QUIMICA Gas ideal LEY de GAY LUSSAC SECUNDARIA (4ºESO) volumen constante

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Haremos un ejercicio de quimica de 4º de SECUNDARIA, concretamente de GASES IDEALES. En este caso, sobre la ley de GAY LUSSAC, particularizando la ecuación PV/T=PoVo/To en el caso en el que el volumen es constante (recipiente cerrado). A partir de la presion y la temperatura iniical de una gas, calcularemos la presion cuando la temperatura aumente, que deberá ser mayor...
Echale un vistazo a otros videos similares ben esta seccion de la web. www.unicoos.com...
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[@unicoos]

Me alegro muchiiiisimo. Un abrazo hasta Mexico y !MUCHA SUERTE! en la olimpiada...

[@tengo801]

David creo que eres una de las mejores personas que hay en el mundo la verdad. Hay gente que no tiene recursos para ir a academias y tú, eres el profesor particular de mas de 400.000 alumnos !!

[@laguini310]

Tremendo, va directo al grano sin tanto rodeo,lo felicito y me suscribo a sus cvlases

[@maripc0022]

Muchas gracias por este video y otros miles que nos ayudan a comprender mejor las mates.Unicamente, gracias.

[@unicoos]

:-)) GRACIAS!!! Lo que dices es la principal razon por la que nació unicoos....

[@Arg34318016]

Gracias gracias gracias , muy agradecido con todos los videos , las explicaciones sencillas y claras , felicitaciones y espero q haga muchos videos mas.

[@unicoos]

Exactamente como en el video... Pero deberás pasar las atmosferas a mmHg (o viceversa). Recuerda que 1 atmosfera = 760 mmHg. Y por supuesto, 90 cmHg= 900 mmHg...

[@unicoos]

Ya eres UNICOO! Para cualquier duda que tengas ya sabes donde estoy...

[@MariaMartinez-uk3jr]

No te imaginas lo que me has ayudado con tus vídeos de física y química, gracias a ti he aprobado las dos primeras evaluaciones de 3°ESO, ahora a por la tercera. Gracias de verdad profe.

[@OscarRodriguez-sb9yz]

David gracias por tus videos! este ultimo año lo primero que he hecho cuando tenia una duda sobre mates fisica o quimica es recurrir a tus videos! Ahora voy a bachillerato i tus videos van super bien para repasar o entender mejor lo hecho en clase!

[@unicoos]

pv pm=m r t en el fondo es la misma formula pues si pasas pm al otro lado dividiendo te quedará... pv =(m/pm) r t ...pv =n r t . Y lo mismo para la formula en la que pones la densidad... Pero es cierto que este ultimo caso se suele explicar por separado. Me lo apunto entre mis deberes ¿ok?...

[@RosaDelDesierto5]

Profe es Ud mi Idolo ¡¡¡ Me encontraba pérdida con respecto a este tema,Y gracias a Ud me estoy Ubicando.Saludos, y muchas gracias.

[@unicoos]

:-) #nosvemosenclase ;-)

[@unicoos]

Mira el video "gases ideales unicoos"... #nosvemosenclase (dejé un enlace directo en la descripcion del video)...

[@juancruz1233211]

De verdad muchas gracias no entendia nada de este tema y ahora entiendo casi todo!!

[@jordisalais6363]

la mejor explicación que he visto

[@unicoos]

!!Un 9!! GENIAL!!!!! :-))

[@unicoos]

:-) Saludos hasta Marruecos!!!!

[@CRAZYWITCH071095]

Wow me encanta la forma de explicar le entiendo a la primera y eso que soy malisima en quimica, ojala y mi maestro explicara asi pero bueno seguire viendo sus videos... Excelente! :)

[@we242fww2]

Muchas gracias me has salvado lo bueno que falta bastante para el examen y podre practicar

[@thyrusfifa5329]

Muchas gracias, me has sido de muy gran ayuda

[@unicoos]

BIENVENIDO!! Ya eres unicoo... #nosvemosenclase...

[@ghalibelkoura]

Eres un muy buen profe cuando tenemos una duda me voy directo a tus videos ,saludos desde Maruecos.

[@unicoos]

Te prometo que lo tengo entre mis deberes pendientes. de hecho me he propuesto grabar un video con todos los ejercicios que enontrarás en el enlace "leyes Ponderales" que hay en la web (unicoos.com) en la seccion QUIMICA, ESTEQUIOMETRIA...

[@pepedominguez2229]

Muchas gracias me ha sido de gran ayuda

[@matiasnunez3239]

Gracias profe, su ayuda me ayudo mucho. Ahora me siento preparado para realizar la prueba

[@walter8lee]

Hubiese visto este programa cuando estaba cursando Dinámica de Gases, hubiese sido de ayuda XD jajaja saludos! excelente video.

[@jassielgarcia6742]

GRACIAS ME SIRVIÓ DE MUCHO SALUDOS DE MÉXICO :)

[@yopmeamo3673]

Siiiii ahora los veo siempre! a los vídeos Graciaas

[@unicoos]

Te refieres a la Ley de Charles... Busca "charles unicoos" en youtube...

[@lDieguiitOk]

Excelente! Muchas gracias por su explicación! :D Ya estoy subscrito! x)

[@unicoos]

Tienes todos los datos excepto la presion final. ¿Has probado en sustituirlos en P2 V2 / T2=P1 V1 / T1 ?

[@unicoos]

Multiplica en cruz... T2 *P1= P2* T1... Pasa P1 al otro lado T2... T2 = P2* T1 /P1

[@JHONATAN7210]

hola davidcpv , felicitaciones y saludos desde Perú, tus videos son de gran ayuda; pero queria pedirte que subas unos videos sobre GASES REALES......... de antemano gracias.

[@Car89011]

Ah, lo amé es un Genioo♥ Un 9!! me saqué en la prueba con vooos!!♥

[@unicoos]

Mira detenidamente los videos de las seccion de GASES IDEALES (dejé un enlace directo en la descripcion del video) y despues intentalo tú ¿ok?. Si me envias lo que consigas prometo corregirtelo, pero si solo me envias el enunciado.... ANIMO!!

[@MariaMartinez-uk3jr]

Muchísimas gracias profe, estoy aprobando física y química en 3°ESO gracias a tus explicaciones. Saludos desde Madrid.

[@thanyaguerrero14]

Hola profesor, nada más para que se sienta orgulloso de que una alumna únicaa está en la Olimpiada de química de México, gracias en parte a sus videos de química. Jajaja ! Saludos y gracias. No solo son videos para recuperación de calificación, tambien podemos adelantarnos un poco a nuestra edad, investigando. Gracias.

[@JäySunYT]

Perfecta manera de explicar :D! Me subscribo Ya que vvoy mal en quimica :S GRACIAS PROFESOR

[@unicoos]

Sí.

[@faustoguala8677]

Gracias profe ....me ha servido mucho

[@sebastianp.8895]

muchas gracias me salvaste mañana tengo previa

[@unicoos]

La primera es correcta. 1L = 1 dm3 = 1000cm3 La segunda no, 1m3 = 1000dm3 = 1000 L

[@ghalibelkoura]

apruebo muchos examenes gracias a ti mil gracias

[@andhresb]

Me ayudo en el colegio y ahora en la universidad +unicoos

[@unicoos]

Mira el video "RAOULT unicoos". Espero te ayude.

[@tantanakuy2010]

IDOLOOOOOOOOOOOOO ! me salvaste la vida =) jaja (Posta)

[@enamoradadelavida90]

super bueno, muchas gracias

[@dagmarkarolina_]

Muchas gracias..!

[@gregoriojosemedrano5025]

Muchad graxias me sirvio de muchoo ahora por el examen 😀

[@juansantiagohernandez4065]

unicos me puedes ayudar rapidisimo con estos ejerccicios 1) calcular la masa de kclo3 (o3 es oxigeno ) que se requiere deconponer para obtener . 3litros de oxigeno (o2) a 24 grados centigrados de temperatura y 1,02 atmosferas de presion 2) que volumen ocupa 33 gramos de metal a 27 grados centigrados y 0,950 atmosferas de presion 3) que volumen ocupan 64 gramos de oxigeno a cn (condiciones normales de presion y temperatura espara dentro de 2 dias

[@unicoos]

Entocnes.... #nosvemosenclase ;-)

[@mauroangst]

Asi es mucho mas facil que como explicaron en el colegio :D Porque con Boyle la T es constante, con charles la P es constante y con Gay Lusak la V es constante, entonces solo hay que tachar de la formula inicial el valor que sea constante y listo, resolves usando la misma unidad en temperatura, volumen y/o presion y ya esta!

[@davidortegacruz1410]

muchas gracias.. :) mañana tengo un examen saludos desde Peru..

[@alejandropergar2008]

genial explicado

[@unicoos]

No es lo mismo. t se refiere a temperatura en grados centrigrados y T en grados Kelvin.

[@andrescastro8276]

gracias profe, con cada video de química que estudio me acerca a mi objetivo que es crear una virus zombi

[@sergiobrionesramirez5532]

no creo que dalton te ayude

[@anapastor6149]

Eres el mejor

[@yenycontigop]

gracias por el vídeo, si que me ayuuda :)

[@OscarRodriguez-sb9yz]

siempre que haya una duda!

[@anaprietomartin2837]

Me encantas tus vídeos pero deberías hacer vídeos de más cosas

[@mario_solor5098]

Pues yo estoy en 2 eso y estoy dando eso PD increíble explicación

[@bybraguer8877]

me ayudaste un puñao te lo agradezo like y sucriptor nuevo

[@amsirir]

David buenas tardes gracias a ti he podido pasar con buenas notas 4 eso y fisica de 1 pero he llegado a quimica de 1 bachiller y las leyes ponderales no terminan de convencerme en el sentido de que no me entero me hago un lio entre ley de proporciones multiples y las de proust o definidas No podrias subir un video sobre eso Si no es molestia Porfavor :)

[@rebirth50752]

puedes hacer ejercicios sobre la ley de avogadro ??

[@lautarorivero8873]

tengo que usar el dato de los mm de mercurio o puedo transformarlos a Atmósferas primero? aunque seria lo mismo

[@unicoos]

Tengo 40, y me caen los 41 el 15 de diciembre (todavía queda un poquito) ;-)

[@SusanJazmin]

Hola me ayudas? El cloro se utiliza ampliamente para purificar los suministros de agua municipales y tratar las aguas de las albercas. Suponga que el volumen de cierta muestra de Cl 2 gaseoso es de 9.22 L a 1124 torr y 24ºC. (a) ¿Cuántos gramos de Cl2 hay en la muestra? (b) ¿Qué volumen ocupará el Cl2 a TPE? (c) ¿A qué temperatura el volumen será de 15.00 L si la presión es de 8.76 x 102 torr? (d) ¿A qué presión el volumen será de 6.00 L si la temperatura es de 58ºC? EN EL INCISO B ?

[@dreamgirl752]

one question ... da igual si escribo la t de temperatura (t T ) mayúscula o minúscula ?

[@sebasrlmd]

+unicoos El ejercicio es muy simple, "La densidad de un gas en CN es 2,97g/L ¿Cual será su densidad medida a 27°C y 120 KPa? Lo que no entiendo es que ley hay que aplicar ya que el enunciado da a entender que ni la presión ni la temperatura son constantes y si aplicas la ley de gay lussac porque el volumen no cambia no hallas ningún dato importante, La única ley que da el resultado es la de Boyle pero, ¿Porque hay que usar esa ley si la temperatura no es constante?

[@unicoos]

+Sebas ATF De la formula P.V=n.R.T puede obtenerse la formula P. Mm= d.R.T...aplicando nuestros datos... 1 atm. Mm = 2,97g/l . 0,082 atm.l/mol.K. 273K ...de donde podrás obtener la masa molecular... Aplica de nuevo P. Mm= d.R.T con una presión de 120000/101300 atmosferas y una temperatura de 300K, esta vez con la masa molecular obtenida anteriormente y con la densidad como incognita...

[@kaprum]

Una muestra de un gas a 27C de temperatura y pr esión de 1 atm que ocupa un volumen de 0,4 litros, se calienta hasta una temperatura de 177C, incrementándose su volumen hasta 0,5 litros.¿Qué presión ejercerá ahora? me explica ese es urgente!!!!!!!!

[@marieladuarte378]

profe tengo un ejercicio y no se como abordarlo...probablemente lo ha visto (circula en una guia de gases que se consigue en internet)...es asi: una muestra de nitrogeno gaseoso se burbujea a través de agua liquida a 25C y se recolecta un volumen de 750 cc..La presion total del gas saturado con vapor de agua es 740mmHg a 25C y la P de vapor de agua a dicha temperatura es 24mmHg..Cuantos moles de nitrógeno hay en la mezcla??...lo de burbujear es como mezclar?...estoy confundida!..gracias

[@dreamgirl752]

cuantos años tiene unicoos y por cierto cuando cumple ....? para celebrar su birthday

[@belcaero]

Me salvaste de perder la materia, muchas gracias!

[@mfabacaxi]

exelente

[@jorgedominguez7745]

PROFE GRACIAS EXPLICA MUY BN :D profe no tiene videos de pvpm=mrt o p.pm= d.r.t saludos desde barranquilla colombia

[@richardvel98]

gracias a ti e sacado un 9 en el examen pero tengo una duda sabes alguna pagina donde pueda ver como se forman las nomenclaturas de los elemontos ej:AS2O3=trioxido.........

[@njutf]

Como me esta salvando para el parcial de hoy >.

[@asdrubalsalcedo4886]

+unicoos tengo una duda ¿por que de deben cambiar a kelvin y por que en esta ley hay que aplicar atm?

[@unicoos]

+Asdrúbal Salcedo Porque lo dicen CHARLES, Gay-LUSSAC, Boyle-Mariotte despues de demostrarlo experimentalmente y hacer cientos de calculos... Y no hay que aplicar atmosferas... Explico en el video que la presión puedes expresarlas en las unidades que quieras siempre y cuando ambas presiones estén en las mismas unidades

[@tonillabres5154]

Oye profe, no se supone que para pasar a atmosferas, debes dividir entre 790?, es que ahora me he fijado y creo que has dividido entre 760, esta bien asi?

[@tonillabres5154]

Perdon, me he confundido xD

[@francramos]

Buenos días profesor, en este problema "Cuando un gas a 85ºC, a volumen constante en un cilindro se comprime, su temperatura disminuye 2/3 ¿Qué presión ejercerá el gas?" me he dado cuenta que no da el mismo resultado final calculando previamente los 2/3 de la temperatura en Kelvin que en grados centígrados, ¿cuál es la forma correcta?

[@unicoos]

En el ejercicio deberían expecificartelo correctamente. No suele ocurrir que para una temperatura te digan que "disminuye 2/3". Está realmente genial que te hayas dado cuenta de ello.

[@olivercoilasalas]

jee soy el 100 q le gusta este video :)

[@ElJowi]

soy de 2 ESO y es muy fácil

[@TheMjferiaalor]

pregunta: para depejar: P1/T1 = P2/T2 Y QUIERO OBTENER T2 , COMO SERIA?

[@edoiles]

profe , genial la explicación ; pero no entiendo porque sumar a la temperatura inicial y a la temperatura final 273. me podrías aclarar esa parte por favor.

[@andrescastro8276]

convirtió la temperatura de grados celsius a kelvin ya que es un requisito para poder usar las formulas

[@jordisalais6363]

por que la temperatura se tiene que expresar en el sistema internacional y la temperatura en el (SI) es en kelvin, en el ejecicio del video la temperatura esta en celsius y para pasar de celsius a kelvin se les suman 273

[@check_itt9153]

¿Y por qué es necesario pasarlos a ATM?

[@hancko20]

Es el boss explicando

[@carlitosjurado6166]

Profe me ayudas con este ejercicio es de la ley combinada dice Se han recogido 200 cm3 de nitrógeno sobre agua a 27*C y 710 mm Hg ¿Cual sera el volumen en condiciones normales ? (presión de vapor del agua a 27*C = 26.74 mm Hg) Porfa qeu alguien me ayude

[@check_itt9153]

No lo sé.

[@qweryusamp]

Gracias si me sirvió. 😃Mi profesor nos lo explico pero no entiendo nada aparte q explica gritando 😐

[@andoni1644]

:)

[@dreamgirl752]

1L = 1 dm3 = 1000cm3 1m3 = 1000dm3 = 1 L cuál de las 2 esta bien ?

[@joseluispalafox4997]

tengo unos 3 problemitas que no e podido resolver aver si usted puede ayudarme profesor........... 1.se cuenta con 30lb de CO2 en un tanque de un extingidor de incendios de 60 FT3 a 32 oC ¿cual sera la presion manometrica en el tanque cuando el extinguidor este lleno?. 2. un clilindro de acero con capacidad para 10 lt contiene 20 moles de oxigeno a 27oC. por una falla de NLA valvula que cierra el cilindro, el gas escapa lentamente hasta que el cilindro queda vacio, suponiendo que la presion atmosferica ha sido constante a 760mmdehg ¿caulcule el trabajo (w) hecho por el gas en: A)en ergios. B)en calorias. 3) Diez gramos de NaOH y la cantidad equivalente de HCI se mezclaron de tal manera que toda la entalpia de reaccion o neutralizacion fue absorvida por 2000 gr de H2O a 20 ºC, suponiendo que el sistema es adiabatico.¿hasta que temperatura llego el agua ? para H+ + OH-______H2O;DH=-13.36kcal./eq.g espero pueda ayudarme profesor....muchas gracias

[@unicoos]

Te sugiero veas todos los videos relacionados con tus dudas. Y tienes vídeos de termodinamica, gases ideales, etc, etc... www.unicoos.com/asignaturas/quimica/ Se trata de que, despues, envieis dudas concretas, muy concretas y que nos envieis tambien todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. En FACEBOOK. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... No puedo haceros los deberes. Y no os estaría ayudando en nada a largo plazo. Espero lo entiendas.

[@juanestebanrodriguez292]

hola profesor mira ayuda con este ejercicio: Calcule el volumen de un mol de CO2 a CN. Yo considero que el enunciado esta incompleto no se, tu tal vez puedas resolverlo

[@unicoos]

Tienes que saber que condiciones normales son P= 1 atm y t=0ºC, T=273K... Recuerda que P.V=n.R.T

[@juanestebanrodriguez292]

Si gracias ya logre hacerlo

[@richardvel98]

gay lussac tiene 2 leyes cual es la segunda

[@andoni1644]

ola

[@oskiagorrotxategi9200]

Hoo

[@nilfaamparovargasarias4464]

QUE TIPO TAN ENREDADO

[@balbacil77]

Eres un txapeldunnnnn

[@oskiagorrotxategi9200]

no entiendo:v

[@oierxd789hornaocariz7]

callate anda

[@oskiagorrotxategi9200]

@@oierxd789hornaocariz7 pero no entiendo:v

[@oskiagorrotxategi9200]

@@oierxd789hornaocariz7 ayuda:,v

[@oskiagorrotxategi9200]

soy de 1·de la e.s.o y sto es par 4 xd

[@andoni1644]

eres de 2 estupida

[@oskiagorrotxategi9200]

E verdad:'v

[@mi34xcz]

¿Un dislike? ¿Enserio?

[@TheMjferiaalor]

SEGUN YO ES T2 = P1/T1*P2. lo ise asi en un examen y me lo tacharon: