27. Количество вещества. Молярная масса (часть 1)

[@marcinwonel7861]

Ни с чем не сравнить чувство, когда после стольких лет ты наконец понимаешь эту тему. Просто потрясение, как вспышка света. Низкий вам поклон.

[@denanon6866]

Ангел, вы прекрасны.

[@ptichka_ximichka]

Спасибо) чувствую как растут крылья)

[@Krasnorutskaya]

Непередаваемое чувство, когда ты наконец понял и на самом деле не тупой. Ангел, дай Вам бог здоровья 💖

[@ЮлияЛукашевич-б6б]

Посмотрела много видео про количество вещества и молярную массу, но только видео птички-химички помогло понять, наконец, суть. Ну почему нам в школе так не объясняли?!! Я бы понимала химию, а не зубрила ее. Теперь с сыном-восьмиклассником на за что не уйдем с этого канала. Спасибо огромное! У вас дар объяснять, и излагаете материал вы очень логично, от этого, я думаю, все становится понятно.

[@oldgames3620]

на много понятнее чем школьный курс !!!

[@tronwaves6574]

почему в школе непонятно объясняют?

[@me063]

Спасибо Вам большое!!! Пересмотрел много видеоуроков по этой теме. Никто так понятно не объяснил, как Вы!!! С Вашей помощью я полностью разобрался в этой теме. Спасибо Вам большое еще раз!!!

[@me063]

P.S. Спасибо за сердечко)))

[@ptichka_ximichka]

27. Количество вещества. Молярная масса В этом уроке ты узнаешь что такое количество вещества и что из себя представляет 1 моль любого вещества. Научишься рассчитывать количество вещества через число частиц (атомов или молекул) и через массу вещества. Также познакомишься с понятием "молярная масса" и научишься ее вычислять простым способом. #химияснуля, #егэхимия, #огэхимия, #химиянаотлично, #количествовещества, #моль, #постояннаяавогадро, #числоавогадроя, #молярнаямасса

[@гуманитарныйблинчик]

Пожалуйста, выпустите видео на тему концентрации🙏

[@AlexSkrypnichenko]

Отлично!!!. Во много раз лучше и понятнее чем в книжке. Спасибо большое вам!!!

[@MineyAmtine]

Только начали проходить эту тему. Автор, вы чудо. Из школы ничерта не понял, зато здесь..

[@prazdnichnyy]

Вот и научились рассчитывать количество вещества через число частиц (атомов или молекул) и через массу вещества. ★★★★★

[@assoulina]

Птичка, большое спасибо за такое понятное и наглядное объяснение:)

[@alenaketrosan6278]

Благодарю!🙏 Наконец- то поняла

[@RaisaMukminova]

Очень подробное и понятное объяснение урока.

[@КатюшаСергун]

Спасибо огромное )) выручили А то вообще ничего не понимала Теперь хоть что-то понимаю 😉😉

[@rauwil435]

Спасибо большое.

[@SemyonKalyakulin]

Огромное Вам спасибо! Начал проходить плейлист вчера, и сегодня уже здесь. Когда проходил это все в школе, то было ужасно скучно и неинтересно, и как следствие, очень мало запомнил. Тут все понятно и интересно! Стало интересно, смогу ли я пройти школьный курс неорганической химии за неделю(или меньше)))

[@ptichka_ximichka]

Думаю, легко)

[@eiiiera1dfury858]

Шизоид... 27 видосов за 2 дня...

[@ЙоанаКръстева-л9т]

@@ptichka_ximichka Може ли превод на български? Много ми е спешно трябва да си науча урока по химия за утре.

[@shirobassure9302]

Спасибо большое за ваши уроки 🥺🥺🥺 теперь будет чем заняться летом перед 11 классом!

[@АхмедШарапудинов-г6е]

Спасибо большое за уроки.

[@anxiousony2952]

Спасибо огромное!А то у нас студентку поставили,она нам вообще не объяснят ничего

[@простоДейдара]

Дазай на Аве - здоровье маме

[@МногоКиношекИвидео]

Спасибо за еще один урок)))

[@LenamedvednikovaRu]

Вот это то, что я всегда очень плохо понимала. Хотя сдавала химию при поступлении в универ - сдала на 4. Спасибо за урок.

[@БучацькийДмитро]

Спасибо огромное! Выручили. Только сейчас нормально понял тему.

[@Oxygenium-mr3ud]

Спасибо!

[@stepanator6020]

Спасибо огромное!

[@vovan3157]

*БЛАГОДАРЮ!*

[@nefabula]

Количество вещества. Молярная масса Для меня химия - темный лес. Интересно вы рассказываете.

[@kromanrus]

Мне за свою жизнь пришлось сдавать огромное количество всяческих экзаменов; а потому сами собой выработались и определённые приёмы подготовки к их сдаче. Так на самом первом этапе подготовки заучиваются ВСЕ термины которыми оперирует сдаваемая дисциплина; чего, чаще всего, достаточно для получения с вероятностью ~0.5 "Зачет", либо "Удов." В процессе "тупого" заучивания чаще всего приходит и понимание: что же ЭТО было такое на прослушанных (пропущенных!) ранее лекциях. Для гарантированной оценки "Отл." надо ещё пройти дополнительных четыре этапа подготовки; сказанное касается лишь т.н. точных наук - где всё держится на формулах и их выводах, а также и решении практических (экзаменационных) задач. Так что, дорогая Наталья, вам, возможно, и поможет этот мой пост. Удачи вам!

[@Машаоллох-й7м]

Вы супер.Если сравнить ваше объяснение и школьное,то школа вообще не учит химию

[@anastasiabrusilovskaya2432]

Вы очень хороший преподаватель,спасибо вам большое! Но я что-то все равно не понимаю эту тему.

[@КериВордс]

Офигеть, я год не понимала эту тему, теперь все понятно, спасибо огромное 💕💞

[@olgap5981]

Прекрасное объяснение,примеры.!Огромное спасибо!

[@leilakordzakhia6731]

Спасибо за доступность, логичность подачи темы и еще, я бы хотела спросить, почему численное значение относительной молекулярной массы совпадает с молярной массой, хочу увидеть логическую связь между этими понятиями. Заранее хочу выразить благодарность за ожидаемый ответ🙏❤️

[@N0vemberme]

Ура, я поняла почему молярная масса численно равна относительной молекулярной массе! Молярная масса (М)- это по определению масса одного моля вещества, т.е масса 6,02×10^23 молекул данного вещества. Значит M = 6,02×10^23 × масса молекулы. А т.к. относительная молекулярная масса Мr = масса одной молекулы/1 а.е.м, то масса молекулы = Mr × 1 а.е.м. В итоге M = 6,02×10^23 × Mr × 1 а.е.м = 6,02×10^23 × Mr × 1.66×10^-24 = Mr × 1 = Mr.

[@ЛидийКлещельский-ь3х]

olesh Осталось чуть-чуть непонятно с какой это стати произведение двух «ужасных» чисел оказалось равно единице. Если интересно, смотрите мои комментарии к другим лекциям про «моль». С уважением, Лидий

[@egorvladimirovich5049]

что-то с математикой не в ладах. Вся масса атома состоит сосредоточена в ядре, то есть масса ядра это сумма масс протонов и нейтронов хим.элемента . Масса протона-1,673 * на 10 в степени -24. Масса а.е. м.= 1,66 * на 10 в степени -24. Аналогично нейтрон. масса нейтрона 1,675 * на 10 в степени-24. Таким образом при определении в а.е. м. ( то есть при делении на а. е. м в граммах ) получаем единицу.Таким образом одной единице количества частицы соответствует единица в ( а.е.м). Такая численная взаимосвязь между количеством частиц и относительной атомной массой( аналогично молекулярной) Но, только численная.

[@АннаС-й1щ]

@@ЛидийКлещельский-ь3х произведение этих двух ужасных чисел равно 0.99932, практически 1

[@armyandblink3309]

Огромное Вам спасибо за то что открыли этот канал,благодаря Вам я сейчас изучаю химию с нуля(хотя я в 8 классе) но в школе ничего не понимала , а здесь очень хорошо. Все сразу становится понятно. Я всегда думала сто химия это самый трудный предмет на свете,но Вы дали мне понять что это не так. СПАСИБО БОЛЬШОЕ! А еще , хочу спросить, у вас на канале есть видео о названиях химических веществ?

[@Abduhafizi]

Супер в школу переехал новую а там эту тему а я ее раньше не проходил ничего не понял ну хорош что вы все правильно объяснили спасибо большое вам

[@PelageaZotova]

Спасибо огромное

[@lolokeke1246]

завтра у меня всероссийская олимпиада, а там темы которые мы не проходили, очень помогло спасибо

[@ipakipal4396]

Я так вас люблю спасибо вам безканечно ☺️☺️☺️☺️♥️♥️♥️♥️

[@user-blaize_demon]

я понял больше из этого видео чем в школе спасибо

[@Juliannakaraban]

спасибо

[@azizbekbagdaliev5445]

Супер

[@andrselt2274]

Поэтому молярную массу то же как и относительную массу можно узнать по таблице Менделеева и это будет одно и то же число.

[@chernov_kek322]

Меня моя химичка заставила смотреть тебя, спасибо блин

[@Машаоллох-й7м]

Ураа! Я понимаю

[@andrselt2274]

Удивительно но во многих случаях официально так усложняют простой вопрос. Такое впечатление, что делают это специально, что бы было трудней разобраться. Есть ведь простое объяснение и Вы то же усложнили.

[@zeynbmmmdova2585]

❗❓Вопрос ❗❓ Зачем мы над молью ставим -1?

[@toshiamaya]

Это значит, что мы делим на моль. Как в математики есть формула степени: a^-n = 1/a^n. Так и здесь работает. Чтобы не писать 1/моль, можно написать моль^-1 Это одно и то же (^ - степень)

[@zeynbmmmdova2585]

@@toshiamaya спасибо за помощь ❤️

[@tronwaves6574]

Спасибо)

[@shodiyorbahromov8881]

спасибо вам огромной . Когда я читал про эту тему я немог ничего понять

[@nurlan_korol2913]

СПАСИБО УЧИЛКА ВЫ МНЕ ПОНРАВИЛИСЬ

[@notstated2703]

Спасибо за урок! А можно вопрос: почему вы на 7:33 просто подписали к 16 единицы измерения В смысле откуда это взялось? Почему Аr численно равна М? Немного не поняла)

[@КаналДжентельмена-э2щ]

Посмотри про относительную и настоящую массы.Там и говорится,где и когда используются единицы измерения.

[@adilmuratow8552]

Из за карантина уроки толком не объесняются так что приходиться искать

[@aleksandrsemenov9641]

Не особо понятно. Вот бы на примере показать..

[@ЛидийКлещельский-ь3х]

А вот почему масса моля в г. численно равна массе молекулы в АЕМ из лекции не ясно. Кому интересно, смотрите мои комментарии (длинные, повторять неохота) к другим лекциям про « моль».

[@АхмедШарапудинов-г6е]

Птичка как мне связаться с Вами ? Пожалуйста мне очень очень очень срочно нужно.

[@andrselt2274]

На мой взгляд ввод дополнительных единиц и параметров, без которых можно обойтись, только затрудняет понимание. Вполне нормально считать просто атомы и молекулы, добавляй 10 в такой то степени и всё. А вэтих молях, граммах на моль можно только запутаться. Это я не в упрёк вам говорю, а вообще.

[@georgymartynovich4522]

Не могли бы вы поподробнее объяснить почему г/моль численно равен относительной атомной массе ?

[@ptichka_ximichka]

ну г/моль - это единицы измерения, они не равны ничему, а молярная масса = атомной, так получается по формуле

[@АннаПарфёнова-щ4и]

то есть, если перед веществом ничего не стоит или по другому 1 моль, то количества этого 1 моля будет равна числу авогадра?

[@РамиляМурсалова]

Можете выпустить видео как найти валентность

[@ptichka_ximichka]

Они уже есть

[@ПриятногоАппетита-к4м]

спасибо за информацию)заходи ко мне на новый рецептик))) лайк6

[@ptichka_ximichka]

как раз думаю, что приготовить)

[@andrselt2274]

Например возьмём атомную массу какого то вещества, тогда молярную массу этого вещества можно найти по формуле: M = m * 6,02 * 10 ^ 23 Мы знаем что такое количество атомо содержится в 12 граммах углерода, поэтому: M = m * ( 12 / m(C) ) где: m(C) - абсолютная атомная масса углерода 12 / m(C) можно переписать в виде 1 / ( m(C) / 12 ) где m(C) / 12 - это однадвенадцатая часть массы атома углерода тогда получается: M = m / ( m(C) / 12 ) а это и есть относительная атомная масса данного вещества - A С молекулярной массой будет всё то же самое.

[@артемкартезиус]

Здравствуйте. Скажите пожалуйста, правильно ли я понимаю, почему 1моль (скажем атомов) численно равен относительной атомной массе хим. элемента : 1 атом водорода имеет массу 1, а один атом кислорода - 16 , т.е в 16 раз больше, следовательно, 1моль атомов кислорода будет в 16 раз тяжелее 1моля водорода , ну или 1моль хрома в 51 раз тяжелее 1 моля водорода?

[@ptichka_ximichka]

да, все верно!

[@артемкартезиус]

Спасибо большое., и последнее уточнение :) ...итак у нас получается : если мы берем по 1 молю протонов любого хим. элемента - это всегда 1грамм(любого хим. элемента), если мы берем по 1 молю атомов например : H C O S , то это соответственно : 1г ,12г ,16г, 32г , и наконец если мы берем по 1 молю молекул : H2 C2 O2 S2 , то это соответственно : 1*2г, 12*2г, 16*2г, 32*2г.

[@ptichka_ximichka]

масса иона = массе атома (т.к массой электронов пренебрегают), а значит по формуле m=n*M масса разных ионов, также как и разных атомов - разные С молекулами верно, только не бывает молекул С2 и S2 Если протоны имеются ввиду, положительные частицы из ядра, то, конечно во всех ядрах они одинаковые и 1 их моль будет весить одинаково

[@артемкартезиус]

0 Спасибо все ясно.

[@protuberranec]

Масса одного атома углерода (C) равна 12 атомным единицам массы (а.е.м.). Это микроскопически маленькая масса одного углеродного атома. Теперь давайте представим себе, что у нас есть большое количество атомов углерода, скажем, 6.02 * 10^23 (это называется числом Авогадро). Если мы сложим все эти атомы углерода вместе, то общая масса будет равна массе одного атома (12 а.е.м.) умноженной на число атомов (6.02 * 10^23). Итак, 12 а.е.м. * 6.02 * 10^23 атомов = 0.99932 * 6.02 * 10^23 а.е.м. При расчетах ученые обнаружили, что эта общая масса очень близка к числу 12 грамм (приближенно равно), что является массой одного моль углерода (1 моль углерода). Итак, мы видим, что масса одного атома углерода (12 а.е.м.) и масса одного моля углерода (12 грамм) очень похожи и почти равны. Это позволяет химикам легко переходить между массой атомов и массой вещества в молях, что очень удобно для химических расчетов.

[@alisa__klim]

Здравствуйте, не поняла вот этот момент, помогите, пожалуйста, разобраться 1 моль = числу части в 12гр С, то есть = 6,02*10 в 23. Почему Авогадро делит 6,02*10в23 на 1 моль?

[@Настья-с2ч]

Скажите пожалуйста, а почему молярная масса численно равна именно относительной атомной или молекулярной массе?

[@aziziee5224]

Chudo💓

[@артемкартезиус]

Здравствуйте, объясните пожалуйста следующее: как я понял из книг по химии , смысл введения в химии моля - удобство счета, а точнее,взял химик N молекул одного реагента, такое же N молекул другого реагента, получился продукт реакции то же N молекул, ничего лишнего не осталось..., но вот сколько я смотрю примеров уравнений, там вообще такого нет , взяли одного вещество 1 моль другого 4 моля на выходе вообще третье значение количества вещества ??? или я что то не так понимаю. Спасибо.

[@ptichka_ximichka]

вещества реагируют в разных мольных соотношениях, почему они должны быть 1:1. Скажем так, 1моль- это минимальная порция каждого вещества, необходимая для реакции. Но на 1 порцию одного вещества может потребоваться 5 порций другого. Вот как раз коэффициенты в уравнениях и показывают чего сколько)

[@артемкартезиус]

Т.е что бы два вещества прореагировали без остатка, нужно брать не одинаковое количество этих веществ, а составлять хим. формулы или структурные, и по ним уже смотреть, сколько чего надо?

[@ptichka_ximichka]

нужно составлять уравнение реакции, моли относятся также как коэффициенты перед веществами

[@артемкартезиус]

@@ptichka_ximichka благодарю вас.

[@noxiansummoner1730]

Почему молярная масса числено равна относительной атомной массе? Тут запутался

[@mxhpns7322]

Масса одного атома углерода = 12а.е.м. = 12 * 1.66 * 10^(-24)г => 1/12 массы одного атома углерода = 1.66 * 10^(-24)г Ar(El) = масса одного атома El / (1/12 массы атома углерода) Т.е. масса одного атома El = Ar(El) * 1.66 * 10^(-24)г А масса 6.02 * 10^23 атомов El = 6.02 * 10^23 * Ar(El) * 1.66 * 10^(-24) г = 0.99932*Ar(El) примерно равно Ar(El). Те же действия можно провести для Mr(El).

[@IT_business_in_Russia]

@@mxhpns7322 спасибо, стало понятно

[@mxhpns7322]

@@IT_business_in_Russia это хорошо)

[@namesurname7332]

@@mxhpns7322 спасибо!

[@andrselt2274]

Один моль - это 6,02 * 10 ^ 23 штук чего либо. Например: зёрен пшеницы, картошки, атомов или молекул.

[@ptichka_ximichka]

Ну, вообще-то, это число Авагадро, а моль - это порция вещества, содержащая такое число частиц. Причем тут зерна к веществу?) Вещества состоят из атомов, молекул или ионов. Не знаю, чего там можно не понять🤷

[@andrselt2274]

@@ptichka_ximichka Единицей измерения "моль" можно мерить не только атомы или молекулы. Например звёзды на небе, если их насчитать 6,02 * 10 ^ 23 то можно сказать 1 моль звёзд на небе. Но скорее всего такого числа видимых звёзд на небе не будет. Если насчитать столько же зёрен пшеницы, то можно сказать 1 моль зёрен пшеницы, если картошки - то 1 моль картошки и т. д. Конечно такого количества зёрен и картошки наверное за 1000 лет не выростит. Я хочу сказать, что моль как единицей измерения можно мерить не только атомы и молекулы, то есть это количество штук 6,02 * 10 ^ 23 чего либо, да изначально это число было введено для подсчёта атомов и молекул, причём как я считаю немного идиотским способом его определили, вернее до сих пор точно не могут подсчитать.

[@andrselt2274]

На мой взгляд если не привязываться к атома и молекулам, то осознать, что это за число будет лучше.

[@kalendyla2052]

а я ничего не понял

[@ИСТОРИЯРЯЗАНИ]

Здравствуйте! А как понять, когда речь илет о таком же числе атомов, сколько атомов в 12 г углерода, а когда про такое же число молекул?

[@ptichka_ximichka]

Все зависит от того, из каких частиц состоит вещество - атомов или молекул😊 ну, и от условия задачи, само сабой

[@likey_dikey235]

@@ptichka_ximichka (Кажется, с этим абзацем разобрался) А если вещество состоит из молекул, а те, в свою очередь, состоят из атомов. Например: O2. То в этом случае моль - это количество и молекул, и атомов, вместе взятых, то есть в сумме; … и число которых равно числу атомов 12 г углерода С. Вопрос в том, что: будет за количество частиц считаться сумма количества молекул и количества атомов, или, например, только молекул? Хотя я предполагаю, что в таком случае будет учитываться только количество молекул, без учёта атомов, да, скорее всего так. И, кажется, на третьей с половиной минуте прозвучал ответ И ещё вопрос. А как это определяется, точнее, определили до нас, эти табличные значения молярной массы, молярного объёма? Как поняли, что в условной кучке вещества содержится определённое число (равное числу Авогадро) структурных единиц? Ведь не будут эти «крупинки» считать по одному. И если сделали ранее, то можно и повторить. Но как, это возможно осуществить экспериментально, или только теоретически с определёнными ограничениями (как к примеру, нельзя почитать внутреннюю энергию в конкретный момент из-за её всеобъемлющего определения, а посчитать можно лишь её разницу). Видимо, раньше это можно было сделать каким-то методом того же Авогадро, почитавшего число атомов. Но сейчас уже применяются другие методики для определённых задач. И, наверное, это уже специфический вопрос, но все же, насколько большие принимаются округления в этих расчетах структурных единиц, то есть насколько серьёзны допущения

[@lesterjkk708]

все хорошо но если были больше задачи для самостоятельности еще лучше бы было

[@ЧикиБрики-п1ъ]

А почему посчитали частицы именно в 12 граммах углерода? Никак не могу поять.

[@eiiiera1dfury858]

27/92 пошёл))

[@Пикси-э7х]

Почему моль-1 минус?

[@andrselt2274]

Тогда объясняем далее откуда взято такое число: Такое количество атомов углерода C содержится в 12 граммах углерода.

[@ptichka_ximichka]

Вроде, вполне внятно об этом сказала😊

[@bakbak235]

Здравствуйте по какой формуле нужно вычислить сколько молей составляет 0,9 г воды ? Пожалуйста прошу вас, ответьте ! Я 7 класс не до конца понимаю 😟😟

[@ptichka_ximichka]

Это есть в уроке n=m/M= 0.9/18

[@bakbak235]

@@ptichka_ximichka большое спасибо вам

[@НурбекЖенишбекуулу-н9ъ]

С примерами было бы хорошо

[@ptichka_ximichka]

Какими примерами? По этой теме 5 уроков с кучей примеров и заданий

[@georgymartynovich4522]

Еще я не очень понял отличие относительной молярной массы от абсолютной

[@ptichka_ximichka]

это первые уроки, рекомендую смотреть сначала и по порядку

[@ЛидийКлещельский-ь3х]

Меня учили: «понимать» намного экономней и эффективней, чем « запоминать». Прошу запомнить: (число ящиков с яблоками)=( общее число яблок)/( число яблок в каждом из ящиков). А может проще ПОНЯТЬ?? С уважением, Лидий.

[@happer2009]

Почему именно в 12 ? Если бы в 2х граммах то куда проще была бы запись. 10 в 23 и всё. Очередная устаревшая бессмысленная единица типа локтя или ярдо-фута-фунта-пинты. Пора перерабатывать.

[@andrselt2274]

Далее могут возникнуть вопросы. Почему такое идиотское число? Можно ведь было принять например 1 миллиард или триллион, но не 6,02 . Дальше больше, оно оказывается не точное и его точно ещё не подсчитали.

[@bumburflumbro2266]

а.. у.. если вы учитель - уходте с работы

[@СавелийПулатов]

Одно не понятно: почему мль в минус первой степени? А так все круто и ясно!

[@MohidYokubov]

Это всё равно что 1/моль, моль в минус первой - значит 1 деленое на моль, обратное молю короче говоря

[@andrselt2274]

И ещё. По предыдущим вашим лекциям вроде объяснение было нормальное. Но раскрытию вопроса количества вещества складывается впечатление, что не вопрос хотите раскрыть а к какому то бездушному, идиотскому тесту готовите. Не рассказали почему молярная масса вещества равна относительной атомной или молекулярной массе. Сделаю это за вас.

[@dunkchump]

Нечего не понял(

[@vars5243]

Жиза, бро!

[@cyber.shoecover]

Не понятно 😔

[@простоДейдара]

Аниме на Аве- здоровье маме

[@МарияМилёшина-д5е]

Но NaCl имеет немолекулярное строение

[@ptichka_ximichka]

конечно, ионное строение. я сказала, что молекулярное?)

[@МарияМилёшина-д5е]

на картинке 5 веществ, Вы сказали: "тк все вещества молекулярны..." у меня просто с прошлых уроков отложилось, что все неорганические соли имеют ионное строение, поэтому и написала в комментарии)

[@ptichka_ximichka]

аа, точно) недосмотрела! но, в принципе, NaCl как и другие ионные соединения, часто называют молекулой (хотя правильно - формульная единица) 5+ за внимательность и ответственный подход)

[@alicegreen1089]

Все равно не понимаю. Атомов или молекул? Это же разное

[@НиколайИванов-с1с3ц]

Дети не поймут

[@madinasoltukieva9489]

...........Z

[@A6upoH4uk]

Ребят объясните дебилу! Na=6.02*10в 23/1моль но мы знаем, что моль это 6.02*10в 23 ТО ЕСТЬ! Na= 6,02*10в 23/6.02*10 в 23 А ЭТО РАВНО ЕДИНИЦЕ! И все последующие вычисления полный бред. ЧТО НЕ ТАК????

[@ptichka_ximichka]

А что это такое у натрия? Что нужно рассчитать? Ничего же не обозначено

[@ged393]

Na не натрий, он имеет в виду число Авогадро.

[@ptichka_ximichka]

допустим, так зачем число Авогадро делить на него же?

[@IlTechnoDashlI]

@@ptichka_ximichka Na = 6.02*10^23/1 Моль = 6.02*10^23/6.02*10^23 = -6.02*10^23 Моль^-1- 1

[@meow_meow_meow12]

Я немного поздновато отвечаю xd но вдруг кому-то пригодится. Запись в виде моль^-1 не означает деление на один моль в привычном арифметическом смысле. Это говорит нам, что на каждую единицу количества вещества (моль) приходится 6,02 * 10^23 частиц. Это все равно, что спросить: "Сколько метров в одном километре?" Ответ будет не 1, а 1000 метров/километр

[@زهراءبنتعبداللهالقاسم]

Ужааасссссс.....

[@vars5243]

Почему?

[@kamol8861]

Слишком много формул за один урок

[@lovee-t2n]

Спасибо!