Aspirina - Síntese e Recristalização

[@ThiagoSilva-dv3ri]

Obrigado pelo vídeo, professor

[@claudimarjunkerduarte1903]

Professor Márcio, ótimo vídeo. Parabéns. Fiquei com uma dúvida: Após secagem da aspirina, por quanto tempo poderia ser armazenada?

[@AnaClaudia-qs6zy]

Professor, Por que a solubilização é realizada em etanol à quente e o filtrado recebido em água?

[@quimicaorganicavisual]

é uma recristalização em mistura de solventes, a aspirina é bem solúvel em etanol e pouco solúvel em água.

[@henriquemiranda5341]

Qual é a descrição?

[@anajuliawaltrickantunes3892]

Por que a quantidade de etanol deve ser o mínimo possível?

[@quimicaorganicavisual]

Oi Ana Júlia, se adiciona o mínimo de etanol para solubilizar a aspirina na recristalização para diminuir as perdas de material , porque a aspirina é muito mais solúvel em etanol do que na água.

[@ronilopez9802]

Tem como eu recristalizar um produto oleoso

[@quimicaorganicavisual]

Oi Roni, produto desta reação? Se for um óleo, não vai cristalizar à temperatura ambiente, porém existem substâncias que levam mais tempo até atingir o arranjo cristalino.

[@analuizaalveslourenco3415]

O que justifica a escolha dos solventes de recristalização?

[@quimicaorganicavisual]

A substância a ser purificada deve ser solúvel a quente e insolúvel a frio.

[@numbiaaparecida6474]

No final, como deve-se descartar?

[@quimicaorganicavisual]

Oi Numbia, o descarte correto dos produtos químicos é um cuidado importante que procuramos apresentar aos estudantes da UFRGS. O ácido acético não apresenta problema ambiental. Os resíduos de ácido forte (ex: HCl) devem ser neutralizados até uma faixa de pH adequada (entre 5 e 9, está bom) e a aspirina é estocada.

[@numbiaaparecida6474]

@@quimicaorganicavisual mas caso se for jogar a aspirina, como deveria descartar?

[@analuizaalveslourenco3415]

Qual o papel do anidrido acético?

[@quimicaorganicavisual]

O anidrido acético é o reagente que transfere o grupo acetil para o ácido salicílico e resulta na formação da ligação éster.

[@analuizaalveslourenco3415]

@@quimicaorganicavisual Obrigada professor! Excelente vídeo

[@11pudell]

👏🏻

[@anocentenario]

Qual foi a quantidade de anidrido acético?

[@quimicaorganicavisual]

A quantidade utilizada de anidrido acético foi 10 mL. Adicionei o roteiro do experimento na descrição.

[@priscillasantos4577]

Prof , quem é o substrato da reação , e qual a função do aquecimento ?

[@quimicaorganicavisual]

Oi, substrato é um termo em desuso, melhor reagente. Podemos considerar o ácido salicílico, sobre o qual ocorre a reação de substituição acílica.

[@emanuelsantos6099]

professor me chamo Emanuel sou aluno de licenciatura em química pela Estácio aqui no ceara , queria saber qual solvente poderia usa na recristalização da AAS?

[@quimicaorganicavisual]

Oi Emanuel. Use etanol se puder deixar recristalizar por mais tempo, senão tenta a mistura etanol água, dissolvendo em etanol e adicionando água até turvar e depois aquece até solubilizar

[@karinamartins2855]

Se o ácido sulfúrico não fosse adicionado, o que aconteceria?

[@quimicaorganicavisual]

Oi Karina, o ácido sulfúrico atua como catalisador, porque promove um caminho químico de menor energia. Caso não fosse adicionado, a reação seria muito lenta e no caso da síntese da aspirina, levaria muitas horas até atingir o mesmo estado, isso porque o anidrido acético é relativamente reativo.

[@anandiasantos6893]

professor, porque a água ficou turva?

[@quimicaorganicavisual]

Oi Anandiá, a turbidez vem da presença de partículas na água, no caso os cristais de aspirina

[@priscillasantos4577]

Outra dúvida , como consigo saber quem é o reagente , produto e substrato ?

[@quimicaorganicavisual]

Olá Priscila. Quando se escreve uma reação química, o lado esquerdo da seta se convenciona como reagentes (ou reatantes) e o lado da direita como os produtos. O termo substrato não é bem definido em química orgânica e se refere usualmente ao reagente ou material sobre o qual se quer realizar uma transformação química.

[@magnosouza9153]

Olá professor ! por que é colocado somente um pouco de ácido sulfúrico?

[@quimicaorganicavisual]

O ácido sulfúrico é um ácido forte e libera prótons para atuar como catalisador. Porém em excesso causa a oxidação da matéria orgânica.

[@ericanardy339]

O ácido salicílico não poderia catalisar a própria reação?

[@quimicaorganicavisual]

Oi, Erica. Não é ácido o suficiente para transferir o H+ para a carbonila do anidrido acético, precisa um ácido forte

[@ericanardy339]

@@quimicaorganicavisual Ahhhh entendo. Obrigada pela resposta e muito bom o vídeo.

[@mitsk1309]

se eu fizer um experimento pra obter o o ácido acetilsalicílico, como eu posso ter certeza de que se trata dele mesmo, e como vou saber se é puro ou não

[@quimicaorganicavisual]

Bom dia mit sk. Podem ser feitas análises simples como o ponto de fusão do produto, análise de infravermelho ou RMN ou o teste com ferro +3.

[@sheilapastor4915]

Professor Márcio, primeiramente muito obrigada pela ótima aula! Fiquei com dúvida em relação da recristalização. Qual o intuito da recristalização utilizando somente o etanol no vídeo? Não entendi como ela foi utilizada, porque em seguida foi descrito o mesmo processo utilizando água e a etapa anterior não foi retomada após a filtração dos cristais.

[@quimicaorganicavisual]

Oi Sheila, eu olhei o vídeo novamente e não dei continuidade à recristalização em etanol puro, mas esta recristalização leva à formação de cristais maiores, porém o rendimento da recristalização é menor.

[@Claclahh]

Quero um pipetador de seringa igual esse 🥲

[@quimicaorganicavisual]

Oi Clarissa. Eu comprei uma seringa na farmácia e cortei um pedaço de mangueira de silicone.

[@elielsongabriel9616]

Professor quem seria o subproduto dessa reação?

[@quimicaorganicavisual]

Oi Elielson, na reação também é produzido ácido acético, além da aspirina. O ácido acético fica solúvel na água

[@bia_chaves6168]

Olá, professor! Excelente vídeo! Parabéns! Há algum e-mail o qual eu poderia falar com você?

[@quimicaorganicavisual]

obrigado. [e-mail]

[@ronaldocampelo9411]

O primeiro aparato com acido salicico , anidrido acetico e acido sulfurico foi montado como ? Só o concensador sem a mamgueiras nem nada. No caso para á o deatilado voltar para o recipiente denovo ?

[@quimicaorganicavisual]

Oi, Ronaldo. O material do balão não entra em ebulição. Não precisa condensar, mas coloco o condensador para diminuir projeções e o cheiro de ácido acético. A temperatura deve ficar abaixo de 80 C.