Calcular entalpía, entropía y energía libre de Gibbs a 350 K para la formación de agua gas

[@ivanaespinoza1156]

Después de buscar por días las respuestas a mis dudas, encuentro como siempre un vídeo de este canal que me ayuda exactamente en lo que ocupo, muchas gracias ♥

[@estebanmendez7801]

Excelente explicación, muchas gracias.

[@felipe-rx9di]

Porqué para calcular el ΔCp se restan Cp en los reactividos? No que la formula es: la sumatoria de Cp de productos - la sumatoria de Cp de reactivos?

[@manguacomanization]

gracias profesor

[@matibx]

No entendi :( como cálculo la ^H° a otra temperatura?

[@mercedesmendoza6106]

disculpe puede mandarme el link de la tabla de datos por favor... muy buen video

[@hugopd23]

Podría decirme, de dónde salieron esa ecuaciones

[@hugopd23]

Me refiero a las del Cp

[@evelyncastro9817]

Porque multiplicas los cp del h2 y 02 por -1 y -1/2?? No deberia ser solo el o2 por 1/2??

[@German-Fernandez]

Hola, los reactivos van con signo negativo. La entalpía de reacción es la diferencia entre entalpías de formación de productos y reactivos.

[@evelyncastro9817]

@@German-Fernandez muchas gracias. Tengo otro ejercicio que me genera duda tambien. Podrias ayudarme ?? El problema es : la transferencia de metano desde un disolvente inerte(no polar) al agua se utiliza con frecuencia. Dado los valores a 298 K. Calcular G° H° y S° para la transferencia de metano desde un disolvente inerte al agua. CH4(disolvente inerte) -----> CH4(g) G°= -14,6KJ/mol H°= 2,1KJ/mol CH4(g)---------->CH4(acuoso) G°= 26,3KJ/mol H°= -13,4KJ/mol yo lo resolvi sacando G= de los productos - de los reactivos y H= de los productos - de los reactivos.. a esta G y H resultante la reemplace en la formula S = -G+H / T y me dijeron que esta mal

[@lysethkarinagomezrosero203]

@@German-Fernandez es decir que par el cálculo de la energía libre de Gibbs,dH y Ds tienen que estar a la temperatura que vamos a calcular?

[@atshumberns5222]

Todo iba bien hasta que llego a Cp^0. Ya no entendí ni mrd