Gaz parfaits

[@ZibouChantalaoude]

Passionnant et pas évident à vulgariser comme tu le fais aussi bien à travers tes schémas !

[@Anthony.Raison]

Salut Jonathan ! Super vidéo très captivante. Voudrais-tu faire une présentation de toi avec pour quel professions tu exerces, moi j'aimerai bien le savoir ! Bonne continuation.

[@leoschorlo2805]

C’est mon prof de sciences en secondaires

[@liseu9201]

R comme Rrrrrconstante, c'était pas mal ça ahah, super sinon la vidéo, c'est parfait !

[@comtessedesims5022]

Merci beaucoup vous êtes trop bien

[@victoriaboulutilman4978]

merci beaucoup ! c'est super bien expliquer !

[@ahmeddekhoussein3237]

Merci infiniment

[@christophem5324]

Bonjour Jonathan Merci infiniment pour ces explications que j'adore tout particulièrement parce que vous les illustrez en dessinant en direct. À la fin vous dites : "et ça ... c'est le sujet de la prochaine vidéo". Comment la trouver ? Aucun lien ne s'est présenté à la fin de la visualisation de cette vidéo. KZbin ne m'a pas proposé de vidéo de vous à la fin de la visualisation de celle-ci. Et je n'arrive pas à retrouver celle-ci dans une de vos playlist. Sincèrement Christophe

[@jdumas]

Merci, oui, je dois actualiser les playlists. La prochaine est sur le volume molaire : kzbin.info/www/bejne/f5ileH59q8p2eMU&pp=ygUdam9uYXRoYW4gZHVtYXMgdm9sdW1lIG1vbGFpcmU%3D

[@christophem5324]

Bonjour Jonathan Je viens de la regarder, je vous remercie. Et y a-t-il une vidéo qui suit dans la série ?

[@AnikachuV2]

je t'aime

[@manel6880]

Bonjour Monsieur, Excusez-moi de vous déranger j’ai une petite question concernant l’électrolyse de l’eau et la loi des gaz parfaits. Vous connaissez sous doute très bien la situation, O2 et H2 séparés ect. Peut-on considérer que leur pression est égale sans utiliser à la stœchiométrie ? Et est ce que la somme des 2 donne la pression extérieure ? Merci d’avance si vous répondez Ps : un grand merci pour vos vidéos 😉

[@jdumas]

Pas sûr de comprendre ta question. Mais c'est l'environnement extérieur qui définit la pression. Par contre la pression partielle en hydrogène libéré par ta réaction sera deux fois plus importante que celle de l'oxygène, vu qu'on en produit 2x plus. (et que p est proportionnel à n).

[@vLorenzzz]

Pourquoi mettez vous la constante des gaz parfaits en atm.L/mol.K et pas m³.Pa/K.mol ?

[@jdumas]

Bonne question. Dans les cours de chimie, par simplicité, on a choisi de travailler avec ces unités-là. Mais le raisonnement reste le même.

[@nineeleven1911]

Merci !

[@vLorenzzz]

La constante des gaz parfaits est égale à 8,314 kPa⋅L/mol⋅K non ?

[@jdumas]

Oui, mais tout dépend des unités que tu choisis. En chimie, par simplicité, on tend à travailler avec la pression en atm. Ca nous donne une valeur différente de la constante, parce qu'1 atm, ce n'est pas la même chose qu'1 kPa. Mais le raisonnement reste le même.

[@jeandadie1766]

Merci

[@KhadimNIANG-sg5ls]

Salut est-ce que tu peux m’expliquer pourquoi on dit la Loi de Boyle 😂😂alors stp

[@jdumas]

Certaines personnes reçoivent la gloire, parce qu'ils ont par exemple rendu une loi célèbre, mais en utilisant le travail de quelqu'un d'autre !

[@faouziatoualbi2926]

Trop bien

[@Nathan-uk2bu]

super!

[@cherradieps2840]

trés pédagogue: super

[@tahasaad2753]

Salut s'il vous plaît si la T augmente alors le V augmente également Et si la température T augmente la pression P augmente aussi Or c'est contradictoire car si V augmente => P diminue En effet je trouve beaucoup de problème avec le cas où on fait varier trois variables à la fois surtout quand P et T varient à la fois !

[@jdumas]

Bonjour... On ne peut évidemment pas prédire tout à la fois. Si tu fais varier trois variables en même temps, ça dépendra de quelle variation est plus importante. Mais si tu connais les valeurs des paramètres, tu peux toujours déterminer ton inconnue avec la loi p.V = n.R.T

[@slimanenouh1991]

Son