53 Electrochemische cel 2 - scheikunde - Scheikundelessen.nl

[@romaikeslife8948]

Is er niet een soort Nobelprijs voor het Onderwijs? Want deze man verdient hem

[@ewout2763]

Er een prijs voor leraar van het jaar als ik me niet vergis. (Voor natuurkunde tenminste) Je molgens volgens mij alleen maar iemand opgeven als je in zijn/haar klas zit...

[@sara-janepalisie255]

Ja toch.....hij kan dan ook 1 van Suriname krijgen hor Want hij helpt me🥰

[@linamansouri2303]

Zelfs na 10 jaar geeft deze man mij meer kennis in 11 minuten dan mn scheikunde docent in 5 jaar heeft gedaan. Respect!

[@Caz.A]

ysu

[@MrsSweetie1998]

Deze man verdiend een nobelprijs met dit kanaal, mijn voldoende is alleen dankzij hem.

[@RaoulRamsaran]

toch?! Beter dan mijn docent

[@scheikundelessen]

NO3- ionen gebruik je nooit als oxidator of reductor, BEHALVE als er staat verdund of geconcentreerd salpeterzuur. Voor verdund salpeterzuur neem je dan de halfvergelijking van de oxidator waarbij het gas NO ontstaat en voor geconcentreerd salpeterzuur gebruik je de halfvergelijking van de oxidator waarbij NO2 ontstaat.

[@martinteunisse3666]

U meneer bent een held

[@scheikundelessen]

Bij de elektronen zet men er meestal een - bij. Doe dat maar ook elke keer. Soms vergeet ik het zelf wel eens.

[@KersjeBesje]

Ik zou er alles voor over hebben om u als docent te hebben, echt geweldig deze video's

[@cs5642]

Like als je dit filmpje kijkt op de dag vóór je toets

[@RyuuseiBlizzard]

morgenochtend toets, is nu half 12 deze man saved mij kaolo hard vriend

[@pierrevandenbroeck9572]

CS jaman lol xd rel8able #toeval

[@thijsvanvliet]

dag voor centraal eindexamen vwo :)

[@rubinator2000able]

jullie zijn allemaal stoer zeg

[@catovanotterdijk1951]

hahahahaha omg me too, twinnies

[@violagyed278]

Zou u filmpjes kunnen maken over de aanpak van verschillende examenopgaven?

[@Loewsey]

Beste scheikundeleraar ooit, Fijne, heldere uitleg en een enorm didactisch vermogen zoals eerder gezegd. Ik wou dat ik dit soort lessen had gekregen in de afgelopen 6 jaar, dan was m'n scheikundecijfer nu wel wat hoger geweest.

[@lampje95]

Wat een didactisch vermogen heeft deze meneer!!! Ik ben blij dat dit soort scheikunde leraren bestaan! Vooral omdat het gros v/d scheikunde leraren er geen kaas van gegeten heeft. Bedankt voor de les! Het is nu helemaal helder! :) Keep it up!

[@flop1272]

2 uur voordat mijn examen begint, bedankt!

[@tj-lk8uf]

Ik heb eindelijk een keer een voldoende gehaald! uitleg van de docent niet gevolgd en mooi deze filmpjes gekeken voor het oefenen. Bedankt!!!

[@vincentlageweg9500]

Onze scheikunde lessen zijn magie! Schitterend om te zien, maar onmogelijk om je eindexamen mee te halen. Dank voor de uitleg. U ben een prettige en duidelijke docent om naar te luisteren!!

[@amalamal2415]

Wat een topdocent! Ik heb zelf nooit scheikunde gehad en begon op kaderniveau! Ik ga nu Havo doen en dit snap ik na 1 keer bekijken, terwijl het in het boek wat ingewikkelder wordt uitgelegd! BEDANKT

[@chemie3700]

Bedankt mijnheer ik ben heel tevreden met uw gemotiveerd lessen video's . Amai helaas zo een goede leraar hebben we er niet. Uw video s zullen mij helpen met de examens ... en vroeger begonnen is half gewonnen voilà in juni zal mij wel lukken. Dank u wel.

[@sprankelendsterretje5657]

Door al u filmpjes over redoxreacties snap ik het heel goed bedankt!!

[@wietskehertogh7029]

Meneerr u bent onze held! Wat moeten we zonder uw filmpjes

[@tristanbijsterveld8539]

omfg deze man red mijn leven. heel erg bedankt meneer

[@missbeautyfreaknl]

Deze video's zijn echt de redding van mijn scheikunderamp.

[@laurakistemaker2869]

Nogmaals meneer; u bent mijn held!

[@TheSleepy1197]

Top filmpjes! Maar ik heb een vraagje, bij beide voorbeeldopgaven zit er NO3- in de oplossingen en H2O. In de Binas Tabel 48 staat dat NO3- samen met water als oxidator kan werken. Het is ook een sterkere oxidator dan Ni2+. Waarom doet NO3- met water niet mee?

[@MilouAT]

Heel erg bedankt voor de uitleg, u heeft een fijne stem om naar te luisteren en praat rustig+begrijpelijk! Ik ga snel de vervolg filmpjes kijken over elektrolyse.

[@sjaakroza8371]

Heb morgen door dit filmpje al een punt hoger!

[@carmenruijs8584]

u bent echt een held ik snap het nu helemaal de klassen die u les geeft hebben echt gelukt

[@henkjekel4081]

Heel erg bedankt voor Uw filmpjes Meneer, erg leerzaam! Ik heb wel een interessante opmerking. In Uw uitleg plaatst U een Voltmeter in de elektrochemische cel om zo de spanning te meten. Spanning meet je echter niet DOOR maar juist OVER. De plaatsing van Uw voltmeter is dus niet juist. Verder een super goed filmpje, hartelijk dank.

[@noutkleef4458]

De voltmeter werkt wel, hij meet op dit moment namelijk het spanningsverschil tussen Ag en Ni. Omdat de weerstand van de voltmeter heel groot is, zullen zal er geen elektronenstroom lopen, dus eigenlijk is er geen gesloten stroomkring. Er is wel een spanningsverschil

[@catovanotterdijk1951]

jij bent mijn superheld, mijn rockster, je bent mijn beste vriend, jij bent mijn alles, mijn daddy, hoe heb ik dit verdiend

[@rienekebeltman96]

Super bedankt!!! Uw filmpjes zijn heel duidelijk en heel goed te volgen.

[@luukvandenbroek5041]

godverdomme goed uitgelegd! dankuwel!

[@ellesbossink9957]

Wat zijn, naast NO3- en H2O, nog meer stoffen die niet optreden als reductor of oxidator?

[@fabymke]

Waarom treedt NO3- eigenlijk nooit op als reductor?

[@DutchyFamous]

kwestie van opgaven maken, zegt hij zelf rond 9:30

[@vid0302]

@@DutchyFamous ja, maar er is toch ook een reden

[@ikramel1743]

Deze man is geweldig

[@keesdewaard7467]

maat u bent mijn grootste held

[@cvink8628]

Wanneer gebruik je dan de halfreactie: NO3- + H2O + 2e- --> H2CO + H20

[@samansafawi]

0:00 rip headphone users

[@cerinebouber2161]

Super bedankt!!!!!!!!!

[@MeesBorg]

super! bedankt Meneer de Scheikundelessen!

[@MidtownMadness1]

wat een uitleg, fantastisch

[@khalednl7710]

ik ben u zooooo dankbaar echt dankuwel!!!!!!!

[@0207rachel0207]

Bij de voorbeelden die u geeft neemt u NO3- + H2O niet meer als oxidator terwijl die wel hoger staat in de binas dan die andere twee, waarom is dat?

[@svenvenema9196]

De ionen lopen toch door de zoutbrug heen? Welke ionen zijn dat dan?

[@zakaria1656]

3:46 waarom is het van belang dat de oxidator boven de reductor staat in tabel 49? zolang DeltaV groter is dan -0,3 maakt het toch niet uit?

[@MrAmrish99]

Is de zinken staaf in het 2de voorbeeld niet positief, aangezien de elektronen naar de nikkel staaf gaan en deze dus negatiever wordt?

[@Claire81572]

Hoi! Ik heb het examen van 2013 gemaakt als oefening. Hierin stond een vraag, waarvan ik het antwoord niet snap. De vraag is: Grote hoeveelheden waterstofperoxide worden vanwege de blekende werking gebruikt in de textielindustrie en bij de fabricage van papier. Om aan de vraag naar waterstofperoxide te voldoen, werd ongeveer honderd jaar geleden een productieproces ontwikkeld, dat in twee stappen verloopt. Stap 1: 5 M zwavelzuur wordt geëlektrolyseerd, waarbij een geconcentreerde oplossing van perzwavelzuur (H2S2O8) ontstaat. Bij deze elektrolyse worden aan één van de elektroden sulfaationen omgezet tot persulfaationen (S2O82- ) volgens: 2 SO4 2- --> S2O82- + 2 e- Leg uit of deze halfreactie plaatsvindt aan de positieve of aan de negatieve elektrode. In het correctievoorschrift staat: SO42- staat elektronen af / is de reductor. De halfreactie vindt dus plaats aan de positieve elektrode. Waarom vindt de reactie dan niet plaats aan de negatieve elektrode? Want de min-pool is toch altijd de reductor?

[@Aaron-vn2sv]

Clairereberr Omdat SO42- elektronen afstaat aan de positieve elektrode. Zoals sieger ook zegt in zijn filmpjes: de positieve elektrode zuigt elektronen naar zich toe. In de reactie is te zien dat 2SO4 2-, twee elektronen afstaat, dus het is een reductor. Je hebt gelijk dat de min-pool werkt als reductor. MAAR. """"""aangezien 2SO4 2- zelf een reductor is zal het natuurlijk niet reageren met een reductor(min-pool), het zal gaan reageren met een oxidator(de plus-pool). en daarom vind de reactie dus ook plaats aan de positieve elektrode""""

[@Claire81572]

Aaron-Joey de Vries okee super bedankt voor je uitleg, ik snap het nu! (:

[@Aaron-vn2sv]

Graag gedaan!

[@Tochyio]

Bedankt voor de top uitleg!

[@pj6978]

ik heb wel nog 1 vraag. Wat doet die zoutbrug precies in het proces? er wordt namelijk gezegd dat deze positieve en negatieve elektoren doorgeven, maar hoe precies en waarom en blijven de cellen dan in die zoutbrug?

[@jantvhater]

vgm is het zo dat in de zoutbrug een gel zit met daarin ionen die vrij kunnen rond bewegen in die gel, deze ionen kunnen zo de lading van de ene kant naar de andere kant transporteren waardoor er een gesloten stroomkring ontstaat.

[@pj6978]

Oke thankss!☺️

[@aniekske98]

echt als ik duizend thumbs up kon geven zou ik het doen :') danku danku danku

[@nienkedegroot3650]

Een vraagje.. In de tweede voorbeeldopgave zijn de mogelijkheden voor oxidator en reductor zink en nikkel, later wordt dan bekeken welke de sterkste oxidator is en welke de sterkste reductor, maar in de oplossing in het bakje bevindt zich ook nitraat. Deze staat wel in Tabel 48, waarom speelt die dan toch niet mee?

[@jessiekwintenberg8393]

no3- zonder h+ reageert niet als ox of red

[@randeduhoky7473]

Geweldig dit. Weet u misschien ook een site waar oude examenopgave op staan voor het vwo?

[@scheikundelessen]

Een goede site is www.alleexamens.nl/alleexamens/vwo/?Vak=Scheikunde

[@randeduhoky7473]

Dankuwel!!

[@tinavekua349]

Wat is precies een elektrolyt en wat is de functie ervan?

[@ronalddejong7889]

super uitleg, we hebben nu een leraar maar die legt het echt heel slecht uit. Laat ik maar eens aan onze leraar voorstellen om gewoon uw filmpjes af te spelen in de klas :) bedankt

[@hardcoregabberrrr]

waarom kan NO3^- geen oxidator zijn?

[@TheToiletlover1]

NO3- is enkel een oxidator in een zuur 'milieu'. Dit betekent dat er H+'en in de oplossing moeten zitten, kan NO3- een oxidator zijn. In tabel 48 staat NO3- inderdaad bij de oxidators, maar wel met + 4H+ of + 3H+. Nou zou NO3- ook reageren in een oplossing (NO3- + H2O), wat dit volgens mij ook is (aq) dus volgens mij is hij deze vergeten. Gelukkig staat Ag+ boven NO3- + H2O dus zou het alsnog niks uitmaken in de reactie. :)

[@TheToiletlover1]

Ah, zie 8:46

[@hardcoregabberrrr]

TheToiletlover1 thx man

[@kee8291]

Wat gebeurt er als je de cel oplaadt?

[@leonardobrogi7472]

Thx voor t filmpje!

[@Patriciaaaaax]

Ik had even een vraag. Als bij de electrochemische cel een oxidator niet boven een reductor staat, gaat deze dan wel reageren of niet?

[@marijnveraart4165]

niet, de reactie is dan endotherm en kan dus niet spontaan plaatsvinden. die reactie zou dus energie kosten i.p.v. opleveren. (dit is elektrolyse)

[@sennae8480]

U wilt niet weten hoeveel leerlingen u uit de brand hebt geholpen

[@maxbuitendijk8456]

Waarom is het van belang dat je naast een zilverelektrode, als elektrolyt een zilvernitraatoplossing moet hebben? Wat is het nut van een elektrolyt eigenlijk?

[@dehCremus]

een elektrolyt zorgt voor een gesloten stroomkring, hierdoor wordt er stroom geleid door de elektrodes.

[@ostheer]

Maar dit kan toch niet? Een spanningsmeter is niet geleidend. De stroomkring is daar dus niet gesloten. Daarbij snap ik eigenlijk niet waar die zoutbrug voor nodig is. En is het altijd zo dat de staaf gemaakt is van de zelfde atomen als de ionen in de oplossing bij die staaf, of is dat in deze twee voorbeelden toeval?

[@ElnaMemelink]

Die spanningsmeter kan niet geleiden, maar de draadjes wel. De meter is er enkel om de bronspanning te meten. De zoutbrug zorgt er juist voor dat de stroomkring gesloten is, zodat de batterij ook echt werkt. Anders doet hij het niet.

[@ostheer]

Elna M oh op die manier. Ik dacht dat die draden bedoeld waren om de stroomkring te sluiten. Daarom snapte ik al niet waarom er ook nog eens een zoutbrug moest zijn.

[@jobro296]

Ag staaf kan ook wel een andere metalen staaf zijn, weenie hoe het met de Ni staaf zit

[@sc0tttydetweede]

Duidelijk, Bedankt!

[@rosavanderkroon7999]

Waarom wordt er elke keer nitraat gebruikt in de oplossingen?

[@rosavanderkroon7999]

***** Ik zie het, dankjewel!

[@okayisthatright3457]

omg dits zo fijn thanks

[@ThePositiveMindChannel]

Je moet toch ook altijd rekening houden met water? Het is wel een zwakke reductor en oxidator.. maar je moet daar wel altijd naar kijken toch?

[@scheikundelessen]

Dat klopt inderdaad helemaal

[@NessBlock]

+BeYourBeautyy Het enige geval waarin water als reductor optreedt is als er fluor is, dus dat is een erg kleine kans.

[@meesswinkels]

Waarom is er geen H2O aanwezig? die moet er toch altijd wel bij?

[@Blubzegteenvis]

Aaaaah heel fijn!

[@koenterheegde9328]

Hoe werkt het met een koolstofstaaf? Want die heeft geen halfreactie (staat in ieder geval niet in Binas) en kan dus ook geen reductor of oxidator zijn. Gewoon niks mee doen dus?

[@StanGlasius]

Over 45 min een toets !

[@tomvkgames]

Bedankt

[@b3n.bp_]

Havo 5 gang die dit nu moet leren:

[@NLGameMC]

Held

[@notfriso2448]

Goat

[@BasWillems1234]

top

[@taetae-bh8oi]

sjel

[@nsx_felix6380]

chill

[@gunmoul]

je gebrek aan begrip wordt niet gewaardeerd