes na internet. Mas esta sua explicação foi impecável. Meus parabéns pelo trabalho, e muito obrigado por fazê-lo!!

[@pedrooliva4771]

Genial, melhor aula, melhor explicação. Muito grato pelo conteúdo!

[@davirabelo2398]

Aulas realmente muito boas! Muito bem explicadas, com diagramas e figuras super bem construídos. São poucos os canais de video-aulas de quimica a nivel superior. Parabéns!

[@marcelomunhoz6464]

Aula incível! Muito simples e bem explicado. Parabéns, Professor!

[@SamuelSilva-ln5sj]

Parabéns professor, excelentes aulas

[@Magarki]

Infelizmente esse vídeo saiu alguns dias depois da minha prova EHAUEHWAUEHA mas quem sabe até a recuperação eu aprendo! Como sempre agradeço e parabenizo pela excelente aula!

[@niltondeandradeantonino6188]

Excelente demonstração para as diferenças nos desdobramentos dos orbitais...bom mesmo parabéns

[@milaalencar1099]

Aula brilhante e muito bem explicativa!! Parabéns professor,, graças às suas vídeo-aulas estou estudando para concursos e me preparando melhor.

[@viniciussenna8283]

Cara parabéns, muito bom esse vídeo muito explicativo, continue esse excelente trabalho.

[@duducvlr]

Obrigado pelas aulas cara! Uso elas para revisar e sempre aprender contigo. Gosto quando tu mostra algo mais aprofundado,e talvez esse seja o diferencial do canal. Há muitas superficialidades no youtube,por favor,continue indo além!

[@LuisFernando-vq9xq]

Rapaz vc está de Parabéns! Muitíssimo obrigado!

[@gloriacastaneda114]

muitooo obrigada!! professor, realmente me ajuda muito, estou na pós e com suas aulas consigo entender bem melhor e aprender.

[@daianasanto2294]

Uow!! Professor está série está um espetáculo. Obrigada pela ajuda. Aqui em Ouro Preto na ufop acompanhado o universidade da química!!! :-)

[@andrebrentini8591]

Que aula!!!! Gratidão por compartilhar seu conhecimento

[@pepecopetti9269]

Mais uma vez,excepcional vídeo e aula professor. Muito obrigado pela explicação refinada e muito bem apoiada na literatura científica, de fato senti muita falta disso na graduação. Excelente trabalho, continue por favor.

[@CarleanePatriciadaSReis]

amo seu conteúdo! continue sempre!

[@joaobelmino]

VLW PROF, tamo junto, só aq arranjei esse assunto explicado. 🥰

[@Suziabern]

Excelente aula! obrigada professor.

[@PabloNeves-cs1pm]

Aulas tops demais!

[@lululuka5412]

Show de aula! :) Parabéns!

[@rodrigo403189]

Estou fazendo doutorado e só agora consegui entender o porque dessa bendita inversão. Parabéns professor. Tenho acompanhado seu trabalho e estou ansioso para ver aulas sua sobre dois temas que tenho dificuldade: - Espectroscopia do campo ligante - Cinética e Mecanismos de reação em compostos de coordenação Grande Abraço

[@jota1720]

UAU

[@jota1720]

Meu professor explica muito mal, estou na graduação e estava preocupado por não ter entendido isso.

[@larissaevellyn937]

Não existe na internet explicação melhor que essa.

[@giovanabarros9338]

Se não tivesse essas aulas, eu nem sei como ia passar nas matérias de inorgânica

[@reginaldoneves7399]

Se eu entendi bem podemos relacionar também como elementos eletronegativos como flúor oxigênio não sofrem inversões em seu diagrama, logo adiante as inversões ocorrem já que a diferença da carga energética nuclear efetiva diminui. Uma molécula de S2 teria portanto um diagrama semelhante ao de N2

[@gabrielmarques4545]

Excelente aula, muito obrigado, professor!

[@jeferfoda]

wow, que aula maravilhosaaa!

[@T7md]

esse professor é show

[@alexdefreitassilva]

Aprendo mais aqui que na aula da minha Professora!

[@gabicalvo3714]

Excelente! Muito obrigada!

[@eduardasouza2946]

me salva na química orgânica pelo amor de Deus hahaha seus vídeos são ótimos!! Adorei o de Substituição, eliminação e alcenos, esperando ansiosa pelo de álcoois #metiradarec

+Duuda Souza Oi Duuda, xiii acho que não vou poder te ajudar, ao menos não por enquanto ... na aula de eliminação eu falo um pouco sobre álcool, mas bem pouco ... caso seja do seu interesse eu dou aulas particulares via skype, se quiser saber de mais detalhes vou deixar o link aqui. Tomara que consiga se recuperar. Dá uma lida no Solomons, gosto bastante da parte de álcool/éter dele. universidadedaquimica.com.br/aulas-particulares-e-consultorias/

[@rafaelamol3376]

aula incrível!

[@ErikMrazBR]

Muito boa a aula professor, parabéns.

[@YjoaoPARIS]

Otima aula! Nice!

[@luiz.vendramini100]

Muito boa a aula.

[@lucasdetogni4392]

quando um eletron (no caso orbital) é atraido pelo nucleo (carga positiva) ele não deveria ganhar energia potencial eletrica? ja que pela mecanica classica (que acredito que seja a teoria utilizada em 3:57 do video) a energia potencial eletrica aumenta com o inverso da distancia, quanto menor a distancia ao nucleo maior deveria ser a E. potencial, não?

[@Claclahh]

aula maravilhosa, obrigadaaaa :D

[@marcosviniciusmartins3052]

Obrigado pela sua explicação, professor! Detalhada e excepcional. Fiquei com uma dúvida se, para moléculas diatômicas de elementos do 3ª Período, como Si2, P2, S2 ou Cl2, esse cruzamento σ-π também acontece.

[@flavialux8011]

Excelente aula!!!!!

[@isaiassilvalima1]

Muito bom, finalmente consegui compreender

[@Pedroaugusto001]

Quando escrever meu TFG na Graduação vou te colocar nos agradecimentos!

+Pedro Augusto Ficarei honrado Pedro

[@epaxxeco]

Prof. Florêncio, quais programas vocÊ usa para desenhar os diagramaas dos orbitais moleculares?

[@silvam.e4802]

show de boça prof ador suas aulas

[@canalliberalful]

Ótima aula! O que não consegui entender é de todos os elementos da tabela só inverte o B2 C2 e N2?

Como estávamos analisando as moléculas diatômicas do segundo períoodo, isso só acontece com eles. Esse problema não acontece com o Li e o Be (porque não tem orbitais p). Nos demais casos (terceiro período), dificilmente teremos a formação desses dímeros, mas a diferença energética entre os orbitais tende a diminuir com o aumento do número atômico, portanto essas misturas se tornariam mais comuns.

[@capivaramilgrau808]

muito bom

[@clarocomoagua]

Só lhe digo uma coisa: obrigado!

[@carlosneto3889]

basicamente a diferenciação de diagramas ocorre entre compostos paramagnéticos e diamagnéticos? Há exceção?

Não Carlos, a relação entre paramagnetismo e diamagnetismo nada tem a ver ... o grau de mistura está relacionado com a intensidade da carga nuclear efetiva dos átomos, e seu efeito sobre os orbitais. Os valores exatos de energia devem ser medidos ou calculados. No caso de calculado, pode variar de método para método. O que eu apresentei na aula, e é como os livros trabalham, é apenas uma estimativa, então pode ter exceções.

[@jebajapa]

Antônio. tem o miessler e tarr que fala sobre todos os detalhes. Abraços

Oi Mateus, obrigado ... eu não os tenho, e não sabia. Obrigado mesmo.

[@jebajapa]

+Universidade da Química tem em pdf . pra vc ter uma noção de como ele aborda o assunto, na parte de poliatomicas ele usa a teoria de grupos para prever a compatibilidade de simetria e aí ver se as energias são próximas para a interação. Ao meu ver é o melhor para graduação

[@matheusxavier3186]

vi em um artigo que se os átomos que constituem a molécula tiverem numero atômico igual ou superior a 8 eles vão adotar o diagrama com orbital sigma em menor energia em relação aos pi. procede?

Oi Matheus. Na verdade, isso é apena para a memorização ... eu falei que do oxigênio em diante temos os orbitais sigma "mais baixos", como o número atômico do oxigênio 8, na prática está falando a mesma coisa. Mas isso não explica o motivo, apenas ajuda a memorizar.

[@PedroHSousa-ip8ep]

Professor, tem algum vídeo público sobre termoquímica?

+Pedro H. Sousa Por enquanto não Pedro, mas teremos.

[@PedroHSousa-ip8ep]

+Universidade da Química Ok, obrigado, ótimas aulas.

[@alex13moreno]

Professor sabe me dizer quais são os equipamentos que medi a energia dos orbitais e como funcionam?

Oi Alex, as energias dos orbitais não são medidas são calculadas. Entretanto podemos associá-las as energia dos espectros eletrônicos (na verdade, de fotoelétrons mais especificamente). Por exemplo, a primeira energia de ionização, seria a energia do HOMO, a primeira afinidade eletrônica a do LUMO, e assim por diante.

[@alex13moreno]

massa valeu entendi, são muito boas suas aulas, desejo sucesso

[@frankzsoares]

Em 13:06 você fala de carga nuclear efetiva e, acho que erra em falar que "quando a carga efetiva é baixa os orbitais ficam mais próximos, podendo assim ocorrer uma mistura de orbitais..." A final, quando a carga nuclear efetiva for de uma grandeza considerável, a atração que o núcleo exerce sobre os elétrons não é maior e inversamente proporcional ao raio atômico?

Oi Franklin, eu não errei não ... mas talvez a forma como eu me expressei não foi adequada. Quando e falo "quando a carga efetiva é baixa os orbitais ficam mais próximos, podendo assim ocorrer uma mistura de orbitais..." não é mais próximo do núcleo, mas mais próximo entre si, de acordo com o gráfico que eu mostro em uns 4:00. Os orbitais s e p do carbono são mais próximos do ponto de vista energético, o que favorece a mistura, em contraste ao do oxigênio que tem uma maior carga nuclear efetiva. Não sei se fui mais claro agora ... e quanto a sua conclusão você está correto, uma maior carga nuclear efetiva leva a um raio maior.

[@frankzsoares]

Universidade da Química Obrigado, professor! Tirou todas as minhas dúvidas! Tenha uma ótima noite.

[@pc_gmes3318]

Tive que ver 50 vezes pra entender mais entendi kkk

[@SuperHoyama]

Professor, algumas coisas que me fizeram dúvida e que não percebi ser explicado é por que originalmente a energia dos orbitais sigma vindo de 2p é mais baixa que dos orbitais pi vindo de de 2p ? e como fica essa combinação linear de orbitais 2p sigma combinando com orbitais 1s sigma ? pq a imagem resultante tem uma redução na densidade internuclear ?

Oi Thálisson, vamos lá. 1) Como a interação sigma é uma interação frontal, nós temos uma maior densidade eletrônica entre os núcleo, e isso faz com que o orbital seja mais estável que um orbital pi. Você pode pensar que a ligação é mais forte, e portanto tem de estar em um estado de energia menor. 2) É o que acontece com HCl ... o orbital ligante seria muito parecido com o um orbital híbrido - dois lobos, sendo um maior que o outro. O antiligante teria três regiões nodais. 3) Essa é a mais difícil ... vá em 1:38 e veja o orbital "2 sigma g" e "3 sigma g" para o O2, onde não há mistura s-p. Vela que o orbital "3 sigma g" é bem simétrico. Ao longo do vídeo eu falo que o orbital "3 sigma g" do N2, B2, etc é na verdade uma combinação dos orbitais originais (que tem o formato dos orbitais do O2, que não tem mistura). Agora imagine uma combinação entre o "2 sigma g" e o "3 sigma g", as partes em "azul" iriam ser somadas, e isso resulta em uma maior densidade azul que verde. Isso altera um pouco o formato do orbital "2 sigma g" também, mas na escala de contorno que eu usei não dá para perceber (bom ... essa foi a explicação mais racional que eu consegui).

[@Maaxx_Mew_IV]

Só gostaria de dizer, que quase queimei meu feijão por sua culpa antônio, só isso mesmo.