Zerlegung von Wasser - Die Elektrolyse von Wasser

[@ytHUNTR]

Ich hatte genau wie du es erklärt hast vor locker 12-13 Jahren gelernt, allerdings, da das schon so lange her ist, war eine Auffrischung super. War sehr gut erklärt!

[@zefabi7077]

Mega erklärt, in der Schule check ich garnix in Chemie, dieses Video hat mich gerettet

[@lelon5003]

ich bin nicht auf ihrer Schule und kenne sie nicht, trotzdem stimmen ihre Videos mit den Themen in meinen Fächern zeitlich überein, heute ist der 11.5., das Video kam am 10.5. morgen muss ich das thema können (am 12.5. ) hilft mir sehr, danke. Auch die Videos zu den Motoren hat mir bei einem Phsik projekt sehr geholfen, vielen Dank für die mühe, schade, dass bei vielen ihrer Videos die Kommentare deaktiviert sind. Ich werde sie auch in Zukunft weiter verfolgen.

[@herrweiner]

Hallo, schön wenn meine Videos dir weiter helfen. Das stimmt bei meinen ersten Videos sind die Kommentare noch deaktiviert.

[@tkhfds]

richtig gute Erklärung! Vor allem die ausführliche Erklärung hat mir sehr gut gefallen, Danke

[@herrweiner]

Danke, ich geb mein bestes 🙂

[@wernerwilfrieddittmar6323]

Vielen herzlichen Dank - Fantastische Arbeit

[@exarinhvh]

6:03 danke für den tipp das benutze ich in der schule!!!🎉🎉🎉❤❤❤

[@Modx.youtube]

mega erklärt, schreibe morgen einen test und bin jetzt super vorbereited, danke

[@ben.le_0747]

Super Video! Ein kleiner Tipp, etwas Methylenblau hätte das Experiment etwas ersichtlicher gemacht.

[@herrweiner]

Danke für den Tipp, ich werde es mal ausprobieren.

[@inouitch4824]

Vielen Dank für das Video! Sie haben es super ausführlich erklärt 👍

[@kasebrot1236]

Voll gut erklärt, habs viel besser verstanden als im Unterricht danke !! ;)

[@oimidori2733]

Vielen Dank wir schreiben morgen Chemie und ohne ihre Hilfe würde ich es nicht schaffen

[@Adler_400]

Hallo mit hat diesem Video sehr weitergeholfen möge Odin mit ihnen sie sein sie kräki

[@schamuss1611]

Schon über 300 Abonnenten! Herzlichen Glückwunsch herr Weiner. (bin marlon aus oder war aus der 8b (: )

[@herrweiner]

Ja, es werden immer mehr 🙂 Hoffe es geht dir gut. Gruß Herr Weiner

[@schamuss1611]

@@herrweiner sie erklären es in den videos auch sehr gut und es geht mir gut ich hoffe ihnen auch

[@Spherious-xr1rx]

Tolles Video. Würde das auch mit Destilliertes wasser gut klappen? Wenn nicht, warum?

[@herrweiner]

Es würde nicht mit destiliertem Wasser funktionieren, da reines/destilliertes Wasser keinen elektrischen Strom leitet, da keine freien Ladungsträger vorhanden sind. Daher muss das Wasser (z. B. durch Zugabe von Stark verdünnter Schwefelsäure) Leitfähigkeit gemacht werden.

[@Spherious-xr1rx]

@@herrweiner würde sich eine KOH lösung ebenso gut dazu eignen? Hat das was mit dem Redoxpotential zu tun? Und wie Kann ich mir das dann genau vorstellen wenn ein Elektrolyt z.B K+ oder OH- in der lösung vorhanden ist. Dienen die dann als Katalysator? Ich frage wegen meiner Uniklausur (Elemtchemie) deshalb sind die Fragen etwas kompliziert. Ich habe bei einigen Lehrbücher/Folien nachgeschaut. Der Prof meinte das die Elektrolyten für den Ladungsausgleich dienen. Dabei entstehen doch kurzzeitig die Ionen wenn man strom hinzufügt (bei der Autoprotolyse) warum reichen die dann nicht aus? Danke fürs Antworten :)

[@herrweiner]

@@Spherious-xr1rx Theoretisch sollte es auch mit KOH funktionieren. Achtung bitte dabei, es können sich durch die Elektrolyse auch elementates Kalium entstehen welches mit Wasser heftig reagiert. Daher sollte auch keine Salzsäure verwendet werden da dabei Chlor Gas entstehen kann. Wichtig ist aber, dass Ladungsträger (OH oder H3O+ Ionen) als Ladungsträger zur Verfügung stehen. Daher empfehle ich für den Versuch einige Tropfen verdünnte Schwefelsäure zum Wasser zu geben, dies reicht meist aus um eine Elektrolyse durchführen zu können. Das Redoxpotenzial bedingt die Zersetzung tatsächlich, so entsteht Sauerstoff z. B. leichter unter sauren Bedingungen als unter basische, bei Sauerstoff ist dies umgekehrt. Dies hier zu erklären würde denke ich den Rahmen sprengen aber auf dieser Seite stehen alle Infos sehr gut erklärt www.chemie.de/lexikon/Elektrolyse.html Um die Fragen noch tiefer zu beantworten müsste ich mich auch nochmal genauer in meine alten Chemieunterlagen der Uni einlesen... 😅 Ich hoffe ich konnte ein wenig weiterhelfen und wünsche viel Erfolg bei der Klausur

[@Spherious-xr1rx]

@@herrweiner top, denke das sollte aber such für eine 2 Minuten aufgabe reichen. Ist ja kein Kolloquium. danke :)

[@hackbros0679]

Vielen lieben Dank sie helfen mir so weiter

[@BenediktHofinger-s8y]

Sehr spannend 😁😁

[@TheLeutnantguck]

Du rettest mein Leben

[@Passkii11]

Sehr hilfreich

[@elinaathari0819]

Gut Job👍🏻🧠

[@herrweiner]

Danke, freut mich 🙂

[@cgzzfttz]

@@herrweiner sehr hilfreiches video

[@melikzekiroski721]

Ich würde ihnen raten ein besseres Mikrofon zu betätigen um eine lautere Stimme zu praktizieren

[@alessio-_-9443]

Sehr schön betätigt Melik

[@luisreber361]

Sehr hilfreiches Video!

[@nukonime7894]

Danke

[@oskarrieger6404]

Danke für die hilfe

[@elinaathari0819]

gute Video 😝

[@cgzzfttz]

😝

[@melikzekiroski721]

guter sound

[@sarkar_ekhalsa]

Like und Abo verdient👍

[@sakanasiva2968]

Wurde nur Leitungswasser elektrolysiert oder wurde das Wasser mit einigen Tropfen Schwefelsäure verdünnt?

[@herrweiner]

Hallo, ich muss zugeben, ich habe, um die Leitfähigkeit des Wasser zu erhöhen, einige Tropfen Schwefelsäure hinzugegeben. Hierbei spielen die H+ bzw. die OH- Ionen der Säure eine wichtige Rolle, da nur durch diese Ionen eine elektrische Leitfähigkeit erreicht wird. Aus didaktischen Gründen habe ich dies im Video verschwiegen :-) Theoretisch könnten auch andere Säuren verwendet werden. Salzsäure (HCl) sollte jedoch nicht verwendet werden, da dabei zusätzlich zu Wasserstoff und Sauerstoff auch noch Chlorgas entstehen würde. Grüße Herr Weiner

[@scantrain5007]

@@herrweiner Moin, Mr. Dr. Robert Murray Smith hat einige Videos über Elektrolyse ins Netz gestellt. Dabei war die Elektrolyse effizienter, als er dem Elektrolyten Urea zugefügt hat. In einem weiteren Video regte er diesen Prozess mit Permanentmagneten an. Mich würde auch interessieren, ob die Temperatur des Wasser einen Einfluss auf die Effizienz der Aufspaltung des Wassermoleküls eine Rolle spielt. Gerade jetzt, wo das Gas knapp wird gewinnen solche Fragen doch an Bedeutung - finde ich.

[@plungi117]

nice

[@robbyrobbsen6823]

Hi, vielen Dank für deine Videos! Mich würde interessieren was beim anlegen von Wechselstrom passiert und ob es effektiver ist, eine gepulste Rechteck Gleichspannung mit 100MHz anzulegen. Habe gelesen dies soll ca 30mal effektiver sein. Hast du die Möglichkeiten das auszuprobieren? LG Robert

[@herrweiner]

Hallo Robert, sehr interessante Fragen. Entschuldige bitte die längere Antwortzeit, aber ich habe versucht mich mit meinen alten Professoren bezüglich deiner Fragen kurzzuschließen, leider ohne Erfolg. Leider ist es mir nicht möglich deine Ideen an meiner Schule auszuprobieren, da ich die entsprechenden Geräte nicht habe. Ich versuche trotzdem die Fragen so gut wie möglich zu beantworten. Wechselstrom: Ione wandern bei einer Elektrolyse immer an den gegensätzlichen Pol (Kationen an die Kathode/-Pol und Anione an die Anode/+Pol). Bei einer Gleichspannung bleiben die Pole dabei immer an derselben Elektrode verortet (also die Elektrode bleibt immer der +Pol oder der -Pol). Bei einer Wechselspannung ändert sich die Polarität permanent. Das heißt die Kathode und Anode wechseln immer wieder ihre Position. Daher wandern die Ione auch immer abwechselnd zu den unterschiedlichen Elektroden. Somit bildet sich dann an den beiden Polen ein Gemisch. Bei der Elektrolyse von Wasser würde also an beiden Polen ein Gasgemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff entstehen. Gepulste Rechteck Gleichspannung mit 100MHz: hierzu kann ich dir leider keine Antwort geben. Diese Methode ist mir leider unbekannt und ich kann sie in meiner Schule auch leider nicht ausprobieren. Ebenso habe ich zu dieser Idee auch bei meiner Recherche keine Informationen finden können… @MaiLab du und Team seid bei sowas doch sehr bewandert, habt ihr von dieser Methode schon einmal gehört? Ich hoffe ich konnte dir weiterhelfen. Grüße Herr Weiner

[@exarinhvh]

mein lehrer nervt mich😢

[@DinoRetter-r8w]

🦖🦖🦖🦖🦖

[@exarinhvh]

geil

[@Genocoide]

Bei meinem Apparat tut sich rein gar nichts. Ich hab's schon mit Säuren als Zusatz versucht, aber dann funktioniert die Knallgasprobe nicht. Hättest du eine Idee?

[@dardanavdiu4709]

Vielleicht liegt es an deiner baterie bei mir ging es erst auch nicht aber mit essigsäure hat es etwas besser geklappt. Salzsäure solltest du nicht verwenden

[@herrweiner]

Hallo, das roblem hatte ich zu beginn auch und habe bei meiner Apperatur die Fehler auf folgende möglichkeiten eingeschränkt: 1. zu geringen Spannung der Stromquelle 2. korrodierte Kabel (bzw. Kabelbruch) 3. schlechten/abnutzen Elektroden 4. Falls sich kein Gas ansammelt kann es auch daran liegen, dass die Ablassventile undicht sind Ich hoffe ich konnte weiterhelfen.

[@herrweiner]

Hallo, sehr richtig! Bitte keine Salzsäure verwenden, denn dabei entsteht Chlorgas welches giftig ist.

[@McDaniel77]

Was mir noch rätselhaft erscheint, wie kann es sein, daß auf der einen Seite nur Wasserstoff entsteht, was passiert mit dem Sauerstoff der zurück bleibt? Und umgekehrt, warum entsteht nur Sauerstoff auf der anderen Seite, wo geht der zurück bleibende Wasserstoff vom Wasser hin? Hat es mit OH- und H3O+ zu tun?

[@herrweiner]

Hallo, das Wasser ist eine polar-Kovalente-Bindung. Das heißt, dass die Wasseratome (Wasserstoff und Sauerstoff) sehr leicht unterschiedlich geladen sind (in diesem fall dann OH- und H3O+ Ionen, da wir in einer leicht Sauren Lösungen diese Elektrolyse machen). Die entstehenden Ionen wandern dann zu den gegensätzlichen Polen. Wassermoleküle die noch nicht an die Pole gewandert sind befinden sich noch in ihrem Grundzustand. Ich hoffe ich konnte weiter helfen. Grüße Herr Weiner

[@DinoRetter-r8w]

Hi

[@exarinhvh]

bälle

[@SHINeescity]

Nein

[@Fifa.Gaming_]

Road to 1 k

[@Itachi_908]

Zu viel gelaber

[@luigidabro]

Gosch!

[@kaptnkirk2740]

Der Bart... 🤣 Und warum geht bei der Elektrolyse angeblich Energie verloren?

[@herrweiner]

Bei einer Umwandlung von Energie (egal von welcher Energieart in welche) geht immer Energie "verloren" . Dies kommt daher, dass nicht alles der Grundenergie in die gewünschte Endenergieform umgewandelt wird (z. B. entsteht noch Wärme oder andere Energieformen die man eigentlich nicht möchte/braucht) oder wir brauchen Energie um etwas in Gang zu setzen (siehe die Aktivierungsenergie). Bei dieser Elektrolyse müssen wir das in einer sehr starken polar-kovalenten-Bindung von Wasser aufspalten und den Wasserstoff und Sauerstoff voneinander trennen. Diese Spaltung brauch Energie, welche später aber nicht als chemische Energie in den Stoffen gespeichert ist.

[@kaptnkirk2740]

@@herrweiner Dann hätte man diese Verluste auch, wenn man E-Fuels herstellt?

[@herrweiner]

@@kaptnkirk2740 ja, auch bei der e-Fules Herstellung gibt es diese Verluste Schau mal hier www.adac.de/verkehr/tanken-kraftstoff-antrieb/alternative-antriebe/synthetische-kraftstoffe/#wie-effizient-sind-e-fuels Die genauen Verluste kann ich dir leider aktuell nicht sagen.

[@Spherious-xr1rx]

Tolles Video. Würde das auch mit Destilliertes wasser gut klappen? Wenn nicht, warum?

[@hai-ic1rt]

Danke