ALUMINIO + SULFATO DE COBRE. ¿QUÉ PASA?

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• Reacción del Aluminio ...

[@lucianocarraud6726]

Ojala puedas hacer la prueba con el CuCl2. Saludos de Potro

[@jesusdiaz-to1fz]

Si lo hubieras experimentado con CuCl2 tu conclusión estaría más q evidente

[@alaiurbeitia9742]

Ojala ver la prueba con CuCl2

[@luisalbertoruizgalindoroma5892]

×3

[@romeroroberto]

Hola, Soy Daniel. Que gran videoooooo has realizado. Ahora pasado un tiempo ya puedes hacer la prueba con el CuCl2.??? Seria sin dudas una gran observación y poder obtener de manera objetiva y exacta la conclusión. La espero con máxima ansiedad. Saludos desde Buenos Aires Argentina.

[@leonardotroya2084]

Me parece haber estudiado este fenómeno en electroquímica, voy a revisar haber si encuentro bibliografía que ayude a resolver el dilema.

[@gusmusic4455]

To he probado la reacción hace tiempo la del Cucl2 y la verdad es que funciona y encima a una alta velocidad en frío. Lo hice después d eunas series de complicaciones de la síntesis de cobre metálico a partir de malaquita.

[@Alainllopis]

súper guai! me ha resultado súper interesante para saber que pasa en la técnica del grabado calcográfico con matrices de metal. Saludos!

[@wendolinmendoza517]

0:12 Cienciabit, buen canal el de Nacho :)

[@ylenyalvarado7473]

el cloruro de cobreII se puede obtener por electrolisis de cobre en cloruro de sodio disuelto con una malla electrolitica

[@QUIQUEDJ]

Un genio! Saludos desde argentina gracias por brindar todos estos conocimientos!! No pares nunca 🙏🏻❤️💪🏻

[@osposto]

Se me ocurre que el HCl trabaja como iniciador,, atacando ca capa de oxido de aluminio, y la particula H2S es la que ataca al aluminio puro y de ahi la liberacion de H2.. es posible? Gracias por el video, es muy interesante.

[@lautaromorales2903]

¿puede que el sulfato de cúprico al ser una sal ácida (ya que el hidróxido de cobre es una base débil) se forme un medio ligeramente ácido en el que los iones cloruro puedan disolver en parte la capa de óxido de aluminio?

[@Dievanable]

¿Me podrías explicar por qué el sulfato de cobre es una sal ácida? Gracias!

[@danielmoran5836]

@@Dievanable Si no me equivoco, el ion Cu++ reacciona con el OH- del agua, forma Cu(OH)2 que precipita, liberando H+.

[@Dievanable]

@@danielmoran5836 o: muchas gracias!

[@danielmoran5836]

@Diego ivan RM de nada, pero esperemos confirmación de @lautano morales

[@Calibre120mm]

Muchas ollas son de acero inoxidable con una capa de aluminio en la parte que hace contacto con el fuego para una distribución de calor mas eficiente mientras la parte del acero tiene contacto con los alimentos, de igual manera en las bebidas carbonatadas las latas de aluminio son recubiertas en su interior para que no tenga contacto con el producto.

[@JavierBriz]

Estaría bien que hagas la prueba, pero que lo subas en vídeo, no en short... : )

[@roman_abelardo]

Hace poco ví un vídeo en el cual había una cubeta cuyo fondo presentaba placa de cobre, en la misma cubeta estaban conectados dos cables y su vez a un pequeño motor... Mostraban que al alimentar la cubeta con Aluminio, se encendía el motor 👍 Gracias por tu aporte 💪

[@user-pl8ij2bm6k]

Sí, por favor haz el experimento 😊

[@OscartOriginal]

Con el tiempo si que afecta un poco la sal a las ollas de aluminio incluso a las de inox.

[@juanvillar8543]

Un vídeo realmente didáctico. Se me ocurre que, en lugar de utilizar hoja de aluminio, se podría usar aluminio en polvo, usando cantidades estequiométricas del sulfato de cobre y el metal aluminio. ¿Se produciría una precipitación instantánea del cobre sin necesidad del cloruro sódico? Gracias por las explicaciones.

[@Josezwitterion]

Muy bueno vlad más vídeos experimentando por favor 🤓

[@AndresMarcoCortes]

Buenas, un video super interesante que me ha servido para mi investigación de química, pero la ecuacion de la reaccion entre el aluminio y el agua para dar hidrógeno no está correctamente ajustada, creo. El agua (H2O), debería de tener 6 (6H2O), y no 5 (5H2O); creo, y así tener 12 hidrógenos y 6 oxígenos a la izquierda (6*H2=12H --- 6*O=6O), y 12 hidrógenos y 6 oxígenos a la derecha (2*H3 + 3*H2=12H --- 2*O3=6O). Un saludo.

[@LuisPerez-xc1yc]

entonces ¿por qué no puedo guardar sulfato de cobre en unla lata de lauminio pero si sulfato de aluminio en lata de cobre?

[@alexmelo8707]

si quiero ver porfavor

[@guillegeox]

Ciencia bit X Breaking vlad? 😮

[@Josezwitterion]

Que buena explicación

[@WILLMARFERNANDOROMEROMARIN]

saludos, se puede hacer un paralelo con el nitrato de cobre?

[@Spineles221]

Hola buenas tardes nos podrías enseñar como hacer Metabisulfito de sodio soy nuevo en esto y quisiera saber cómo se hace por favor 🙏 por tu atención muchas gracias

[@vivianrodriguez818]

Excelente...

[@agustin.gonzales]

Haz la prueba con CuCl2

[@eladioalonso8906]

He ahí, peligros de usar aluminio para los alimentos, no totalmente demostrado pero evidencia de que esas partículas de aluminio propicia el halz haimer, bueno el alemán ese que no recuerdo cual es

[@rando4475]

si no te acuerdas ya te pego el alzheimer

[@alaiurbeitia9742]

Me encantan tus vídeos ❤️

[@luisalbertoruizgalindoroma5892]

Si haz el experimento con el cloruro de cobre (II) CuCl2.

[@felipedonosogoeminne9918]

Hazlo con CuCl2

[@gogolaxy8961]

Alguien sabe si lo hizo con CuCl2?

[@irwinlandgrave1644]

Reaccionaría con sulfato de sodio y sal? Para probar que lo que reacciona es el cobre y no el sulfato

[@juan.2438]

Haz esa prueba

[@Josezwitterion]

Tendría el mismo potencial de reducción que la amalgama?? Estoy flipando

[@jairgaxiola]

¿Y si lo probaras con aluminio en polvo?

[@noelcadenamartinez5136]

si .

[@marisaj7903]

Que peligroso me parece... este hecho que cuentas. Porque entonces si hervía eh medio acido con sal estas liberando aluminio aluminio

[@lisandroantoniorodriguez9242]

reducción de sulfato a sulfito?

[@valentinaisidoraelguetasal2861]

Por que el aluminio cambió de color ?

[@sergiodiazgarcia3851]

Buenas, estoy estudiando 2° de Bach, y pensando en que estudiar después. Para Breaking Vlad, y los que sepan sobre el tema. Mi dilema es que Quimica o Ingeniería Quimica son las dos carreras que mas me llaman la atención, pero no cogí Fisica de segundo de Bachillerato, y si que se da fisica en la carrera. Si me pongo en verano puedo ir bien a la carrera, es muy complicado, o que opinais?

[@sergiodiazgarcia3851]

A cambio de eso si he cursado matemáticas, quimica, biologia y las demas de bachillerato cientifico basico. La unica que me falta es química. Gracias de antemano a todo el que responda, ayuda muchísimo

[@worjary]

@@sergiodiazgarcia3851 Hola Sergio. Estoy cursando el primer curso de grado en química y te puedo decir que no creo que tengas problema, en el aspecto de la física se empieza desde lo mas básico en el primer curso. Simplemente te costará más que a gente que ya lo ha dado en bachillerato, en mi caso no cursé biología y ahora me está costando mas que a mis compañeros pero también se empieza desde lo más básico. Un saludo

[@camilosr1413]

Química, los ingenieros químicos casi no ven química como tal.

[@alejandro_adm]

Si te gusta la química estudia química, ingeniería química tiene muy poco de química, de hecho es pura física, deberían llamarla ingeniería en procesos, pero aún no entiendo cuál es el afán de llamarla ingeniería química.

[@OscartOriginal]

De chavalillos con 10 11 años con los amigos íbamos a los contenedores de reciclaje de botellas de plastico cogíamos todas las del tamaño de cocacola nos íbamos al todo a 100 y por 200pesetas comprábamos salfuman y papel de aluminio. Llenabamos todas las botellas con dos o tres dedos de bolitas de papel de aluminio le metíamos un chorro de salfuman la cerrábamos rapido y le dábamos tres meneos rapido la dejábamos y nos íbamos corriendo. Y adivina 💥 XD con mi padre de mas chico aún las hacíamos con carburo y agua.

[@carloso.2752]

Lo que creo que está pasando es: El Al siempre reacciona con el agua, si no lo hace es por la capa de Al2O3 que le pasiva. Esa capa se disuelve en medio ácido. El Cu2+ es un catión ácido, al menos lo suficientemente para disolver el Al2O3, sin embargo si hay anión sulfato en el medio, el Al se oxida a sulfuro que se transforma en Al2O3, es decir se refuerza la capa protectora. Por otro lado si hay cloruros, estos pueden solvatar al Al3+, dejando huecos de Al metálico que reacciona con el agua y con el Cu2+. Si esto es así el CuCl2 reaccionará sin duda. Saludos y gracias por compartir estos temas tan interesantes

[@licgertrudisgomez1350]

Hola, consulta: tengo ollas de aluminio que he reemplazado con ollas de acero. Esas ollas de aluminio las quiero usar para cultivar verduras, ¿puede pasar a las plantas algún elemento nocivo? Muchas gracias!

[@Josezwitterion]

Alternativa al Hg???

[@joshy56]

Titulo alternativo. "Como obtener cobre metalico utilizando sulfato de cobre y aluminio" xd

[@potrerilloscentroescolar2056]

Mebale verga

[@Ulises_Pech]

@CienciaBit