#31. Ступінь дисоціації електроліта.

Зміст уроку:
1. Електроліти поділяються на три групи:
Сильні, якщо α більше 0,3 , або 30% (H2SO4, HNO3, HCl, KOH, NaOH);
Середні, якщо значення знаходиться між 0,03 і 0,3, або від 3% до 30% (H3PO4, H2SO3, HNO2, Mg(OH)2);
Слабкі, якщо значення α менше 0,03, або до 3% (H2CO3, H2S, CH3COOH, NH4OH).
α = n / N ,
де α - стуінь дисоціації, n - кількість молекул, що продисоціювали, N - загалька кількість молекул. Ступінь дисоціації вимірюється у долях одиниці або у відсотках (тоді до формули треба додати х100%).
2. Стуінь дисоціації залежить від:
природи електроліта (чим більш полряизований зв’язок, о якому йде дисоціація, тим сильніший електроліт);
природа розчинника (чим більш поляний розчинник, тим більший стуінь дисоціації електроліта);
температури (підвищення температури прискорює рух частинок і збільшує стуінь дисоціації електроліта);
концентрації електроліта у розчині (чим меньше концентація електроліта, тим ступінь дисоціації більша).
-------------------------------------------
Відео з циклу "ХІМІЯ. Урок за 5 хвилин". Усі відео циклу в плейлисті:
• ХІМІЯ. Урок за 5 хвилин.
ТЕЛЕГРАМ-канал: t.me/chem_lesson
#ступіньдисоціації#електроліт#ЗНО#хімія#відеоурок#шкільнийкурс