Диссоциация воды. Водородный показатель.

Материалы для школьников от дистанционных курсов подготовки абитуриентов Химического факультет МГУ.
Раздел школьной химии - растворы.
Рассказывает преподаватель дистанционных курсов доцент химического факультета МГУ к.х.н. Елена Владимировна Карпова

[@donquixote6308]

Я понял что такое водородный показатель! Ясно и доступно для "особо одаренных", спасибо симпатичной преподавательнице!

[@radhfxxhr9313]

Доступно ,без лишних слов ,спасибо.

[@user-di2st5fd1m]

Замечательная лекция! Спасибо. В конце немного оговорились.

[@convvallariia]

благодарю за видео, всё стало очень понятно

[@ultusynkaldubaeva4787]

Пусть бог даст вам здоровья

[@ultusynkaldubaeva4787]

Просто Супер вы!

[@ivanxxxzzz]

Браво!

[@user-mj7fp6gx8x]

Лайк. Первая часть изложена очень последовательно. Для придания изящности я бы снабжал материалл "конфетками". Например, рН - кто это предложил: "Это понятие было введено в 1909 году датским химиком Сёренсеном. Показатель называется pH, по первым буквам латинских слов potentia hydrogenii - сила водорода, или pondus hydrogenii ."

[@elenayaroshenko9290]

в конце вы немного ошиблись и сказали два раза о концентрации гидроксильных групп

[@ksurit80]

Константа зависит от температуры воды ,но с увеличением температуры увеличивается частота колебания молекул. значит константа зависит от колебания молекул. Я правильно понял?

[@user-mj7fp6gx8x]

Хорошое построение материалла. Но, на 16 минуте улыбнуло - "утром пьете чай с сахаром...". А натрий хлор обидели, не сказав, что солим суп. Смотрим дальше.

[@diegonamini9198]

2:00 - явная ошибка. Равновесная система ещё как зависит от концентрации веществ по принципе ле шателье. Вот текст из википедии: Влияние концентраций реагентов и продуктов При увеличении концентрации одного из исходных веществ или удаления из реакционной смеси продуктов, химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, и наоборот. HF H+ + F При подкислении раствора (увеличении концентрации H+) или введении соли, содержащей одноименный ион, будет увеличиваться концентрация недиссоциированной кислоты, а добавление щёлочи свяжет H+ в молекулы воды и увеличит концентрацию фторид-ионов. Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия.

[@ksurit80]

Что такое константа равновесия ,как её рассчитать, зависит она от давления?

[@godot_enjoyer]

зависит от температуры и природы вещества

[@ksurit80]

@@godot_enjoyer Ден я уже старый ... На пороге 2045 . непомню что писал . Вспомню обязательно отвечу . пора готовиться к проруби .Дай Бог не последняя

[@godot_enjoyer]

@@ksurit80 Ну ничего страшного

[@user-mj7fp6gx8x]

Резкий переход от диссоциации к растворам, и сразу - электропроводность! Зачем и почему.

[@valerybykarskiy6799]

Н+...? или групп

[@user-eg9ic8yt1n]

Я не поняла, каким образом существует квадратный корень из отрицательного числа и почему корень из -14 = -7.

[@valeriizozulia2244]

- именно.

[@user-pp1cy2kc2t]

Елена Букловская *

[@alexanderbulatov4020]

10 в степени -1 равно 0,1, 10 в степени -2 равно 0,01, 10 в степени -3 равно 0,001 и так далее. Это всё положительные числа.

[@user-mj7fp6gx8x]

Ну, вот, дождался. Сильная (слабая) кислота, сильное основание...Это из другой области и к теме не имеет отношения. Съехали.

[@user-ft7es1ci1s]

От куда берется кислород в атмосфере ? Исходя из данной информации можно сделать вывод , что молекула воды настолько нестабильна , что от нее постоянно отрывается водород и находится в свободном состоянии. А потом обратно прилипает. От молекулы воды могут оторваться оба атома водорода . И тогда в свободном состоянии будет кислород. Часть кислорода и водорода могут покинуть воду и оказаться в атмосфере. Вывод делайте сами !!!

[@valeryrozhkov1651]

1.никакой водород и кислород сам не покидает воду и не улетает в атмосферу)) 2. естественное испарение воды с поверхностей мирового океана в процессе круговорота дает только молекулы воды (а не атомы) 3. для разложения воды на простые вещества кислород и водород требуются довольной жесткие условия- электрический ток. Именно поэтому в том числе разряды молний приводят к разложению молекул воды из облаков и водяного пара в воздухе и дают те самые молекулы и атомы кислорода и озона. сколько там кислорода в воздухе? 21% всего-то.. Еще растения немного помогают фотосинтезом давать кислород. Так куда там "отрывается ваш атом водорода и кислорода и улетает в атмосферу", просто так сами по себе решили улететь из-за "нестабильности молекулы воды"?)) 4. и кстати вода не находится в мономолекулярном состоянии, только в виде связанных групп молекул за счет межмолекулярных водородных связей, на разрыв которых тоже требуется энергия, не говоря уже о разрыве связей О-Н внутри молекулы.