Gaz parfait et loi de Dalton : 2 exemples

[@kfgauss904]

Ça me rappelle des souvenirs... mon dut chimie date de 1983... pas vu de dlm dans vos vidéos, plus au prg? Le plus difficile fut la cristallographie en seconde année. Heureusement que je visualisais bien espzce plan.

[@philippeillinger6287]

Ca me rappele plein de choses, Merci... Quid de l'effet de T et de P, sur la concentration de la population de 3 gaz à Ni fortement différent (ex: N2, O2, CO2 dans l'atmosphère terrestre ) ? Reste-elle constante ? Merci

[@welter-teaching]

Bonjour, je ne suis pas sûr de bien comprendre votre question. Dans un volume donné, la température et la pression ne changent pas les concentrations, qui sont une réalité chimique. Maintenant dans l'atmosphère, cette concentration change avec la température, l'altitude, etc.. c'est complexe et je connais mal ce domaine. Cordialement. RW

[@philippeillinger6287]

@@welter-teaching Merci pour vos partages. Le fond de mon interrogation porte sur les concentrations dans l'atmosphère...Vu que le CO2 est 1.5x plus lourd que les autres composants, que la pression atmosphérique n'est pas constante, et qu'elle doit plus etre decrite comme un gradiant de pression qui va de 1 atm à la surface, jusqu'a 0 à 1000km (...), que les '5 couches de celle ci' ont des températures fortementes différentes, la concentration ne peut pas etre 'constante'...? Ou alors mon intuition me joue-t-elle des tours ?

[@gazelboy]

0.2g/32g= 0.00625 mole

[@welter-teaching]

Bonjour, oui vous avez raison, j'ai oublié un zéro mais la somme est correct. Désolé pour ça et merci de l'avoir remarqué. RW

[@gazelboy]

@@welter-teaching Je Vous en prie

[@gazelboy]

nbre de mole t= 0.3485mole

[@welter-teaching]

Sauf erreur de ma part, le nombre total de mole est bien : 0,03482 (0,8/28 + 0,2/32).

[@gazelboy]

@welter-teaching je m'excuse pour cette remarque Mon Professeur vous êtes meilleur