Công thức Lewis - Cách viết (Hóa học 10)

[@mingdugn7180]

E đã xem vài bài về cthuc lewis n đây là video dễ hiểu nhất❤❤

[@HocHoaTT]

Vui khi giúp ích được cho các bạn. Hãy cứ luôn vui với Hoá …

[@phailamsaooo]

Dễ hiểu quá thầy ơi 🥰🥰🥰🥰

[@HocHoaTT]

Vui vì giúp được các bạn. Hãy share với các bạn khác và luôn vui với Hoá!

[@sooyaaafan2704]

Em thưa thầy, thầy cho em hỏi công thức Lewis của NO- và NO+ viết ntn ạ ?

[@HocHoaTT]

Bạn xem ở đây: tinyurl.com/cong-thuc-Lewis-NO Chúc luôn vui với Hóa.

[@sooyaaafan2704]

@@HocHoaTT Em cảm ơn thầy ạ

[@liltimmytim6149]

thầy giảng hay quá ạ 🥰

[@HocHoaTT]

Vui nếu giúp ích được cho các bạn…

[@TâmTrần-c4b3p]

Cám ơn thầy nhiều ạ ! Hay quá

[@HocHoaTT]

Vui vì giúp được bạn. Hãy share để các bạn khác cũng có thể vui được với Hoá!

[@baoboiofficial6816]

Hay quá❤

[@HocHoaTT]

Vui vì giúp được chút gì. Chúc luôn vui với Hóa.

[@DungLe-de6vb]

Thầy ơi cho em hỏi vd trong hợp chất HCLO thì làm sao để biết đâu là nguyên tố trung tâm ạ❤

[@HocHoaTT]

Lý luận để xác định nguyên tử trung tâm với trường hợp có 3 nguyên tố trở lên sẽ hơi khác. Nó còn tuỳ thuộc vào loại phân tử cần xét. Ví dụ: HClO là một oxyacid (hay oxoacid, tương tự HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄,...), trong đó _H liên kết với O_ : H-O, vậy nên Cl phải liên kết với O: H-O-Cl. Lý luận tương tự cho HClO₂, HClO₃, HClO₄. Ví dụ HClO₂: H-O-Cl và phải thêm 1 nguyên tử oxygen nữa, thành: H-O-Cl=O. Tương tự với HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄,... như được ví dụ ở đây: kzbin.info/www/bejne/fKTce4ellJeCj9k Nếu còn thắc mắc gì khác, bạn cứ nêu ra. Hãy share câu hỏi của bạn với các bạn khác vì có thể các bạn ấy có cùng thắc mắc như bạn. Chúc luôn vui với Hoá!

[@LuyenThiMonHoa]

dạ, thầy ơi, em xin hỏi về CTCT của O2 phút 5:23 Vì O2 có tính thuận từ nên CTCT O=O đã không còn đúng theo thực tiễn. Do đó, tinh thần của chương trình mới là đáp ứng thực tiễn + hiện đại+ bối cảnh có ý nghĩa. Nên chăng, không lấy CTCT O=O vào ví dụ cho học sinh trong các SGK chính thống ! Đó là ý kiến của riêng em. Em cám ơn thầy rất nhiều

[@HocHoaTT]

Việc "nên" hay "không nên" liên quan đến sách giáo khoa thì bạn "nên" trực tiếp liên hệ vớ các tác giả, điều này ngoài khả năng của tôi. Riêng phát biểu của bạn về phân tử oxygen thì thế này nhé: ◉ Trong bài giảng, tôi trình bày về công thức Lewis của O₂ để các bạn trẻ thấy mặt hạn chế của công thức này với những phát hiện và phát triển gần đây của hóa học (để các bạn ấy, cũng như tôi, cùng thấy còn phải học nhiều, vì kiến thức là vô hạn và luôn biến động). Vì thế mà trong bài giảng, sau khi trình bày, tôi đã gạch bỏ hai công thức không còn phù hợp nữa. ◉ Tuy nhiên, nếu dùng giản đồ nămg lượng MO (Molecular Orbital Energy Diagram) để giải thích đúng tính thuận từ của O₂ thì vẫn xác định được bậc liên kết (BO) trong O₂ bằng 2, nên công thức cấu tạo O=O vẫn chính xác. Do đó, tôi vẫn để nguyên công thức cấu tạo O=O trong bài. Một lần nữa, với oxygen thì phân bố electron theo quy tắc octet và công thức Lewis cổ điển không đúng, nhưng ngẫu nhiên là công thức cấu tạo O=O vẫn chính xác, ngay cả dựa trên MO, vì thế không băn khoăn làm gì... Chúc luôn vui với Hóa.

[@LuyenThiMonHoa]

@@HocHoaTT em cám ơn và mang ơn thầy giải thích em rõ chỗ kiến thức đó ạ! Chúc thầy thật nhiều sức khoẻ và ra đời thêm 1 bộ sách bài tập rèn luyện học sinh kinh điển như cuốn sách của Lê Hồng Phong một thời ạ

[@atnguyentien2718]

Còn BeF2 thì sao vậy thầy

[@HocHoaTT]

Không rõ bạn muốn hỏi gì... Chúc luôn vui với Hóa.

[@quoccuongnguyen7740]

Em góp ý thêm: chỗ liên kết CHT phân cực H-Cl khi biểu diễn cặp electron dùng chung nên biểu diễn lệch về Cl có độ âm điện lớn hơn sẽ chính xác hơn ạ. Các trường hợp khác như CO2, SO2,... cũng tương tự.

[@hehsarah4652]

NO3- viết sao vậy thầy

[@HocHoaTT]

Bạn viết H-O-NO₂, sau đó bỏ H, thay -O-NO₂ bằng ⁻[ *:* O-NO₂] là xong

[@hehsarah4652]

@@HocHoaTT là có 1 liên kết đôi, 1 liên kết đơn, 1 liên kết cho nhận, O ở liên kết đơn có 6 chấm bên ngoài đúng ko ạ

[@thaovuong2886]

dạ em chào thầy! Thầy cho em hỏi vì sao trong cách biễu diễn của các tài liệu nước ngoài khi viết SO2 và SO3 người ta chỉ dùng liên kết đơn mà không dùng liên kết cho nhận giống như tài liệu Việt Nam ạ. Em rất biết ơn về bài giảng của thầy! Chúc thầy sức khỏe

[@HocHoaTT]

Kiến thức được trình bày trong các chương trình ở các mức độ khác nhau. Ngay trong các bài giảng ở đây, các nội dung của liên kết hoá học (đôi khi cho cùng một chất) cũng được nâng dần lên trong các clip từ "Công thức Lewis - Cách viết", qua "Liên kết cộng hoá trị do xen phủ các AO", đến "Sự lai hoá orbital"... Như đã đề cập trong clip, SGK biểu diễn công thức cấu tạo của SO₂ là *O=S→O* , vì ta quy định liên kết cho nhận được biểu diễn bằng mũi tên từ nguyên tử "cho" đến nguyên tử "nhận (Trong clip, bạn chắc có thấy các dấu hỏi ??? hoài nghi về công thức này!). Trong thực tế, nếu quả đúng là liên kết cho nhận, thì đây cũng chỉ là _một liên kết cộng hoá trị đơn mà thôi_ , vì thế người ta cũng biểu diễn chỉ bằng *một gạch O=S-O* , cũng như ta thường viết công thức cấu tạo của ion ammonium NH₄⁺. Một cách chính xác hơn, thì trong liên kết cho nhận, sẽ có điện tích, nên sẽ rõ hơn nếu viết *O=S⁺-O⁻* . Thế nhưng, thực nghiệm cho thấy _độ dài liên kết giũa S với 2 nguyên tử O là bằng nhau_ , nên công thức cấu tạo được đề nghị là *O=S=O* , trong đó S ở trạng thái kích thích với cấu hình electron hoá trị là ...3s²3p³3d¹, với 4 orbital chứa electron độc thân, ở trạng thái lai hoá sp², để tạo 4 liên kết cộng hoá trị (2σ, 2π) như được nêu trong công thức. Phần chi tiết của cấu tạo này sẽ được đề cập trong video _"Thầy ơi, tại sao? 06. Hỏi-Đáp về liên kết hoá học"_ sẽ phát hành sau video _"Thầy ơi, tại sao? 05. Hỏi-Đáp về cấu tạo nguyên tử"_ . Bạn đón xem nhé. Hãy luôn cùng vui với Hoá...

[@NhuQuynhNguyen-ol2hj]

Thầy chỉ giúp em cmt ạ, tại do em cần ạ thầy và có phải dạng ion thì mới viết dạng lewis và xác định điện tích hình thức như thế không thầy, còn không phải ion thì nguyên tố cần bao nhiêu electron thì chừa ra bấy nhiêu ạ thầy

[@HocHoaTT]

Bạn xem ở đây: chemjoy-tt.blogspot.com/2024/05/hoa-tri-va-so-oxi-hoa-co-mot-ban-hoi.html Chúc luôn vui với Hóa.

[@NhuQuynhNguyen-ol2hj]

@@HocHoaTT Thầy ơi! Ở phần thầy giải thích cách viết công thức sao SO4 2- toàn liên kết đơn vậy ạ thầy, mà không có 2 liện kết đôi S=O ạ thầy

[@HocHoaTT]

Bạn đã cho thấy bạn xem video bài giảng rất qua loa, giờ bạn lại chứng tỏ thêm bạn đọc tài liệu cũng rất đại khái. Như vậy việc học sẽ khó đạt được kết quả như ý. Hãy xem và đọc cẩn thận hơn nữa. Trong bài dẫn, công thức SO₄²⁻ với 2 liên kết đôi không chỉ viết thôi, mà còn viết đến 2 lần, kèm theo minh họa động để giải thích, rồi lại còn mở rộng về tương lai theo hóa học lượng tử...

[@NhuQuynhNguyen-ol2hj]

Thầy chỉ em comment ạ!

[@HocHoaTT]

Tôi không thấy bạn hỏi gì (trống). Dù sao, giờ là lúc nghỉ hè. Ít nhất bạn phải cho mình ít nhất hai tuần thảnh thơi, không nghĩ gì đến chuyện học nữa, để sau đó mới thật sự nghiêm túc học, sẽ tốt hơn. Học đúng sẽ hiệu quả hơn học nhiều. Chúc luôn vui với Hóa.

[@kiennguyentrung7494]

thầy cho em hỏi tại sao oxi có tính thuận từ ạ mong thầy giải thích vì xem các video trên mạng em không hiểu.Cảm ơn thầy mong thầy phản hồi giúp em

[@HocHoaTT]

Trên nguyên tắc, để có tính thuận từ thì phân tử phải có electron hóa trị độc thân, điều này không thể hiện trong công thức Lewis của oxygen. Để giải thích tính thuận từ của oxygen O₂, người ta dùng thuyết orbital phân tử MO (Molecular Orbital), chứ không thể căn cứ theo orbital nguyên tử (AO) trong chương trình phổ thông hiện hành. Vì thế, để có thể giúp bạn dùng giản đồ MO, bạn cần cho biết hiện bạn đang còn đi học (lớp thường, lớp chuyên? phổ thông hay đại học?), hay đang giảng dạy? Khi ấy tôi sẽ gửi bạn đường dẫn đến phần giải thích giản đồ MO của O₂ để bạn tham khảo...

[@baophamhoai4956]

Dạ Thầy ơi? Thầy cho em hỏi vấn đề này với Thầy ạ! Dạ ví dụ 1 liên kết cho-nhận thì mình tính hóa trị I hay II Thầy nhỉ? + Nếu trong CTCT của H2SO4 thì nếu mỗi liên kết cho nhận tính là 2 thì hóa trị S mới là VI...nhưng nếu vậy trong HNO3 là N hóa trị 5 là sai rồi... Em nghĩ là các nguyên tố trung tâm như chu kì 2 thì lk cho nhận tính 1 Còn chu kì 3 liên kết cho nhận tính 2! Xin Thầy chỉ dạy thêm giúp em ạ!

[@HocHoaTT]

Một câu hỏi thú vị. Tôi thích câu hỏi của bạn. Các khái niệm hóa học như hóa trị đã được phát triển, bổ sung, thậm chí thay đổi để có thể giải quyết những vấn đề mà những khái niệm cũ của Hóa học chưa thể giải quyết. Từ "hóa trị" đã dẫn đến "cộng hóa trị", "điện hóa trị", rồi "số oxi hóa", sang đến "số phối trí" và hơn thế nữa. Cũng như định nghĩa acid-base đã đi từ Arrhenius, qua Bronsted, đến Lewis, chẳng hạn (chương trình phổ thông hình như chưa đề cập đến định nghĩa theo Lewis thì phải?) Vậy liên kết cho nhận tương đương mấy hóa trị? Có lẽ câu trả lời đúng nhất là "không thể trả lời", vì liên kết cho nhận là liên kết cho nhận, thế thôi! Còn thì nên dùng "số oxi hóa" vừa dễ tính, vừa có lợi cho kỹ năng tính toán trong chương trình. Khái niệm "hóa trị" là một khái niệm thưở-ban-đầu của Hóa học nên không còn phù hợp nữa. Giờ chỉ dùng trong hóa học "vỡ lòng" là chính. Thật vậy, ta xem các ví dụ sau: 1. Ammonia NH₃ chuyển thành ammonium ion NH₄⁺ : N có 3 liên kết cộng hóa trị và một liên kết cho nhận, vậy N trong ammonium ion "hóa trị" mấy? Khó thật. Nhưng N có số oxi hóa bao nhiêu? -3, rõ ràng và hiển nhiên thế. 2. N trong HNO₃ có 3 liên kết cộng hóa trị và 1 liên kết cho nhận. Vẫn thế, chỉ có thể nói số oxi hóa của N bằng +5 là không tranh cãi gì. 3. S trong H₂SO₄ có 6 liên kết cộng hóa trị (không có liên kết cho nhận, liên kết cho nhận chỉ là "miễn cưỡng" giải thích để phù hợp với quy tắc octet mà thôi, bạn có thể xem thêm giải thích ở đây: tinyurl.com/CauTaoH2SO4 ), với số oxi hoá +6 cũng không có gì phức tạp. Như vậy, trong ví dụ H₂SO₄ ta thấy rõ, tùy mớc độ mà cấu tạo phân tử được giải thích từ đơn giản (và không chính xác) ở lớp 10, đến phức tạp, nhưng chính xác hơn ở lớp 11. Nhiều tác giả đã cố "ép" một công thức cấu tạo cho CO chẳng hạn, nhưng công thức đó không đúng, mà phải đợi khi nào học đến MO mới giải thích được. Hy vọng câu trả lời nhưng chẳng-thấy-trả-lời-gì này cũng làm sáng tỏ đôi phần về điều bạn thắc mắc. Chúc luôn vui với Hóa!

[@baophamhoai4956]

@@HocHoaTT Em cảm ơn Thầy nhiều ạ! ❤❤❤