54 Elektrolyse 1 - scheikunde - Scheikundelessen.nl

[@arjenwkp]

Deze man verdient een standbeeld

[@SalayaSkystone]

Een levende legende, echt een held ! Dankje wel...

[@MvB-yc8qj]

+Salaya ButterflyEffect aha butterfly effect, I see what you did there

[@scheikundelessen]

Als een stof meerdere keren voorkomt in tabel 48, neem je altijd de sterkste. Dat betekent dus bij water als reductor bij +1,23.

[@r8sje]

Heel erg bedankt voor alle filmpjes! Scheikunde wordt ineens een stuk duidelijker voor me en ik krijg steeds meer vertrouwen in m'n eindexamen over een paar weken.

[@officially_ama]

Wow wow dank! Dit heeft erg geholpen aangezien mijn leraar steeds alleen zei dat de elektrolyse op de elektrochemische cel lijkt zonder het uit te leggen, maar nu begrijp ik het verschil. Dank!

[@scheikundelessen]

Dat klopt als je geen elektrolyse doet, maar Cu2+ en Br- gewoon bij elkaar brengt. Dan reageren ze niet met elkaar. Maar bij elektrolyse forceer je de deeltjes om toch elektronen aan elkaar over te dragen. Bij elektrolyse heb je dus te maken met een gedwongen redoxreactie.

[@scheikundelessen]

Waarom is een pluspool positief? Dat komt omdat iets er elektronen uit weggehaald heeft. Een oxidator is een stof BUITEN de pool die die elektronen uit die pool getrokken heeft. De oxidator zou bijvoorbeeld een positief ion kunnen zijn dat door die opname van elektronen neutraal wordt.

[@stevenaviator]

Wanneer begint u met de VWO-stof van redox ? Ik vind uw lessen geweldig, omdat onze leraar echt te kort schiet. U upload helaas altijd de VWO-stof van onderwerpen , nadat ik het proefwerk gehad heb :( Zou u de VWO-stof nog deze vakantie kunnen behandelen ? Het moeilijke proefwerk is namelijk na de vakantie. Voor het SO van redox had ik gelukkig een 9,5 :)

[@yulanvanoppen5900]

Verlopen beide redoxreacties? Of alleen die met water of alleen die met koperionen en bromide? Verbazingwekkend duidelijke video's overigens! Zelfs op anderhalf maal de snelheid nog prima te volgen.

[@vincenttpb]

Goed uitgelegd, zeer behulpzaam en op een goed tempo. Ik zal de komende tijd zeker uw videos blijven volgen!

[@Loewsey]

Same here, het blijft natuurlijk een moeilijk vak maar deze filmpjes helpen heel erg!

[@scheikundelessen]

Hallo Steven, helaas kan ik je niks beloven, maar waar gaat je eerst repetitie na de vakantie over?

[@sfunnygirl]

Als oxidator gebruikt u de halfreactie van wat die ergens bovenaan bij de tabel van de reductoren staat. Ik snap niet waarom daarvoor gekozen wordt terwijl Cu2+ veel hoger staat in de tabel van de oxidatoren?

[@liekemuysert4633]

Meneer, ik snap niet zo goed hoe u ziet dat bijv. Ca2+ een sterkere oxidator is dan H2O Want als ik in mijn tabellenboek kijk staat daar H2O als oxidator boven Ca2+ Dan is H2O toch een sterkere oxidator?

[@chemie3700]

Ik zou graag vragen of u een voorbeeld kunt geven van een galvanische cel zonder liquide junction? Mijn leraar heeft precies geen zin om les te geven wat heel moeilijk wordt .. maar ik geef het niet op dus ik blijf antwoorden zoeken.Dank u.

[@scheikundelessen]

Electrochemische cel: Bij 1 van de 2 electroden neemt een oxidator in de oplossing electronen op. Waar komen die electronen vandaan? Die electronen worden door de electrode afgestaan. Omdat electronen negatief zijn, blijft er een positieve lading achter op de electrode. De electrode is dan dus positief geworden

[@Tom_The_GCT]

dus bij een chemische cel en daar is dus een oxidator aanwezig die elektronen opneemt en positief wordt. Bij elektrolyse als er een oxidator aan de linker elektrode zit en dus elektronen kan opnemen dat die elektrode dan negatief word?

[@stevenaviator]

H9 en H14 van Chemieoveral deel 2 (V5.) Dit is dus elektrolyse, de elektrochemischecel en natuurlijk de redoxreacties zelf. Hierbij komt natuurlijk dat er overmaten zijn en niet alles reageert. Ook kunnen er door-reacties plaatsvinden. H14 zijn we nog niet echt aan begonnen, maar dit hoofdstuk gaat verder in op al het geleerd uit H9 en hierbij komen ook berekeningen met o.a. combinaties met zuur-base. U werkt met dezelfde methode? Dit zou zeer handig zijn :) Ik hoop dat u kunt helpen.

[@noekdevries3375]

Steven Swart id sce

[@Ezziestar]

In mijn boek staat deze elektrolyse maar dan met de oplossing natriumsulfaat. Natriumionen zijn + geladen dus zouden naar de minpool gaan. (oxidator) Sulfaationen zijn - geladen zouden naar de pluspool gaan. (reductor) Maar in Binas staat na+ als oxidator onder H2O als oxidator. En SO4 2- kan ik niet vinden als reductor. ? Dus klopt het dan dat natriumsulfaat gewoon niet reageert hier en weggelaten mag worden? Dus dan is alleen H2O de reductor en oxidator in het proces? Alvast bedankt!

[@stevenaviator]

een fijn 2013 gewenst! Weet u inmiddels wanneer u de VWO-stof gaat behandelen ? :)

[@Mehefehe2000]

long time ago

[@Dylan-ot4nb]

@@Mehefehe2000 long time ago

[@Simon-xh8ki]

@@Dylan-ot4nb long time ago

[@LukaSpiering]

​@@Simon-xh8kilong time ago

[@ingridelberse926]

Hoe worden electrische batterijen voor autos gemaakt?

[@MrSwekkerBoy]

zie geen verschil tussen 240p en 720p lol

[@WillemRuben]

lol ik ook niet

[@jensnln]

Het intro

[@louisa7042]

Hierdoor zullen positief geladen deeltjes (kationen) naar de kathode bewegen en negatief geladen deeltjes (anionen) naar de anode. Aan de kathode vindt een reductiereactie plaats. Hierbij staat de kathode elektronen af aan stoffen in de oplossing. Aan de anode vindt een oxidatiereactie plaats, waarbij de elektrode elektronen opneemt van stoffen in de oplossing. Dit staat op wikipedia is dat niet anders om?

[@chloeschoofs2423]

Ja anionen zijn positief en kationen negatief

[@Lucas4tehWIN]

Wat gebeurt er als de positieve staaf van ijzer gemaakt is?

[@Lucas4tehWIN]

help, als ik het goed begrijp zuigt de positieve pool dus al die elektronen op, maar tegelijkertijd ontstaat er daar beneden een reductiereactie, waarbij elektronen worden afgestaan...? worden de elektronen nou opgenomen? of afgestaan? of begrijp ik het verkeerd..? Morgen laatste SE dus belangrijk!!

[@Lucas4tehWIN]

Nevermind! die staaf neemt de elektronen op en dat gebeurt met behulp van een reductor in de oplossing.

[@Birdhouse2dogs]

Bij 1:50 zegt u dat bij de pluspool een oxidator elektronen aantrekt en dat die daardoor positief word. elektronen zijn toch negatief en als een oxidator elektronen aantrekt wordt deze toch ook negatief ipv positief?

[@VincentElshof]

Ik denk niet voor woensdag of wel?:) Want dan hebben we een toets over deze stof

[@gaatjegeenmoeraan5046]

Ik heb een vraagje treedt hier een reactie. Want de regels is , wanneer de oxidator boven de reductor is verloopt de reactie maar dat is toch niet hier het geval ??

[@krullebolalex]

In dit geval worden de elektronen geleverd door de externe spanningsbron(batterij), dus dat maakt niet uit.

[@jansenkip2736]

menneer ik had nog een vraag over electrolyse. cu2+ is een oxidator en br- toch reductor. de oxidator moet toch boven de reductor staan en dat is toch niet zo?

[@dagmarkramer1869]

Achterin het filmpje zegt hij dat het bij de electrolyse niet uit maakt (I know deze reactie is van 6 jaar geleden maar voor de mensen die nu naar de reacties komen..)

[@christelbastiaans2907]

Is dit een endotherme of exotherme reactie?

[@Coolvideos18362]

endotherm, elektrolyse is een ontledingsreactie: de ontledingsreacties zijn endotherm

[@MariekeBlack]

Ik snap niet helemaal hoe je nu een electrochemische cel, wat dan bestaat uit twee verschillende stoffen, hoe dat nou in een keer bij de elektrolyse ingebouwd kan zitten, dat is toch veel te groot?

[@liekekuijpers3292]

Na ongeveer 6,5 minuten zegt u dat u in een ander filmpje voor VWO gaat uitleggen over de standaardelektrodepotentiaal. Welk filmpje is dat?

[@Maarten8500]

Bij 1:00 zegt u dat de elektrode aan de kant van de oxidator positief (+) word, dit is toch niet zo? want elektronen zijn toch negatief geladen? en dan zou aan de kant waar de oxidator zit dus ook een negatieve lading moeten zijn ofwel min?

[@Paco-re1mg]

Nahh, de oxidator trekt de elektronen naar zich toe, waardoor de elektrode zijn (negatieve) elektronen verliest en dus een positieve lading krijgt.

[@scheikundelessen]

Dat gaat filmpje is nog niet gemaakt, maar hij komt wel. Nog even geduld.

[@Tom_The_GCT]

dus worden er nu elektronen uit staven gehaald? als dat zo is begrijp ik het

[@Tom_The_GCT]

vandaar elektrode, oops sorry

[@kidsinventions]

Waar kan ik de VWO uitleg vinden?

[@tiesdm5039]

top filmpje dank u wel

[@SUBIESAMURAI07]

Waarom reageert zilver wel

[@stijnvanderwijk6049]

Wat is hier de toestand van Br2?

[@ahmed-A.112]

Beschonken broer

[@dvalk41]

zit er bij een elektrolyse opstelling altijd een zoutoplossing?... scheikunde skrub hiero XD

[@jasperienkraaijenbrink4031]

Topper!!!!!

[@milledriezeven]

Sieger = Bae

[@ingridelberse926]

Als er in mijn tijd deze lessen waren hoefde ik niet naar die saaie mavo en hoger lessen

[@finn.-.3306]

ja u bent zeker een goede docent maar ik ben blij dat ik u niet heb ik begreep het meeste al voordat u het uitlegde

[@ellienyan]

lol chemistry