Gases ideales PV=nRT 4ºESO quimica unicoos gas ideal

[@ignaciomieres2703]

a mi parecer, unicoos es el mejor canal de youtube que existe para aprender y estudiar ciencias. Sigo este canal hace más de un año, y me ha ayudado mucho en la universidad. Gracias en serio ;D

[@unicoos]

Te sugiero el resto de videos de gases ideales. Recuerda que PoVo/To=PV/T... Los encontrarás en la seccion QUIMICA, ESTEQUIOMETRIA de la web (unicoos.com)

[@unicoos]

Echale un vistazo a los videos "gases ideales unicoos" que encontrarás en la seccion QUIMICA, ESTEQUIOMETRIA de la web (unicoos.com)

[@unicoos]

Tu duda sería enromemente dificil contestartela aquí por escrito. Te sugiero la dejes en el muro de facebook, junto con todo aquello, paso a paso, que hayas conseguido hacer por tí mismo. !animo!

[@carloscampos8934]

Pues es exactamente lo que me tenia que dar: 80 gramos por MOSQUITO FUERA FUERA FUERA 13:00

[@unicoos]

Tienes razon en parte. La ley de Avogadro ("En iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos") tambien se enuncia como "La masa molar o mol de diferentes sustancias contiene el mismo número de moléculas" y la uso siempre que hallo las moleculas de una determinada sustancia (en los videos de "ESTEQUIOMETRIA" por ejemplo.

[@jbanuelosmeza1]

Usted es mi héroe e inspiración! Muchas gracias Profesor. Lo que hace es de verdad hacer del mundo un lugar mejor. Gracias por compartir todo lo que sabe!

[@araceliesri9159]

como me gusta como lo explicas!! se vuelve mucho más sencillo, un millón de gracias!!!

[@unicoos]

Te sugiero el resto de videos de "GASES IDEALES". Los encontrarás en la seccion de quimica, estequiometria de la web. Mira el video "como funciona la web de unicoos" Me cuentas ¿ok?...

[@natilla802]

Profe, sòlo es para agradecerle. Los detalles que explica en cada video son muy buenos, puede saberse el tema, pero con èstas ·clases se aprende màs. Thx!!

[@slopez6712]

Guapisimo e Inteligente! ¿Qué más se puede pedir en un hombre? jaja Por primera vez comprendo todo a cerca de los moles y leyes de los gases, Excelente Profesor! Siga haciendo su trabajo como hasta ahora!

[@angiexDpao]

Aprendi bastante Gracias David :D no sabia sobre esa ecuacion de gases ideales y ahora podre resolver mas facil :) Aprendi bastante cosas me alegra mucho DIOS TE BENDIGA nunca se me olvidara esta ecuacion PV=nRT

[@Yamier2828]

Unicoos es lo mejor que he conocido para aprender Química, mil gracias por cada uno de los videos, saludos

[@masu9254]

Na en 15 clases no me entero de nada, llego a las 12 de la noche el día antes y ya se me a quedado todo claro. Increíble este señor todopoderoso.

[@izgrevpiscis]

Muy buena. Había datos que no sabía de donde salían. Graciiaas!

[@unicoos]

:-) No sabes como me alegro!!. Abrazos hasta Colombia!

[@jbanuelosmeza1]

Felicidades Profesor , lo admiro muchísimo y agradezco sus clases. Es el mejor Profe del mundo. Lo que Usted hace mejora el mundo. Saludos afectuosos desde México!

[@unicoos]

:-) Salu2 hasta MEXICO!

[@rubbersooul]

Sos un Genio!!! Es como la 4ta vez que me salvas!!! Siempre vengo en ayuda de tu canal de youtu!!! Muy buena explicación!!! Saludos desde Argentina!!!

[@unicoos]

La presion parcial es la fraccion molar por la presion total, siendo la fraccion molar del gas la division entre el numero de moles de ese gas y el numero total de moles. Halla los moles de cada gas. Sumalos todos. Utiliza los moles totales en PV=nRT para hallar la presion total. Busca en youtube "presion parcial unicoos"...

[@UtopicVnzla]

Exelente profesor, ayer aprobe gracias a sus videos de soluciones Saludos desde Venezuela :)

[@andreacalderon7791]

Necesitaba aprender esta ecuación para una prueba anual y como siempre tus videos salvandome a última hora. Desde que vi el de Enlaces Covalentes me di cuenta que aprendo mas contigo que con mis profesores :) Muchas gracias!!!!

[@unicoos]

!!Toda la suerte mañana hasta Republica Dominicana!! ...me quedó un pareado :-)

[@juancarlospineda4800]

¿Usted es un ángel? Muchas gracias por su ayuda, es una fuente de inspiracion para todos nosotros. ;)

[@zulemavallejos4756]

extendi muy bien, explicas excelente. Muchisimas gracias, ahora podre aprobar quimica. Besos desde Argentina

[@claudiofly47]

Y pensar que estos videos NUNCA van a pasar de moda, porque el señor con gafas(que explica como un puto maquina) al igual que a mi me estan ayudando con la prueba de mayores de 25 años, TAMBIEN lo hará con generaciones posteriores a aprobar examenes de fisica. Gracias por todo este poder/conocimiento que regalas.

[@unicoos]

Correcto. Tienes razón. Buen aporte!!!

[@unicoos]

Me encanta!!! Gran truco!! Te lo compro...

[@marthacat7]

Hola Profe! Soy Martha, estudiante de Ingenieria Quimica en Republica Dominicana. De verdad q sus videos me han dejado fascinada: mañana tengo examen de Quim y se q con los gases no tendre problemas! Gracias por preocuparte porque aprendamos! Dios te bendiga y te espero en mi pais! :D

[@jimmycheonza7960]

que bien profe.... con sus clases entendí muy fácilmente los gases ideales, tanto que me había costado entenderlo... gracias lo felicito... excelente..!!

[@unicoos]

Dale las gracias a tu profe. Un abrazo....

[@ivanagudo9543]

Eres un grande, no se como habría aprobado los exámenes de química sin ti en 2º y 4º de la ESO muchas gracias

[@nicolasstrozza3671]

Sos un genio loco gracias por los videos. Saludos desde Argentina.

[@the15full]

2 años tratando de entender esto, era tan facil, GRACIAS!!!!!!

[@fandelomejor1811]

Graciass por todos tus vídeos.!!👌👏 Saludos!😘

[@luciferliz7530]

Me gusta su explicación, es muy bueno. Gracias!!!!

[@geriitax]

muchas gracias :) estoy que repruebo quimica y he visto casi todos los videos para pasar el ramo, saludos de chile

[@nicolsp12]

Que guapo Me encanto su explicación quiero seguir y decearle mucho existos 😍

[@antoniov.a992]

Gracias profesor! Sos un genio sabelo !!!! saludos desde Chile. :)

[@rosaedithmitmatinco3046]

MUCHAS GRACIAS ... !Saludos desde Perú!

[@محمدعلي-س4ب6ض]

eres un genio gracias saludos desde murciaa!!

[@SuperMarioFutbolero]

este comentario es FAKE, Murcia no existe

[@victormorales2216]

nosotros en Argentina a la gente como vos le llamamos capo por que sos un genio de verdad.

[@unicoos]

Con la formula PV=nRT halla los moles.... Luego recuerda que un mol en condiciones normales ocupa 22,4 litros. Tambien puedes usar la formula P1 V1 / T1=P2 V2 / T2

[@unicoos]

En cuanto a la teoría cinetica, en España se dá en un tema aparte de los gases. Encontrarás un video si buscas en youtube "cinetica molecular unicoos"... ABRAZOS!!! Y GRACIAS por la AYUDA!!! Comentarios como el tuyo me ayudan a mejorar...

[@enriquecivicos5102]

vuelta al curso, vuelta a unicoos. Muy grande 👆👆

[@davidcampossevilla8729]

Muchas Gracias profesor!! me sirvió mucho su explicación, logre resolver varios ejercicios de quimica

[@unicoos]

Como ves depende de lo que quieras despejar. Pero todas tus dudas tienen que ver con matematicas (ecuaciones). Si lo que quieres pasar al otro lado está multiplicando, deberá pasarlo dividiendo. Y si está dividiendo deberás pasarlo al otro lado multiplicando. Da igual si lo pasas de izquierda a derecha o viceversa. Siempre pasa al otro lado haciendo lo contrario...

[@leidyjaimes7464]

me encantan sus videos muchas graxias y que dios lo bendiga

[@yhoancastro5180]

TIOOO, eres lo mejor ya me has salvado em 4 parciales que he hecho en el lapso! De quimica y matematicas, graciaaas :D

[@alectees]

MUCHAS GRACIAS PROFEE!!!

[@Baucelion]

En serio, me encantan tus videos. Te llevo viendo desde hace muy poco y ya me has salvado de más de un examen. Una parte de mi nota de matemàticas y física te pertenece! Un saludo Maestro!

[@mizsiz]

Gracias, salvas mi vida, vocación hace falta

[@codigorap14]

GRACIAS GENIOOOO GRACIAAAASS QUE BIEN EXPLICAS SIEMPREEEEE.....SALUDOS DESDE ARGENTINA. PD:ME ESTABA VOLVIENDO LOCO GRACIAS.

[@MigueLpGleZ_]

Me estas ayudando un monton con quimica en bachillerato mil gracias

[@unicoos]

En el ultimo apartado del video "QUIMICA Termodinámica Ley de Hess 2ºBACHI unicoos estequiometría" trabajo con rendimiento. Para irte adelantando te diré que el rendimiento de una reaccion es µ=(masa real obtenida / masa teorica)*100. Tambien puedes hacerlo con litros, moles... Si tienes dudas con algun ejercicio dimelo ¿ok?

[@elmero32]

sos un genio, amigo, nunca debemos apurarnos en los exámenes por ejemplo el profe calculo mal 27*273, no da 300 da 302, por lo tanto si calculo así lógico me quedara mal. signos unidades y esos detalles son vitales, no lo olviden nunca, saludos desde mi hermosa Colombia

[@marcviverrodriguez2567]

me acabas de salvar profe!!!!! no entendia nada, muchas gracias.. tienes un subscriptor mas

[@unicoos]

No puedo haceros los deberes. El trabajo duro tiene que ser vuestro. ¿has visto el video que te recomendé de GRAHAM? Deja allí tu duda, junto con lo que hayas conseguido, mucho o poco.

[@unicoos]

Comoe te comenté, repasa el video "estequiometria 01 unicoos". En el, calculo las molecualas de O2 y explico como se hace... Simplemente 1 mol contiene 6,023.10^23 moleculas... Por lo tanto en 3 moles....

[@unicoos]

Gracias Sebastian!!!

[@unicoos]

Suponiendo constante la temperatura.... PV/T=P1*V1/T1... Te sugiero el resto de los videos de gases ideales de la seccion QUIMICA, ESTEQUIOMETRIA de la web (unicoos.com)...El volumen que sale a la atmosfera será V-V1... Para el apartado b, la presion sería constante de modo que P=P1 y la ecuacion te quedará V1/T1=V2/T2...

[@ivansuta4132]

Pájaros volando igual a número de ratones trotando. (P.V= n.R.T) Excelentes los vídeos, entiendo a la perfección,gracias.

[@unicoos]

745 torr=745/760=0.98 atm El agente secante absorbe el vapor de agua y por eso es que, al cabo de un tiempo, la presión total disminuye pues la presión del agua desaparece. Así, la presión total inicial es Pi=PN2+PH2O y la presion total final será Pf=PN2=0.98. Por esa razon Pi=1=0.98+PH2O..PH2O=0.02 atm. La fraccion molar del N2 es XN2=PN2/Pt=745/760=0.98=98% y la del H2O será 2%

[@karenrengifogomez1407]

que buen profeso sería difícil de concentrarse quiero un profe así,ademas explica bien .

[@unicoos]

Para el primer gas, se cumple que P1 V1=n1 RT siendo P1=1 atm, V1=0.152 litros de donde n1=1.85366/T moles Para el segundo gas, se cumple que P2 V2=n2 RT siendo P2=600/760 atm, V2=V-0.152 litros de donde n2=9.6277(V-0.152)/T moles nt=n1+n2=9.6277(V-0.152)/T + 1.85366/T = (9.6277(V-0.152) + 1.85366)/T Como Pt V=nt RT, siendo nt los moles totales... (1090/760)V = nt *0.082T (1090/760)V = (9.6277(V-0.152) + 1.85366)*0.082 de donde podrás despejar V....

[@pedroruizsoto4059]

Cada video es mejor ke el anterior profe!

[@sergiocarbonell4613]

Señor Unicoos a ver si puedes hacer algún vídeo relacionado con la humedad relativa con los datos de densidad de vapor de agua, temperatura y presión. Gracias y sigue dándole que nos salvas la vida a muchos!!!

[@amarte-ceciliaperea4574]

Aunque este video se subió hace 11 años, doy gracias que en pleno 2024 me está ayudando a estudiar para mi examen de química. A pesar de que se supone que el nivel es de ESO 4, yo estoy repasando esto en la universidad en mi segundo semestre de Ingeniería Aeronáutica.

[@197140luis]

Gracias maestro. Me entero mejor con tus videos que con las clases que me dan

[@niaduque6078]

No no noo! me Enamore !!!!!!!!!! profeee mil gracias sos un tesooooooooooooo! ♥♥

[@felixadept584]

gracias profe, ahora si pude entender la clase de química y aprobar mis parciales excelente!!

[@daniwolffUSA]

TE PASASTE , SUPER BUEN PROFESOR ¡¡¡¡¡¡¡¡

[@unicoos]

PV=NRT...PV=MASA/(MASAMOLECULAR) *RT...P*Mm= (m/v) *RT...Como densidad=d=masa/volumen...P*Mm=d*RT..., siendo Mm la masa molecualar (en tu caso 32). De aquí podrás despejar la densidad en gramos/litro..... Tambien se utiliza mucho esa formula...

[@martinfuentes9313]

PV=nRT o también conocida como Pájaros que Vuelan es igual al Número de Ratones que Trotan. Eres un genio!

[@felipeduzzan907]

Ei Profe Gran Clase Deje A Mi Maestro Aturdido Despues De Haberle Dicho Como Se Resolvia Gracias Desde Colombia Buena Clase

[@unicoos]

PV=nRT...PV=masa/(masa molecular) R*T... P* Mm = (masa/V) * R*T... P* Mm = d (en gr/l) * R*T... Pero en tu caso, si tenemos los gramos, para hallar los moles, lo unico que necesitas es la formula moles=gr/Mm=5/71. Una vez tengas los moles, tienes que recordar que un mol contiene 6.023*10^23 moleculas... Te sugiero el video "estequiometria unicoos"...

[@withoutlimitdesign]

Hola amigo, antes que nada, quisiera agradecerte por toda la ayuda que le has proporcionado a muchas personas -incluyéndome porsupuesto- y por tus vídeos que son realmente buenos. Te escribo además para realizarte una consultita. Mi pregunta es la siguiente: "Un tanque contiene helio a 600kPa y 40°C. Se extrae un kilogramo del gas, con lo cual la temperatura y presion cambian a 440 kPa y 10°C. Calcule el volumen del tanque, en litros." Mil gracias de antemano.

[@unicoos]

Supon que inicialmente tienes x g de He. Los moles será x/4. Como P.V=n.R.T, (600000/101300)V=(x/4)0,082.313 Si extraes 1 Kg, tendrás x-1000 g de He, (x-1000)/4 moles... Como P.V=n.R.T, (440000/101300)V=((x-1000)/4)0,082.283 Resuelve el sistema de ecuaciones (igualacion, sustitucion o reduccion) y obtendrás V y x...

[@samuelfalcon4460]

eres el mjor ayudas una pasada ojala fueses mi profesor

[@unicoos]

:-) Besos hasta Colombia!

[@Inma33]

Verdaderamente sois increíbles, lo comprendo todo gracias a vosotros, un abrazo gigante y que sepan que voy a recomendar sus vídeos a todos mis compañeros de ciencias :'D

[@unicoos]

¿¿?? Se haría exactamente igual. Tienes la temperatura, el volumen y puedes calcular los moles (54/131.3). con ello podrás despejar la presion sin problemas de la formula PV=nRT. Te sugiero los videos de "estequiometria unicoos"...

[@fernandotene9117]

Que buenos tus videos me sirven mucho para lo que estoy estudiando

[@edgarpastrano9878]

El vídeo que me ayudo en esta cuarentena

[@rockg2033]

Buenas! felicitaros por la labor que hacéis, es encomiable y se aprende mucho con las clases. Respecto al tema de gases necesito ayuda con un problema (no pido que lo solucionen):

[@valeriaquevedo7846]

Muchas Gracias Profesor, se ha pasado, me ha despejado muchas dudas, en serio estoy agradecida, veré todos sus vídeos, es muy bueno explicando :) Sin embargo.. aun tengo una que otra duda, pues los ejercicios, son complicados, yo todavía estoy en secundaria, aun así me ayudo, gracias :)

[@unicoos]

d=m/v...d*v=m...1,293 g/l * 2 l= 2.586 g de aire. Haz el 21% de esta masa y tendras los gramos de O2. Con esos gramos, calcula los moles. Con los moles, las moleculas. El video "esterquiometria 01 unicoos" te vendrá muy bien

[@marginegr9924]

Que excelente! Explicas muy bien .

[@unicoos]

Inicialmente PV=nRT...1*1=n*0,082*273...n=0.04467 moles como n=gramos /Mm...Mm=gramos/n = 1,429/0.04467=32 gramos/mol Ahora, de nuevo, PV=nRT... (857/760)* (500/1000) = n *0,082*273 n=0.0252 moles. Como n=gramos/Mm...gramos=Mm * n=32*0.0252=0.806 gramos

[@wagneraquino5569]

Gracias, Saludos desde Gautemala

[@unicoos]

!!!SUERTE!!!!

[@unicoos]

Repasa los videos de termodinamica, en concreto los de transformacion isobarica... W=P(Vf-Vo)=P(0.002-0.006), siendo P la presion en Pascales y expresando el volumen en m³ (para que te de en Julios)...

[@jorgechavez1854]

Buen video profe explica muy bien !!

Como siempre, mil gracias por la ayuda...

[@unicoos]

Con los gramos hallas los moles, pues moles =gramos/masa molecular=3.4 / 17. Con los moles, la temperatura y la presion puedes hacer exactamente lo que hice yo en el video...PV=nRT

[@FranzXD1]

Muy buena metodología que utiliza me encanta su forma de poder llegar al alumno y asi poder brindar mejor informacion y ayuda a los estudiantes lo felicito y espero que siempre siga así que es usted de gran ayuda, mi duda es de un ejercicio sobre gaces que trata asi en un tanque antes de que esté lleno de hidrogeno es purgado para no tener aire luego de esto se llena el tanque de hidrógeno gaseoso en el manometro marca 5 atm, si el volumen es 10m3 hallar la cantidad de moles a 25°C?

[@blastingworking8120]

Excelente explicacion, podrías hacer un video sobre cuál es el proseso de pasas un gas a líquido

[@andreaeslendy18]

eres muy lindo profesor me gustas tu y tus clases!!!

[@ninanesrina5553]

Muchaas graciias esq eres el mejor

[@drac642]

Gracias, genial explicación.

[@luciabaro7915]

Muchas gracias de verdad! No dejes de hacer vídeos 😭

[@unicoos]

Halla los moles de COCl2 con PV=nRT. Y despues aplica ESTEQUIOMETRIA para obtener los moles de CO y Cl2...Con esos moles podrás hallar los moles totales y de nuevo aplicar PV=nRT para hallar la presion total... Te sugiero la seccion QUIMICA, ESTEQUIOMETRIA de la web (mira el video "como funciona la web de unicoos". Me cuentas ¿ok?...